Презентация на тему "Фосфор и его соединения."

Включить эффекты
1 из 14
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать бесплатно презентацию по теме "Фосфор и его соединения.". pptCloud.ru — каталог презентаций для детей, школьников (уроков) и студентов.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    14
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Фосфор и его соединения.
    Слайд 1

    Фосфор и его соединения.

    Учитель Сташкова А.Э.

  • Слайд 2

    История открытия Гамбургский алхимик ХеннингБранд- 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

  • Слайд 3

    Строение атома фосфора. Положение в ПСХЭ. Р

  • Слайд 4

    АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ

  • Слайд 5

    Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. БЕЛЫЙ ФОСФОР

  • Слайд 6

    Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит. КРАСНЫЙ ФОСФОР

  • Слайд 7

    Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит. ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

  • Слайд 8

    НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

    Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ АПАТИТ

  • Слайд 9

    ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р удобрения ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство красок Защита от коррозии умягчение воды моющие средства

  • Слайд 10

    Войска США использовали фосфорные Бомбыв Ираке, 2004 г.

  • Слайд 11

    1. металлами: Ca + P = 2. снеметаллами: P + O2 = P + S = 3. с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl Химические свойства

  • Слайд 12

    Физиологическое действие белого фосфора

    Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат примененияфосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды, Фосфорный некроз – поражение челюстей

  • Слайд 13

    2. Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела? ПОВТОРИМ 1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ:Р + F2 =Al + P =Укажите окислитель и восстановитель 3.Осуществите превращения: Р РН3 Р2О5 Н3РО4

  • Слайд 14

    Домашнее задание. §28, упр.2, упр.1

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке