Презентация на тему "Валентные состояния атома углерода"

Включить эффекты
1 из 14
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.6
3 оценки

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации по химии на тему "Валентные состояния атома углерода" рассказывается о понятии гибридизации и валентном состоянии атома углерода. Демонстрация слайдов научит определять по структурной формуле вещества гибридное состояние и форму атома углерода. Оформление презентации направлено на облегчение зрительного восприятия работы.

Краткое содержание

  • Первое валентное состояние
  • Гибридизация
  • Второе валентное состояние
  • Третье валентное состояние
  • Химические связи

Содержание

  • Слайд 1

    Валентные состояния

    атома углерода

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана)

    СН4

    Н

    Н С Н

    Н

  • Слайд 3

    Два «противоречия» в строении метана:

    Валентность углерода равна четырем в наличии только 2 валентных электрона

    Решение:

    1 противоречие:

    Выход в возбужденное состояние атома углерода

  • Слайд 4

    2 противоречие:

    В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна SS связь и три SP связи

    Решение:

    SP гибридизация

    3

  • Слайд 5

    Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей

  • Слайд 6

    Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена)

    С2Н4

    СН2СН2

    Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь, находятся в состоянии SPгибридизации

    2

  • Слайд 7

    Связи в этилене неравноценны:

    (сигма) – более прочная

    (пи) – легче рвется, более реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под» плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)

  • Слайд 8

  • Слайд 9

  • Слайд 10

    Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена)

    С2Н2

    СНСН

    Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии SP гибридизации

    1.

    2.

  • Слайд 11

    3

    2

  • Слайд 12

    Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)

    1S

    2S

    2

    1

    3

    С*

    Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей, т.е. имеет валентность четыре.

  • Слайд 13

    Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называютсясигма-связями

    Н

    Н

    F

    F

  • Слайд 14

    Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии связи, т.е. в двух областях, называются

    пи-связями

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке