Презентация на тему "Непредельные углеводороды. Алкены"

Презентация: Непредельные углеводороды. Алкены
Включить эффекты
1 из 16
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Непредельные углеводороды. Алкены"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 16 слайдов. Средняя оценка: 5.0 балла из 5. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    16
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Непредельные углеводороды. Алкены
    Слайд 1

    Непредельные углеводородыАЛКЕНЫ

    Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей №486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга

  • Слайд 2

    Содержание

    1.Определение 2.Номенклатура алкенов 3.Изомерия алкенов 4.Строение алкенов 5.Получение алкенов 6.Физические свойства 7.Химические свойства 8.Применение алкенов

  • Слайд 3

    Определение

    Алкены– непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь. Общая формула: СnH2n , где n ≥2

  • Слайд 4

    Номенклатура алкенов

    СН2 = СН2этен (этилен) СН3 – СН = СН2пропен (пропилен) 4 3 2 1 1 2 3 4 СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3 бутен-1 (бутилен-1) бутен-2 (бутилен-2) 5 4 3 2 1 СН3 – СН– CH2 – CH=CH2 | CH3 4 – метилпентен -1

  • Слайд 5

    Изомерия алкенов

  • Слайд 6

    Строение алкенов

    СН2 = СН2 этилен (этен) Двойная связь: σ-связь+π-связь Тип гибридизации: sp² Валентный угол: 120° Форма молекулы: плоскостная (треугольная)

  • Слайд 7
  • Слайд 8

    Получение алкенов

    1.Крекинг нефтепродуктов: СН3 –СН2 –СН2 –СН3→ СН2 = СН2 + СН3 – СН3 2.Дегидрирование алканов: Pt СН3 – СН3→ СН2 = СН2 + Н2

  • Слайд 9

    3.Дегидратация спиртов: 4.Дегидрогалогенирование: H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р)→ NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2

  • Слайд 10

    5.Дегалогенирование:

  • Слайд 11

    Физические свойства

    Этен,пропен, бутен – газы С5Н10 – С16Н32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества

  • Слайд 12

    Химические свойства

    I.Реакции присоединения: 1.Гидрирование : CH2=CH-CH3+Н2→ CH3-CH2-CH3 2.Галогенирование: CH2=CH-CH3+Cl2→ CH2Cl-CHCl-CH3 3.Гидрогалогенирование: CH2=CH-CH3+НCl → CH3-CHCl-CH3

  • Слайд 13

    I.Реакции присоединения: 4.Гидратация: 5.Полимеризация:

  • Слайд 14

    II.Реакции окисления: 1.Полное окисление (горение): С2Н4 + 3О2→ 2СО2 + 2Н2О 2.Неполное окисление: 3С2Н4+ 2KMnO4 +4Н2О→3HOCH2-CH2OH+ +2MnO2 + 2KOH

  • Слайд 15

    Применение алкенов

  • Слайд 16

    Cпасибо за внимание!

    Успехов в освоении органической химии!

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке