Презентация на тему "Алканы. Алкены."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Алканы. Алкены.

• 
  Слайд 2
  

  Изомерия – явление существования соединений, которые имеют одинаковый состав (одинаковую молекулярную формулу), но разное строение. Такие соединения называются изомерами. Гомологи – вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более группу СН2 ; СН2  – называется гомологической разностью.

• 
  Слайд 3

  Заполняем таблицу:

• 
  Слайд 4

  Определение:

  Алка́ны(также насыщенные УВ, парафины, алифатические соединения) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только одинарные связи. Алкены (также ненасыщенные УВ, олефины, этилены) – непредельные углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь.

• 
  Слайд 5

  Общая формула:

  Алканы - СnH2n+2 Алкены - СnH2n

• 
  Слайд 6

  Гомологический ряд:

• 
  Слайд 7

  Физические свойства:

  Алканы: с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C13H28 — жидкости; с C14H30 и далее — твёрдые вещества. Алкены: с C2H4 до C4H8 — газы; с C5H10 до C17H34 — жидкости; с C18H36 — твёрдые вещества. (с повышением молекулярной массы возрастают температуры плавления и кипения)

• 
  Слайд 8

  Химические свойства Алканов:

  1) Реакция горения: СН4 + 2O2 →CO2 + 2H2O +Q 2) Реакции разложения: СН4  → C + 2H2 ↑ С2Н6 → С2Н4 + Н2↑ Реакции, в которых от молекул органического вещества отщепляются молекулы водорода, называют реакциями дегидрирования.

• 
  Слайд 9

  Химические свойства алкенов:

  1) Реакции горения: Н2С=СН2 + 3O2 → 2СO2 + 2Н2O 2) Реакция гидратации (присоединения воды): H2С=СН2 + Н2О → Н3С—CH2ОН 3) Реакции галогенирования (присоединение галогенов): Н2С=СН2 + Cl2 → ClH2C—CH2Cl 4) Окисление перманганатом калия: 3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → → 3CH2—CH2 + 2MnO2 + KOH | | OHOH Kat

• 
  Слайд 10

  5) Реакция полимеризации:

• 
  Слайд 11

  Получение алкенов:

  1) Дегидратация спиртов (отщепление молекулы воды): H−CH2−CH2−OH→ CH2=CH2 + H2O H2SO4