Содержание
-
Железо
Планета –Марс. Fe + 56, +2, +3. Мягкое, ковкое, тягучее. Окисление – ржавчина. Пассивация кислотами.
-
Проверка домашнего здания
Fe (железо) Порядковый номер:26 Период:IV Группа:VIII Подгруппа:В Электронное строение атома: Визитная карточка железа Строение атома железа. 2е,8е,14е,2е, 1S2,2S2 p6, 3S2 p6,3d 6,4S2
-
Железо – восстановитель. Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уровня, приобретая С.О.+2, но способны отдавать 1е с предпоследнего уровня, принимая при этом С.О. + 3
-
Возможные соединения железа
Fe S,Cu, HClразбH2SO4 р. Cl2, HNO3 +2, +3 O2,H2O +2 +3
-
Проверь уравнения реакций
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Р.И.О. Fe + 2H+ + 2Cl = Fe2+ + 2Cl- +H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 О.В.Р. Fe0 + Cl02 = Fe+3 Cl-13 Fe0-3e Fe+3 окисляется, восстановитель Cl02 +2e 2Cl-1 восстанавливается, окислитель 2Fe0 + 3Cl02 = 2Fe+3Cl-13 3Fe0 + 2O02 Fe O-24 3 +2+3 6 2 3
-
Муниципальное образовательное учреждениеБыстрогорская общеобразовательная средняя школаТацинского района Ростовской области
БЕНЕФИС ЖЕЛЕЗА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ ТЕМА : 9 класс
-
Эпиграф
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.
-
Действие I
Теоретическое
-
СОЕДИНЕНИЯ FeO(Основной характер)Fe(OH)2(основной) Fe2O3(амфотерный) Fe(OH)3 (амфотерный) Fe Fe (легко переходит) Увеличение кислотных свойств Оксиды Основания (гидроксиды +2 +2 +3 +2 +3 +2
-
Нахождение в природе.
Fe Магнитный железняк магнетит Fe3O4 Красный железняк гематит Fe2O3 Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O Железный или серный колчедан (пирит) FeS2
-
Действие II
Химическое
-
Генетический ряд Fe+2 Fe+2 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Генетический ряд Fe+3 Fe+3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Проверь себя
-
Проверь себя
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 FeO + H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl 2Fe(OH)3t Fe2O3 + 3H2O
-
Действие III
Биологическое Презентация 1
-
Тест: «Порядок ли у вас с железом».
1 Часто ли вы чувствуете усталость или подавленность? 2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос, ногтей? 3. Теряли ли вы в последнее время много крови? 4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом? 5. Вы редко или совсем не едите мясо? 6. Выпиваете ли вы более 3-х чашек кофе в день? 7. Вы едите мало овощей?
-
Враги Fe
Компонент чая связывают Fe в труднорастворимую форму. Чашка чая, выпитая во время еды, сократит усвоение Fe на 2/3. Если чай выпить после приёма пищи, то организм не досчитается 40% Fe. Если за 1 час до еды, то он останется в неприкосновенности.
-
Врагами являются молочные продукты и яичные желтки.
-
Действие IV
Практическое
-
Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH- Fe 2+ 2OH- = Fe (OH)2 Реактивом на ионы Fe3+ являются ионы OH- Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Ещё одним реактивом на Fe 2+иFe3+ является KCNS роданид калия (натрия,аммония)
-
Действие V
Гидрологическое Презентация 2
-
Калометрическая шкала
-
Действие VI
Заключительное
-
Допишите предложения, посвященные сегодняшнему уроку:
Сегодня я узнал (а)_________________________ Я удивился (лась)_________________________ Теперь я умею ____________________________ Я хотел (а) бы _____________________________ Мои ощущения на уроке____________________
-
Если интересно…
www.catalogmineralov.ru– сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. http://www.ovitanah.com- сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. http://alhimik.ru– сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.