Презентация на тему "Все о железе и его соединения"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Железо и его соединения

• 
  Слайд 2
  

  Урок-проект в 9 классе подготовила Яскевич В.А. учитель химии МОУ «Кадетская школа «Патриот» г.Энгельса 2010 г.

• 
  Слайд 3

  План изучения вещества

  Железо как химический элемент. Нахождение в природе. Получение. Физические свойства железа. Химические свойства железа. Соединения железа. Применение железа. Качественные реакции на ионы железа и их применение.

• 
  Слайд 4

  Визитная карточка железа

  Порядковый номер Период Группа Подгруппа Ar 26 4 VIII Побочная 56

• 
  Слайд 5
  

  Строение атома железа 2е; 8е; 14е; 2е. 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d64s2 26 p; 26е ; 30n Запомни! Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего энергетического уровня.

• 
  Слайд 6
  

  Степени окисления Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3. Fe0 –2e = Fe+2 Fe0 –3e = Fe+3 Железо - восстановитель

• 
  Слайд 7
  

  Распространенность в природе 4-е место среди элементов после O, Si, Al. 2-е место по количеству в литосфере среди металлов. Россия занимает 1-е место по запасам железных руд.

• 
  Слайд 8
  

  Железо – простое вещество Физические свойства железа Цвет Блеск Пластичность Магнитные свойства Температура плавления Твердость Серебристо-белый Блестящий Очень пластичный, легко куется, прокатывается, штампуется Намагничивается и размагничивается 1539 C Твердый Теплопроводный Электропроводный

• 
  Слайд 9
  

  Нахождение в природе Fe3O4 – магнитный железняк (72%) Fe2O3 – красный железняк (гематит) (65%) 2Fe2O3 * 3H2O – бурый железняк (60%) FeS2 – железный колчедан (47%)

• 
  Слайд 10
  

  Способы получения Домны. Кислородный конвертер. Генри Бессемер Электродуговые печи. Пьер Мартен

• 
  Слайд 11
  

  Биологическая роль железа В организме человека содержится около 5 г железа. Из них 57% приходится на гемоглобин крови, 7% – на миоглобин мышц, 16% связаны с тканевыми ферментами, 20% – это запас, отложенный в печени, селезёнке, костном мозге и почках.

• 
  Слайд 12
  

  Биологическая роль железа Суточная норма потребности человека составляет около 15 мг железа. Много железа в сливовом соке, кураге, изюме, орехах, тыквенных и подсолнечных семечках В 10 г проросшей пшеницы содержится 1 мг железа. Черный хлеб, отруби, хлеб грубого помола также богаты железом. Следует учесть, что организмом усваивается всего лишь 10% от всего железа, получаемого с пищей.

• 
  Слайд 13
  

  Химические свойства 1. Железо реагирует с неметаллами: 2 Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS 3 Fe+ 2O2 = Fe3O4 2. Железо реагирует с кислотами. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 4. С водой: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2  (900 0C) 5. Во влажном воздухе ржавеет: 4Fe +6H2O + 3O2 =4Fe(OH)3

• 
  Слайд 14
  

  Генетические ряды железа Fe  FeCl2  Fe(OH)2  FeO Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3

• 
  Слайд 15
  

  Сплавы железа Сталь Чугун

• 
  Слайд 16
  

  Применение железа и его соединений Железный купорос, хлорное железо, оксиды железа используют для приготовления лекарств, катализаторов, магнитных материалов, составов, защищающих древесину от гниения, при крашении тканей, для борьбы с вредителями Термит используется для сварки стальных изделий, например, железнодорожных рельсов встык). Железный сурик Fe2O3 , охра – применяется как пигмент для приготовления красок.

• 
  Слайд 17
  

  Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+ На ионы Fe2+ +2 +3 +2 FeCl2 + K3[Fe(CN)6] —>KFe[Fe(CN)6]+2KCL красная кровяная сольсиний осадок турнбулева синь ----------------------------------------------------------------------------------------------------------- На ионы Fe3+ +3 +3 +2 FeCl3 + K4[Fe(CN)6] —>KFe[Fe(CN)6]+3KCL желтая кровяная сольсиний осадок берлинская лазурь +3 +3 FeCl3 +KCNS—>Fe(CNS)3 + 3KCl роданид калияраствор красного цвета

• 
  Слайд 18
  

  Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+ Качественная реакция на ионы железа Fe2+: реактив– гидроксид натрия, результат - осадок зеленого цвета FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 зеленый осадок Качественная реакция на ионы железаFe3+: реактив – гидроксид натрия, результат - осадок бурого цвета FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl бурый осадок

• 
  Слайд 19
  

  «Определение содержания Fe3+ в воде, взятой из различных источников» Материалы: проб воды, взятые в разных местах, речная вода, водопроводная вода, вода из ржавого водопровода. Реактив: отвар коры дуба (танин). Результат: темно-синее окрашивание.

• 
  Слайд 20
  

  Вывод Железо – жизненно необходимый элемент для всех живых организмов Железо – металл без которого невозможен научно-технический прогресс

• 
  Слайд 21
  

  Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман

• 
  Слайд 22
  

  Допиши предложение Сегодня я узнал (а), что….. Главным на уроке для меня было….. Больше всего мне запомнилось…..