Презентация на тему "Химические свойства спиртов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема урока:Химические свойства спиртов.

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Подумай и запиши!

  Из названных веществ: этандиол, бутанон, этанол, пропаналь, пропантриол, 3-метилбутанол-1 выберите: девочки – многоатомные спирты, мальчики – одноатомные и составьте их структурные формулы. Проверка: одноатомные спирты этанол CH3-CH2-OH; 3-метилбутанол -1 CH3-CH-CH2-CH2-OH CH3 многоатомные спирты этандиол CH2 – CH2, пропантриол CH2 –CH –CHOH OH OH OH OH Часть А

• 
  Слайд 3

  Подумай!

  Что общего в строении молекул одноатомных и многоатомных спиртов? OH -функциональная группа R – O … H – O …H – O H R R водородная связь Часть А

• 
  Слайд 4

  Изложение новой темы:

  План: Химические свойства одноатомных спиртов. Химические свойства многоатомных спиртов. Поисковая деятельность учащихся. Экспериментальная часть. Решение задач.

• 
  Слайд 5

  Для этилового спирта характерны:

  А) хорошая растворимость в воде Б) наличие π- связи в молекуле В) пагубное действие на организм человека Г) горение на воздухе Д) реакция гидрирования Е) реакция полимеризации Проверка: А В Г Часть В

• 
  Слайд 6

  Действие алкоголя на организм человека.ppt

• 
  Слайд 7
  

  Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

  1. C2H5OH + Na  H2SO4,t > 140C 2. C2H5OH H2SO4,t

• 
  Слайд 8
  

  Спиртам характерны следующие реакции: 1. Замещения:2C2H5OH + 2Na  2C2H5O– Na + H2 этилат натрия 2. Дегидратации:межмолекулярная и внутримолекулярная H2SO4 CH3CHCH2 CH3CH=CH2 + H2O | | t > 140C HOH 3. Этерификации:CH3–OH + СН3-СО-ОН CH3–СО-О-СН3 + H2О метанол уксусная кислот метилацетат 4. Окисления:[O] [O] R–СН2–OHR–СН=OR–СOOH -H2О альдегид карбоновая кислота

• 
  Слайд 9
  

  Присутствие окислителей (нагретый оксид меди (II), растворы дихромата калия и перманганата калия) облегчает протекание реакции, отщепляющийся водород при этом превращается в воду. tO СН3-СН2-ОН+CuO→CH3-C + Cu + H2O H KMnO4 OСН3-СН2-ОН →CH3-C + H2OH 5. С галогеноводородными кислотами CH3-CH2-OH + HBr = CH3-CH2-Br + H2O

• 
  Слайд 10

  Химические свойствамногоатомных спиртов:

  Кислотные свойства Реакции замещения Реакции окисления Качественная реакция Глицерин + Cu(OH)2 ярко-синее окрашивание Горение Окисление KMnO4 Взаимодействие с галогеновод-ми. 2. Этерификация Взаимодействие со щел. металлом. 2. С нерастворимым основанием

• 
  Слайд 11

  Качественная реакция на многоатомные спирты

• 
  Слайд 12

  Экспериментальная деятельность учащихся.

  Выданы три пронумерованных пробирки. В каждой пробирке бесцветныерастворы. Задание: Определите глицерин среди заданных растворов; Напишите уравнение реакции.

• 
  Слайд 13

  Техника безопасности

• 
  Слайд 14

  Качественная реакция на многоатомные спирты.

  СН2 – ОН СН2 – О Сu СН – ОН +Си(ОН2) СН – О +Н2О СН2 – ОН СН2 – ОН глицерин глицерат меди (ярко-синего цвета)

• 
  Слайд 15

  Вывод:

  Число гидроксогрупп влияют на свойства спирта (за счет водородных связей); Общие свойства с одноатомных и многоатомных спиртов обусловлено наличием функциональной группы -ОН; На примере многоатомных спиртов ещё раз убеждаемся в том, что количественные изменения переходят в изменения качественные: накопление гидроксильных групп в молекуле обусловило в результате их взаимного влияния появление у спиртов новых свойств по сравнению с одноатомными спиртами – взаимодействие с нерастворимыми основаниями.

• 
  Слайд 16

  Подведение итогов.

  Молодцы! 12 баллов «5» 10 -11 балов «4» 7 -9 баллов «3» Мое состояние на уроке

• 
  Слайд 17

  Решение задач. Часть C.

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения и укажите условия их проведения: +H2O +HCl +H2O t

• 
  Слайд 18

  Домашнее задание.

  §37.3, повторить §37.1 и §37.2. Знать особенности строения и свойств спиртов, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих их свойства. №4,№9 письменно или приготовить сообщение- презентацию «Применение одноатомных и многоатомных спиртов» Дополнительно (часть С) стр.104 №6.