Презентация на тему "Урок по химии в 9-м классе на тему "Общая характеристика галогенов""

Содержание

• 
  Слайд 1

  Общая характеристика галогенов

  открытый урок по химии в 9 классе Подготовила: Выскребенцева С.В. учитель химии МБОУ СОШ №6 ст. Октябрьской

• 
  Слайд 2

  Цели урока:

  Дать представления о галогенах на основании их сравнительной характеристики; Рассмотреть простые вещества – галогены, их физические и химические свойства; Продолжить формирование умения сравнивать свойства простых веществ.

• 
  Слайд 3
  

  Проверка домашнего задания:тестированиевыписать номера свойств и характеристик для (1 варианта) металлов, для (2 варианта) неметаллов:

  Маленький радиус атомов Большой радиус атомов На внешнем уровне от 1 до 3 электронов На внешнем уровне от 4 до 8 электронов Ковкость Металлический блеск Газообразное агрегатное состояние Пластичность Различная окраска Плохая электропроводность Твердое агрегатное состояние Хорошая теплопроводность Хорошая электропроводность Ярко выраженные восстановительные свойства Ярко выраженные окислительные свойства Аллотропия

• 
  Слайд 4

  Правильные ответы:для металлов характерно:

  Маленький радиус атомов Большой радиус атомов На внешнем уровне от 1 до 3 электронов На внешнем уровне от 4 до 8 электронов Ковкость Металлический блеск Газообразное агрегатное состояние Пластичность Различная окраска Плохая электропроводность Твердое агрегатное состояние Хорошая теплопроводность Хорошая электропроводность Ярко выраженные восстановительные свойства Ярко выраженные окислительные свойства Аллотропия

• 
  Слайд 5

  Правильные ответы:для неметаллов характерно:

  Маленький радиус атомов Большой радиус атомов На внешнем уровне от 1 до 3 электронов На внешнем уровне от 4 до 8 электронов Ковкость Металлический блеск Газообразное агрегатное состояние Пластичность Различная окраска Плохая электропроводность Твердое агрегатное состояние Хорошая теплопроводность Хорошая электропроводность Ярко выраженные восстановительные свойства Ярко выраженные окислительные свойства Аллотропия

• 
  Слайд 6

  Цепочка превращений:

  Н2 → NaH→Н2 → HCl NaOH H2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H2↑ H2 + Cl2 = 2HCl NaH + H2O = NaOH + H2↑ 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2↑

• 
  Слайд 7

  Задача №2 стр. 93

  Дано: Решение: V(возд.)=100 л V(O2)=V(возд.)* ᵠ (O2)= 100*0,21= ᵠ (O2)=21% 21 л. ᵠ (N2) =78%n (O2)=V/ Vm = 21л / 22,4 л/моль = 0,94 моль n (O2)=?V(N2) = 100*0,78 = 78 л n (N2) =?n (N2)=78л / 22,4л/моль = 3,48моль Ответ: 0,94 моль, 3,48 моль.

• 
  Слайд 8

  Задача №3 стр.103

  Дано: Решение: mтех.(WO3) =928 кг W(WO3) = 100%-25%=75% W(примес.) = 25%m (WO3) = mтех. *W (WO3) = V(H2)=? 928кг * 0,75 = 696 кг n(W)=?n(WO3)=m/M=696кг/232кг/кмоль= = 3 кмоль WO3+ 3Н2 = W + 3Н2О 1 моль 3моль 1моль 3 кмоль 9 кмоль3 кмоль V(H2)=nVm = 9кмоль * 22,4 м3/кмоль = 201,6 м3 Ответ: 201,6 м3, 3 кмоль.

• 
  Слайд 9

  Изучение нового материала:

  Положение в ПСХЭ и строение атомов: VII группа главная подгруппа

• 
  Слайд 10

  Общая характеристика галогенов:

  на внешнем уровне 7 электронов; увеличивается радиус атомов; ослабевают неметаллические свойства; окислительная способность уменьшается. Фтор – самый сильный окислитель (с.о.-1) У остальных: с.о. -1, +1, +3, +5, +7

• 
  Слайд 11

  Галогены – простые вещества

  Фтор F2 – ядовитый газ светло- желтого цвета с резким раздражающим запахом.

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  
• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18

  Простые вещества -галогены

  2. Хлор Cl2– желто-зеленый газ с резким удушливым запахом

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23
  
• 
  Слайд 24

  Простые вещества - галогены

  3. Бром Br2 – жидкость бурого цвета со зловонным запахом

• 
  Слайд 25
  
• 
  Слайд 26
  
• 
  Слайд 27
  
• 
  Слайд 28

  Простые вещества - галогены

  4. Йод I2– твердое вещество черно-серого цвета с металлическим блеском и резким запахом

• 
  Слайд 29
  
• 
  Слайд 30
  
• 
  Слайд 31
  
• 
  Слайд 32
  
• 
  Слайд 33
  
• 
  Слайд 34
  
• 
  Слайд 35

  Химические свойства галогенов

  Взаимодействие с простыми веществами: а) с водородом Н2 Н2 + Г2 = 2НГ б) с металлами F2при нагревании реагирует даже с Au, Ag и Pt

• 
  Слайд 36
  
• 
  Слайд 37

  Химические свойства галогенов

  2. Взаимодействие со сложными веществами: а) с водой 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 б) с галогенидами металлов Cl2→ Br2 → I2 окислительная способность уменьшается

• 
  Слайд 38
  
• 
  Слайд 39
  
• 
  Слайд 40
  
• 
  Слайд 41
  
• 
  Слайд 42
  
• 
  Слайд 43

  Домашнее задание:

  Параграф 18, задания после параграфа 18 №4,5 Параграф 20, задания после параграфа 20 №1 Спасибо за внимание!