Презентация на тему "Водород, его свойства и получение" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Водород, его свойства и получение

• 
  Слайд 2
  

  Генри Кавендиш 1731–1810гг. Водород открыт в 1766 г. английским физико-химиком Г. Кавендишем. При взаимодействии цинка с кислотами он наблюдал выделение газа, сгорающего на воздухе с образованием воды. Кавендиш первым изучил свойства водорода. Он обнаружил, что это необычайно легкий газ – он в 14 раз легче воздуха. Это свойство водорода позже использовали для наполнения воздушных шаров и дирижаблей. Открытие водорода

• 
  Слайд 3
  

  Водород – самый распространенный элемент в космосе, в состав космической материи входит 63 % H, 36 % He и 1 % всех остальных элементов. Водород в природе

• 
  Слайд 4
  

  На Земле водород – третий по химической распространенности элемент (после O и Si), основа гидросферы. Встречается в химически связанном виде (вода, живые организмы, нефть, природный газ, минералы), содержится в верхних слоях атмосферы. В атмосфере водорода мало – около 1∙10–5 %, зато в воде – более 10 %. Водород в природе

• 
  Слайд 5
  

  В природном водороде присутствуют три изотопа: протий (99,984 %), дейтерий (0,016 %) и тритий, в незначительном количестве образующийся в верхних слоях атмосферы (на Земле всего 2 кг трития). Изотопы водорода

• 
  Слайд 6
  

  – бесцветный газ, без запаха и вкуса, не растворяется в воде, в 14,5 раз легче воздуха, - имеет низкие температуры плавления и кипения: 259,2 °С и 253°С, соответственно, - Обладает хорошей теплопроводностью (в 7 раз больше, чем воздух) Физические свойства

• 
  Слайд 7
  

  Получение водорода в лаборатории 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ Для получения используют аппарат Киппа 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑, CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2↓ + 2H2↑

• 
  Слайд 8
  

  Собирание водорода в лаборатории Собирание методом вытеснения воздуха Собирание методом вытеснения воды

• 
  Слайд 9
  

  Получение водорода в промышленности C+ H2O = CO↑ + H2↑ CH4+ H2O = CO↑ + 3H2↑ 2H2O = 2H2↑ + O2↑

• 
  Слайд 10
  

  1.С активными металлами, образуя белые кристаллические вещества - гидриды: Н2 + 2Li = 2LiH Они легко разлагаются водой с образованием основания и водорода: Химические свойства СаH2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2↑ При обычных условиях водород малоактивен, но при нагревании вступает в реакции со многими веществами:

• 
  Слайд 11
  

  2. С кислородом:            2Н2 + О2 = 2Н2О + Q  (смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом).  3. С галогенами: Н2 + Cl2 = 2НСl (с фтором взрывается даже в темноте и при - 252°С), с хлором и бромом реагирует лишь при освещении или нагревании, а с йодом только при нагревании. Химические свойства

• 
  Слайд 12
  

  4. С азотом: ЗН2 + N2 = 2NН3 лишь на катализаторе и при повышенных температуpax и давлениях. 5. С серой: Н2 + S = H2S, 6. С углеродом без катализатора только при высоких температуpax: 2Н2 + С = СН4  Химические свойства

• 
  Слайд 13
  

  7. Восстанавливает многие металлы из их оксидов: CuO + H2 = Cu + H2O Химические свойства

• 
  Слайд 14
  

  –резка и сварка металлов; –в качестве ракетного топлива; –производство минеральных удобрений; –получение соляной кислоты; –получение тугоплавких металлов; –получении твёрдых жиров (маргарина); –синтез метилового спирта и других органических продуктов. Применение водорода

• 
  Слайд 15
  

  Задания: