Презентация на тему "Вопрос о природе химической связи – сердце всей химии." 11 класс

Презентация: Вопрос о природе химической связи – сердце всей химии.
Включить эффекты
1 из 13
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Вопрос о природе химической связи – сердце всей химии."? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 13 слайдов. Также представлены другие презентации по химии для 11 класса. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    13
  • Аудитория
    11 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Вопрос о природе химической связи – сердце всей химии.
    Слайд 1

    Вопрос о природе химической связи – сердце всей химии.

    Брейк Кроуфорд 1953г.

  • Слайд 2

    Химическая связь – сильное химическое взаимодействие ядерно-электронного характера, которое обеспечивает устойчивость молекулы или кристалла как единого целого. Химическая связь – совокупность сил, удерживающих вместе два или более атомов, молекул. Химическая связь – такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

  • Слайд 3

    Энергия взаимодействия двух атомов в зависимости от межъядерного расстояния.

  • Слайд 4

    Атомы образуют химические связи в результате потери, присоединения или обобществления такого количества электронов, чтобы приобрести электронную конфигурацию атомов благородных газов(два или восемь электронов). Природа любой химической связи одна – электростатическое взаимодействия между ядрами и электронами. Образование связи – экзотермический процесс.

  • Слайд 5

    НеМе Ме+НеМе Ме

  • Слайд 6

    H• + •H → H:H H – H

  • Слайд 7

    Ковалентная связь

    Неполярная Атомы одного НеМе (Одинаковая ОЭО) H2;O2;Cl2;N2 Полярная Атомы разных НеМе (Различная ОЭО) HCl;CS2;NH3

  • Слайд 8

    По способу перекрывания ЭО различают:

    δ связь: πсвязь: Осевое перекрывание Боковое перекрывание

  • Слайд 9

    Кратность связи

    Одинарная связь (1 общая пара электронов) Cl–Cl Двойная связь (2 общих пары электронов) O=O Тройная связь (3 общих пары электронов) NΞN

  • Слайд 10

    Механизмы образования ковалентной связи

  • Слайд 11

    Обменный

  • Слайд 12

    Донорно-акцепторный

  • Слайд 13

    1)Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар. 2)В зависимости от того, смещается ли общая электронная пара при образовании связи в сторону одного из атомов или нет, выделяют полярную и неполярную ковалентную связь. 3)По способу перекрывания различают δ и π связи. 4)По числу общих электронных пар различают одинарные и кратные связи. 5)Существуют 2а способа образования ковалентной связи: обменный и донорно – акцепторный.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке