Презентация на тему "Бенефис железа" 9 класс

Презентация: Бенефис железа
Включить эффекты
1 из 24
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Бенефис железа"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 24 слайдов. Также представлены другие презентации по химии для 9 класса. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    24
  • Аудитория
    9 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Бенефис железа
    Слайд 1

    Железо

    Планета –Марс. Fe + 56, +2, +3. Мягкое, ковкое, тягучее. Окисление – ржавчина. Пассивация кислотами.

  • Слайд 2

    Проверка домашнего здания

    Fe (железо) Порядковый номер:26 Период:IV Группа:VIII Подгруппа:В Электронное строение атома: Визитная карточка железа Строение атома железа. 2е,8е,14е,2е, 1S2,2S2 p6, 3S2 p6,3d 6,4S2

  • Слайд 3

    Железо – восстановитель. Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уровня, приобретая С.О.+2, но способны отдавать 1е с предпоследнего уровня, принимая при этом С.О. + 3

  • Слайд 4

    Возможные соединения железа

    Fe S,Cu, HClразбH2SO4 р. Cl2, HNO3 +2, +3 O2,H2O +2 +3

  • Слайд 5

    Проверь уравнения реакций

    Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Р.И.О. Fe + 2H+ + 2Cl = Fe2+ + 2Cl- +H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 О.В.Р. Fe0 + Cl02 = Fe+3 Cl-13 Fe0-3e Fe+3 окисляется, восстановитель Cl02 +2e 2Cl-1 восстанавливается, окислитель 2Fe0 + 3Cl02 = 2Fe+3Cl-13 3Fe0 + 2O02 Fe O-24 3 +2+3 6 2 3

  • Слайд 6

    Муниципальное образовательное учреждениеБыстрогорская общеобразовательная средняя школаТацинского района Ростовской области

    БЕНЕФИС ЖЕЛЕЗА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ ТЕМА : 9 класс

  • Слайд 7

    Эпиграф

    Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

  • Слайд 8

    Действие I

    Теоретическое

  • Слайд 9

    СОЕДИНЕНИЯ FeO(Основной характер)Fe(OH)2(основной) Fe2O3(амфотерный) Fe(OH)3 (амфотерный) Fe Fe (легко переходит) Увеличение кислотных свойств Оксиды Основания (гидроксиды +2 +2 +3 +2 +3 +2

  • Слайд 10

    Нахождение в природе.

    Fe Магнитный железняк магнетит Fe3O4 Красный железняк гематит Fe2O3 Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O Железный или серный колчедан (пирит) FeS2

  • Слайд 11

    Действие II

    Химическое

  • Слайд 12

    Генетический ряд Fe+2 Fe+2 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Генетический ряд Fe+3 Fe+3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Проверь себя

  • Слайд 13

    Проверь себя

    Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 FeO + H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl 2Fe(OH)3t Fe2O3 + 3H2O

  • Слайд 14

    Действие III

    Биологическое Презентация 1

  • Слайд 15

    Тест: «Порядок ли у вас с железом».

    1 Часто ли вы чувствуете усталость или подавленность? 2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос, ногтей? 3. Теряли ли вы в последнее время много крови? 4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом? 5. Вы редко или совсем не едите мясо? 6. Выпиваете ли вы более 3-х чашек кофе в день? 7. Вы едите мало овощей?

  • Слайд 16

    Враги Fe

    Компонент чая связывают Fe в труднорастворимую форму. Чашка чая, выпитая во время еды, сократит усвоение Fe на 2/3. Если чай выпить после приёма пищи, то организм не досчитается 40% Fe. Если за 1 час до еды, то он останется в неприкосновенности.

  • Слайд 17

    Врагами являются молочные продукты и яичные желтки.

  • Слайд 18

    Действие IV

    Практическое

  • Слайд 19

    Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH- Fe 2+ 2OH- = Fe (OH)2 Реактивом на ионы Fe3+ являются ионы OH- Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Ещё одним реактивом на Fe 2+иFe3+ является KCNS роданид калия (натрия,аммония)

  • Слайд 20

    Действие V

    Гидрологическое Презентация 2

  • Слайд 21

    Калометрическая шкала

  • Слайд 22

    Действие VI

    Заключительное

  • Слайд 23

    Допишите предложения, посвященные сегодняшнему уроку:

    Сегодня я узнал (а)_________________________ Я удивился (лась)_________________________ Теперь я умею ____________________________ Я хотел (а) бы _____________________________ Мои ощущения на уроке____________________

  • Слайд 24

    Если интересно…

    www.catalogmineralov.ru– сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. http://www.ovitanah.com- сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. http://alhimik.ru– сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке