Презентация на тему "Урок по теме : "Кислоты. Все познается в сравнении 8 класс""

Презентация: Урок по теме : "Кислоты. Все познается в сравнении 8 класс"
Включить эффекты
1 из 13
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Урок по теме : "Кислоты. Все познается в сравнении 8 класс"" по химии, включающую в себя 13 слайдов. Скачать файл презентации 0.11 Мб. Для учеников 8 класса. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    13
  • Аудитория
    8 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Урок по теме : "Кислоты. Все познается в сравнении 8 класс"
    Слайд 1

    Девиз урока:

    «Всё познаётся в сравнении» Тема урока: Кислоты

  • Слайд 2

    Выполните задания:

    Из предложенного перечня веществ выпишите отдельно формулы оксидов и оснований, в соответствии с известной вам классификацией, и дайте им названия: K2O, Fe(OH)2, CO2 , H2SO4 , NaOH, Al2O3, Cu(OH)2, HCl, N2O5.

  • Слайд 3

    Тема урока: Кислоты

    ЗАДАЧИ УРОКА: сформировать понятие о кислотах; уяснить их состав, номенклатуру, рассмотреть их классификацию по разным признакам; - узнать, как действуют индикаторы на кислоты; - более подробно познакомиться с отдельными представителями кислот, - узнать роль кислот в народном хозяйстве и в быту

  • Слайд 4

    Что общего у этих веществ:

    Н2SO4 НСl Н2CO3 Н2S Н3РO4 НNO3 Н2SiO3 Н2SO3

  • Слайд 5

    Что такое кислоты?

    Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка

  • Слайд 6

    Чем различаются эти кислоты

    Н2SO4 НСl Н2CO3 Н2S Н3РO4 НNO3 Н2SiO3 Н2SO3

  • Слайд 7

    Классификация кислот

  • Слайд 8

    Взаимодействие с индикаторами

    Помни!Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

  • Слайд 9

    Задание 1

    Используя таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, составьте формулы разных кислот, дайте им названия, определите тип химической связи. Н, Н2, Н3 , S, NО2, РО4, СI, SО3

  • Слайд 10

    Задание 2 «Третий лишний»:

    В каждой строчке найти лишнюю формулу: Н2S, Н2 SО4 , Н2SО3, Н2СО3, Н3 РО4, Н2 SО4

  • Слайд 11

    Д/З ! 1. П. 20, упр. 3, стр. 107 2. Упражнение 6, стр. 67 в ТПО 3. Задание по выбору: - Подготовить сообщение : 1. «Кислотные дожди» 2. «Кислоты в природе и их применение в быту» - Составить кроссворд по теме «Кислоты» - Выполнить задания из ГИА

  • Слайд 12

    Подведём итог урока:

    Что нового вы узнали на уроке? Что было самым сложным на уроке и почему? Как вы считаете, где могут пригодиться вам новые знания? Оцените, насколько вам удалось достичь поставленной цели.

  • Слайд 13

    Список используемой литературы: 3CD-ROM «Химия.8 класс» (Электронный ресурс) – М. «Просвещение»,2004.   Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2003   Маркина И.В. Современный урок химии. Ярославль. Академия развития. 2008   Правила техники безопасности при работе с кислотами. Анимация. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_05.swf   http://www.logosib.ru/him/HCl.jpg   http://forexaw.com/TERMs/Metal121313/img73211_4-1_Himicheskie_svoystva_zolota-rastvoryi.jpg    СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке