Содержание
-
Непредельные углеводородыАЛКЕНЫ
Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей №486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга
-
Содержание
1.Определение 2.Номенклатура алкенов 3.Изомерия алкенов 4.Строение алкенов 5.Получение алкенов 6.Физические свойства 7.Химические свойства 8.Применение алкенов
-
Определение
Алкены– непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь. Общая формула: СnH2n , где n ≥2
-
Номенклатура алкенов
СН2 = СН2этен (этилен) СН3 – СН = СН2пропен (пропилен) 4 3 2 1 1 2 3 4 СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3 бутен-1 (бутилен-1) бутен-2 (бутилен-2) 5 4 3 2 1 СН3 – СН– CH2 – CH=CH2 | CH3 4 – метилпентен -1
-
Изомерия алкенов
-
Строение алкенов
СН2 = СН2 этилен (этен) Двойная связь: σ-связь+π-связь Тип гибридизации: sp² Валентный угол: 120° Форма молекулы: плоскостная (треугольная)
-
-
Получение алкенов
1.Крекинг нефтепродуктов: СН3 –СН2 –СН2 –СН3→ СН2 = СН2 + СН3 – СН3 2.Дегидрирование алканов: Pt СН3 – СН3→ СН2 = СН2 + Н2
-
3.Дегидратация спиртов: 4.Дегидрогалогенирование: H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р)→ NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2
-
5.Дегалогенирование:
-
Физические свойства
Этен,пропен, бутен – газы С5Н10 – С16Н32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества
-
Химические свойства
I.Реакции присоединения: 1.Гидрирование : CH2=CH-CH3+Н2→ CH3-CH2-CH3 2.Галогенирование: CH2=CH-CH3+Cl2→ CH2Cl-CHCl-CH3 3.Гидрогалогенирование: CH2=CH-CH3+НCl → CH3-CHCl-CH3
-
I.Реакции присоединения: 4.Гидратация: 5.Полимеризация:
-
II.Реакции окисления: 1.Полное окисление (горение): С2Н4 + 3О2→ 2СО2 + 2Н2О 2.Неполное окисление: 3С2Н4+ 2KMnO4 +4Н2О→3HOCH2-CH2OH+ +2MnO2 + 2KOH
-
Применение алкенов
-
Cпасибо за внимание!
Успехов в освоении органической химии!
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.