Презентация на тему "Жидкое состояние вещества"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Жидкое состояние вещества

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Цель урока:

  • Сегодня мы с вами должны вспомнить, чем отличаются жидкости от газов, и узнать, почему вода бывает «жесткой».
• 
  Слайд 3

  Давайте вспомним:

  1.Основной закон, описывающий состояние газов называют законом _______.

  2.Один моль любого газа занимает объём _____.

  3.Атмосферный воздух состоит в основном из __ и ____.

  4.Аллотропной модификацией кислорода является ____.

  5.Самый легкий газ -______ получают в аппарате Кипа.

  6.Углекислый газ получают в промышленности обжигом _______.

  7. Аммиак распознают по изменению окраски влажной

  лакмусовой бумаги с красного на ______.

• 
  Слайд 4

  Проверьте друг друга

  1.Авогадро,

  2.22,4 л/моль,

  3.Азот, кислород,

  4.Озон,

  5.Водород,

  6.Известняка,

  7.Синюю.

  За каждый правильный ответ – 1 балл.

• 
  Слайд 5

  Попробуй реши:

  • 1 вариант.
    • Задача №1.
    • Какой объём ( при н.у.) будут занимать 2 моль углекислого газа.
    • Задача №2.
    • Человек выдыхает в сутки 1300 г углекислого газа.
    • Определите его объём при н.у.
  • 2 вариант
    • Задача №1.
    • Какое количество вещества азота содержится в 6,72 л этого газа?
    • Задача №2.
    • При дыхании человек потребляет за час около
    • 56 л кислорода (н.у.).
    • Какое количество вещества кислорода человек потребляет за сутки?
• 
  Слайд 6

  Сверьте ответы…

  • 1 Вариант
    • Задача №1.
    • Ответ: 44,8 л (1 Б)
    • Задача №2.
    • Ответ:661,8 л.(2Б)
  • 2 Вариант.
    • Задача №1.
    • Ответ: 0,3 моль.(1 Б)
    • Задача №2.
    • Ответ: 60 моль.(2 Б)
• 
  Слайд 7
  

  План изучения новой темы

  1. Вода в природе
  2. Физические Свойства Воды
  3. Особенности Жидкостей
  4. Жесткость воды
• 
  Слайд 8

  Особенности жидкого состояния вещества

  • 1.Молекулы находятся непосредственно друг возле друга, поэтому жидкости – малосжимаемы, в отличие от газов;
  • 2. Текучи,т.е. не имеют формы , а принимают форму сосуда, в котором находятся;
  • 3.В состоянии невесомости принимают форму шара
  • или круглой капли.
• 
  Слайд 9

  Вода в природе

  • Важнейшим жидким веществом является вода, которая покрывает 2/3 поверхности Земли. 97,2 % общего запаса приходится на воды Мирового океана. Запас пресной воды на Земле всего 2,8%,но из них пригодна к использованию лишь 0,3% водных ресурсов. Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20 % массы тела в результате обезвоживания приводит к гибели организма. Благодаря круговороту воды в природе её запасы практически неисчерпаемы. Круговорот воды состоит из 2 процессов: испарения иконденсации.
• 
  Слайд 10

  Чем уникальна вода?

  • Физические свойства воды обусловлены строением её молекул, а также межмолекулярными связями.
  • Молекулы воды имеют угловую форму, величина угла НОН равна 104 0. Это приводит к появлению в молекуле 2 полюсов. Электронная плотность смещается к атому кислорода. Полярность молекулы воды делает её универсальным растворителем.
• 
  Слайд 11
  

  • Вода имеет аномально высокую температуру плавления и кипения.
  • Сравните молекулярные массы воды и других гидридов элементов
  • 6 А группы с их температурами кипения.
  • Н2О – М(Н2О) = 18 г/ моль
  • +100 0Жидкость !
  • Н2S- M(H2S) = 34 г/ моль
  • -50 0Газ
  • Н2Se- M (H2Se)= 81г/ моль
  • - 420Газ
  • Н2Те- М(Н2Те) = 130 г/ моль
  • 0 0Газ
  • Вывод:В группах с увеличением молекулярной массы соединений увеличиваются температуры кипения и плавления веществ.
  • Причина аномально высокой температуры кипения воды наличие межмолекулярных водородных связей.
• 
  Слайд 12

  Ещё одна аномалия воды:

  • Лёд благодаря водородным связям имеет ячеистое строение и поэтому легче воды. Плотность его 0,92 г/ см3.
• 
  Слайд 13

  Бывает ли вода «жесткой»?

  • Жесткость природных вод может меняться в зависимости от года: она понижается зимой, а летом –повышается.
  • Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция и магния называется жесткой водой.
  • Содержание солей кальция и магния в воде зависит и от состава почвы в водоносных слоях.
• 
  Слайд 14
  

  • Общая жесткость состоит из временной и постоянной жесткости.
  • Временная( устранимая)- карбонатная жесткость.
  • Постоянная жесткость не устраняется даже длительным кипячением.
• 
  Слайд 15

  ВИДЫ ЖЕСТКОСТИ

  • КАРБОНАТНАЯ жесткость зависит от
  • содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2.
  • Некарбонатная жесткость вызвана присутствием в воде других солей, например сульфатов кальция и магния
  • СаSO4, MgSO4
  • Кислые соли- продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте.
• 
  Слайд 16

  Что такое «жесткая» вода?

  • Жесткая вода- это накипь на деталях бытовой техники , стенках котлов и радиаторов.
  • В жесткой воде плохо
  • разваривается мясо.
  • В жесткой воде не мылится мыло.
• 
  Слайд 17

  Устранение жесткости

  • Кипячение переводит растворимые гидрокарбо -наты в нерастворимые карбонаты.
  • Са(НСО3)2 =СаСО3+Н2О+СО2
  • Метод осаждения и ионного обмена переводит ионы Са2+ и Мg2+ в нерастворимые соединения.

• 
  Слайд 18

  Как я усвоил материал?..Ключ к тесту

• 
  Слайд 19

  Подведем итоги

  • Подсчитайте свои баллы (каждый правильный ответ теста- 1балл)
  • Поставьте себе оценку:
  • 12-11 баллов- «пять» 10-9 баллов- «четыре»
  • 8-6 баллов- «три»
  • менее 6 баллов- « два»!
• 
  Слайд 20

  Домашнее задание

  Если Вы получили:

  «5»-§ 9, №11, кроссворд;

  «4»-§ 9, № 7,10;

  «3»-§ 9, № 1,3, повторить § 8.

  Домашнее задание

• 
  Слайд 21
  

  До новых встреч!