Содержание
-
Валентные состояния
атома углерода
pptcloud.ru
-
Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана)
СН4
Н
Н С Н
Н
-
Два «противоречия» в строении метана:
Валентность углерода равна четырем в наличии только 2 валентных электрона
Решение:
1 противоречие:
Выход в возбужденное состояние атома углерода
-
2 противоречие:
В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна SS связь и три SP связи
Решение:
SP гибридизация
3
-
Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей
-
Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена)
С2Н4
СН2СН2
Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь, находятся в состоянии SPгибридизации
2
-
Связи в этилене неравноценны:
(сигма) – более прочная
(пи) – легче рвется, более реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под» плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)
-
-
-
Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена)
С2Н2
СНСН
Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии SP гибридизации
1.
2.
-
3
2
-
Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)
1S
2S
2Р
2
1
3
С*
Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей, т.е. имеет валентность четыре.
-
Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называютсясигма-связями
Н
Н
F
F
-
Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии связи, т.е. в двух областях, называются
пи-связями
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.