Содержание
-
Основы органической химии
Семинар-5. Механизмы образования ковалентной связи E-mail: irkrav66@gmail.com лектор: проф. Рохин Александр Валерьевич
-
Механизмы образования связи
Cвязь между атомами возникает при перекрывании их атомных орбиталей с образованием молекулярных орбиталей (МО). Различают два механизма образования ковалентной связи: обменный; донорно-акцепторный 09.02.2018 2
-
ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ
09.02.2018 3 в образовании связи участвуют одноэлектронные атомные орбитали, т.е. каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону:
-
ДOНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ
09.02.2018 4 образование связи происходит за счет пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора:
-
Донорно-акцепторные связи
Ковалентная связь, образующаяся за счет пары электронов одного из атомов, т.е. по донорно-акцепторному механизму, называется дoнорно-акцeпторной 09.02.2018 5
-
Донорно-акцeпторная связь отличается только способом образования; по свойствам она одинакова с остальными ковалентными связями 09.02.2018 6
-
Сeмипoлярная связь
разновидность донорно-акцепторной. Образование происходит при взаимодействии атома-донора пары электронов и атома-акцептора, не имеющих формальных зарядов 09.02.2018 7
-
Кратные связи
образуются при обобществлении двумя атомами более чем одной пары электронов: Н2С : : СН2; R2С : : О; HС : : : CH; RС : : : N 09.02.2018 8
-
являются сочетанием σ- и π-связей 09.02.2018 9 Двойная связь состоит из одной σ- и одной π-связей и осуществляется 4-мя общими электронами
-
являются сочетанием σ- и π-связей 09.02.2018 10 Тройная связь является комбинацией из одной σ- и двух π-связей и включает в себя шесть электронов
-
Число электронных пар, участвующих в образовании ковалентной связи называется порядком связи. порядок простой связи равен 1, двойной - 2, тройной - 3 09.02.2018 11
-
Электронные формулы молекул
Для изображения электронного строения молекул, ионов или радикалов используются электронные формулы (структуры Льюиса) 09.02.2018 12
-
09.02.2018 13 Электронные формулы молекул
-
Атомно-орбитальные модели
взаимное расположение атомных орбиталей разного типа: участвующих в образовании ковалентных связей; с неспаренным электроном; с неподеленной электронной парой; вакантных (например, в карбокатионах). 09.02.2018 14
-
Для построения АО-моделей сначала следует определить тип гибридизации каждого атома и затем последовательно в порядке химического связывания атомов изобразить их атомные орбитали с учетом образуемых углов 09.02.2018 15
-
Примеры АО-моделей
09.02.2018 16
-
Делокализованныеπ-связи. Сопряжение
связь, электронная пара которой рассредоточена между несколькими (более 2) ядрами атомов 09.02.2018 17
-
Делокализованныеπ-связи
Рассредоточение электронов - энергетически выгодный процесс, т.к. приводит к снижению энергии молекулы 09.02.2018 18
-
09.02.2018 19
-
Система сопряжeния может быть открытой или замкнутой
09.02.2018 20
-
Бензол
09.02.2018 21
-
Водородные связи (Н-связи)
Атом водорода, связанный с электро-отрицательным элементом (азотом, кислородом, фтором и др.), испытывает недостаток электронов и способен взаимодействовать с неподелённой парой электронов другого электроотрицательного атома. В результате возникает водородная связь, которая графически обозначается тремя точками: 09.02.2018 22
-
Эта связь значительно слабее других химических связей (энергия ее образования 10-40 кДж/моль) и в основном определяется электростатическим и донорно-акцепторным взаимодействиями: 09.02.2018 23
-
Образование водородных связей
В молекуле спирта R-O-H химическая связь между атомом водорода и более электроотрицательным атомом кислорода весьма полярна. Водород имеет частичный положительный заряд (δ+), а кислород - частичный отрицательный (δ-): 09.02.2018 24
-
Следовательно, возможно образование водородных связей между молекулами спирта: 09.02.2018 25
-
Это приводит к ассоциации молекул и объясняет относительно высокую т.кип. спиртов: 09.02.2018 26
-
В присутствии воды возникают водородные связи между молекулами спирта и воды: 09.02.2018 27
-
Влияние водородных связей на свойства веществ
Межмолекулярные водородные связи обусловливают ассоциацию молекул, что приводит к повышению температур кипения и плавления вещества. Например, этиловый спирт C2H5OH, способный к ассоциации, кипит при +78,3°С, а диметиловый эфир СН3ОСН3, не образующий водородных связей, лишь при 24°С (молекулярная формула обоих веществ С2Н6О). 09.02.2018 28
-
Образование Н-связей с молекулами растворителя способствует улучшению растворимости. Так, метиловый и этиловый спирты (CH3OH, С2Н5ОН), образуя Н-связи с молекулами воды, неограниченно в ней растворяются. 09.02.2018 29
-
Внутримолекулярная водородная связь образуется при благоприятном пространственном расположении в молекуле соответствующих групп атомов и специфически влияет на свойства. Например, Н-связь внутри молекул салициловой кислоты повышает ее кислотность. 09.02.2018 30
-
09.02.2018 31
-
1.Контрольная работа
09.02.2018 32
-
2.Контрольная работа
Какие электронные формулы соответствуют соединениям с кратными связями? Ответ 1 : А, ГОтвет 2 : А, БОтвет 3 : Б, В, Г, ДОтвет 4 : Б, В, Д 09.02.2018 33
-
3.Контрольная работа
В каких молекулах имеются делокализованные p-связи? а) CH2=CH-CH2-CH=CH2 б) CH2=CH-CH=CH2 в) CH2=CH2 Ответ 1 : а, бОтвет 2 : б, вОтвет 3 : бОтвет 4 : а 09.02.2018 34
-
4.Контрольная работа
Укажите соединения, в которых есть атомы водорода, способные к образованию водородной связи: а) CH3-O-CH3 б) CH3-NH2 в) CH3-CH3 г) CH3-OH Ответ 1 : а, г Ответ 2 : б, гОтвет 3 : а, б, г Ответ 4 : б, в, г 09.02.2018 35
-
5.Контрольная работа
09.02.2018 36
-
6.Контрольная работа
09.02.2018 37
-
7.Контрольная работа
09.02.2018 38
-
8.Контрольная работа
09.02.2018 39
-
9.Контрольная работа
09.02.2018 40
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.