Презентация на тему "Угольная кислота и ее соли"

Презентация: Угольная кислота и ее соли
1 из 20
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Угольная кислота и ее соли" по химии. Состоит из 20 слайдов. Размер файла 1.87 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    20
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Угольная кислота и ее соли
    Слайд 1

    Угольная кислота и ее соли

  • Слайд 2

    1.Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер, - и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод. Ж.Верн «Таинственный остров»

  • Слайд 3

    1.Какие аллотропные модификации углерода, кроме алмаза вам известны? Б) озон К) графит А) карбин Р) фуллерен

  • Слайд 4

    2.Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная. Русская народная сказка «Мороз Иванович»

  • Слайд 5

    2.Какие методы очистки использует Рукодельница? Б) фильтрование А) дистилляция О) адсорбция М) кристаллизация

  • Слайд 6

    3.Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите немного. Сейчас он уйдет. Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли. А.К.Дойл «Случай с переводчиком»

  • Слайд 7

    3.Найдите химические ошибки в прочитанном отрывке. Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении? Н) угарный газ не имеет запаха Г) угарный газ имеет приятный запах А) при отравлении угарным газом человек не кашляет

  • Слайд 8

    4.В аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva (каратина силиква), косточки плодов которого всегда имеют одинаковый вес в любой год и на любом дереве. Поэтому ювелиры древности и применяли для своих весов такие гирьки, называя их каратами. В наши дни существует каратная проба золота и драгоценных камней.

  • Слайд 9

    4. Чему равна масса одного карата? И) 100 г З) 0,5 г Т) 0,2 г Р) 0,1 г

  • Слайд 10

    5. - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии?Есть там такая пещера-яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут. - Почему? - Из вулканической трещины выделяется углекислый газ… В.Короткевич «Черный замок Ольшанский»

  • Слайд 11

    5. Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут? Ы) СО2 тяжелее воздуха и скапливается внизу А) СО2 безопасен для человека, но вреден для животных Ж) человек входит в пещеру в противогазе.

  • Слайд 12

    Угольная кислотаH2CO3

  • Слайд 13

    Значение солей угольной кислоты

  • Слайд 14

    Парфенон (5 век до н.э. Афины) Ника Самофракийская (11 век до н.э. Лувр. Париж) Карбонаты в скульптуре и архитектуре

  • Слайд 15

    Значение солей угольной кислоты

  • Слайд 16
  • Слайд 17

    Общие химические свойства

    1. Разложение при нагревании MeCO3→ MeO + CО2 (исключ. карбонаты металлов I A группы) MeHCO3→ MeСO3 + CO2 + H2O 2. Все соли взаимодействуют с кислотами – дают качественную реакцию на ионы CO32-и HCO3 - MeCO3 + HnKO → MeKO + CO2↑ + H2O MeHCO3 + HnKO → MeKO + CO2↑ + H2O 3. Солиугольной кислоты вступают в реакции обмена с другими солями, если образуются нерастворимые или малорастворимые вещества. 4. Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты при избытке углекислого газа и воды. MeCO3 + CO2 + H2O → MeHCО3 Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды.

  • Слайд 18

    Способы устранения временной жесткости воды

    1. Кипячение При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты. 2. Добавление соды (Na2CO3) Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.

  • Слайд 19

    Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений

    левые части уравнений нагревание 1)2KHCO3 = нагревание 2)CaCO3 = 3)Na2CO3 + 2HCI = 4)СaCO3+CO2+H2O = 5)2KHCO3 + H2SO4 = правые части уравнений а)K2SO4 + 2CO2 + 2H2O б)Ca(HCО3)2 в)K2CO3 + CO2 + H2O г)CaO + CO2 д)2NaCI + CO2 + H2O

  • Слайд 20

    ответы

    1 - в 2 - г 3 - д 4 - б 5 - а

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке