Презентация на тему "Гидролиз"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

  Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза. hydro – вода, lysis - распад Гидролиз

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  

  Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl Гидролиз сложных эфиров: ∕∕H , t ∕∕ R1-C + H2O ↔ R2-OH + R1-C O-R2 OH Гидролиз О О

• 
  Слайд 5

  Гидролиз углеводов:

  C12H22 O11 + H2O → C6 H12O6 + C6 H12O6 Сахароза глюкозафруктоза Гидролиз

• 
  Слайд 6
  

  Гидролиз белков: O H OH ║ │ ║ │ H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH CH2 CH2 OH OH трипептид HO H HO H O O O H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C OH OH OH CH2 CH2 OH SH аминокислоты Гидролиз │ │ │ │ │ │ │ │ ∕∕ ∕∕ ∕∕

• 
  Слайд 7
  

  Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей. Гидролиз солей

• 
  Слайд 8
  

  Гидролиз солей

• 
  Слайд 9
  

  Гидролиз солей Na2S = Na++ S2─ H2O = OH─+ H+ S2─ + H2O = OH ─ + HS─ Na2S + H2O = NaOH + NaHS Характер среды – щелочная, избыток гидроксид-анионов. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой :

• 
  Слайд 10
  

  AlCl3= Al3++ 3Cl─ H2O = OH─+ H+ Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl Характер среды - кислая, избыток катионов водорода Гидролиз солей Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

• 
  Слайд 11
  

  NH4CN = NH4++ CN─ H2O =OH─+ H+ NH4+ + CN- + H2O = NH3● H2O + HCN NH4CN + H2O = NH3● H2O + HCN Характер среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита. Гидролиз солей Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

• 
  Слайд 12
  

  Гидролиз солей Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: Например, соли, которые нельзя получить реакцией обмена между водными растворами двух солей (в ТР – разлагаются в водной среде) Fe2(CO3)3 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+ 6NaCl Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ Реакция между двумя растворами (FeCl3и Na2CO3) будет необратимой, а карбонат железа (+3) не образуется.

• 
  Слайд 13
  

  KCl = K+ + Cl- Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная. Гидролиз солей Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой:

• 
  Слайд 14
  

  Гидролиз солей

• 
  Слайд 15
  

  Гидролиз солей Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу ЛеШателье). Усилить гидролиз соли можно следующими способами: Добавить воды (уменьшить концентрацию раствора; 2. Нагреть раствор; 3. Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

• 
  Слайд 16
  

  Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

• 
  Слайд 17
  

  Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2+C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Карбид метан алюминия Гидролиз

• 
  Слайд 18
  

  Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓+ 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов: Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑ фосфид фосфин кальция Гидролиз

• 
  Слайд 19
  

  Гидролиз Роль гидролиза: В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды. В народном хозяйстве: порча производственного оборудования; выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи); очистка промышленных стоков и питьевой воды; подготовка тканей к окрашиванию; известкование почв. В повседневной жизни: стирка; мытье посуды; умывание с мылом; процессы пищеварения.

• 
  Слайд 20

  Гидратация

  Присоединение молекул воды к молекулам без разложения на новые вещества

• 
  Слайд 21

  Гидратация алканов

  H2SO4 CH2=CH–CH3+HOH → CH3–CH–CH3 OH – H2SO4 Где больше водородов туда водород при разрыве где меньше радикалпри разрыве связи двойной или тройной CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OH

• 
  Слайд 22

  Дегидратация спиртов

  H2SO4 CH3–CH–CH2–CH3→ CH3–CH=CH–CH3 H2SO4 OH – -H2O У какого близ стоящего углерода меньше водородов у того и забираем водород -H2O В присутствии серной кислоты и t>180oC CH3–CH2–OH→ CH2=CH2

• 
  Слайд 23
  

  H2SO4 -H2O В присутствии серной кислоты и н.у. CH3–CH2–OH+HO–CH →CH3–CH2–O–CH –CH3 –CH3 –CH3 –CH3 H2SO4 -H2O CH3–CH2–OH+HO–CH2–CH3→CH3–CH2–O–CH2–CH3

• 
  Слайд 24

  Гидратацияалкинов

  = O – H CH≡CH–CH3+HOH→CH2=CH–CH3 →CH2–C–CH3 = O HO – В OH гр кислород стремиться перетянуть на себя двойную связь а в замен отдать водарод Hg2+ Hg2+ CH≡CH+H2O→CH2=CH–OH→CH2–C

• 
  Слайд 25

  Гидратацияоксидов металов

  Ca=O+H2O↔Ca(OH)2 Ca=OMg=O+H2O↔Ca(OH)2MgOCa=O Mg=O+2H2O↔Ca(OH)2 Mg(OH)2

• 
  Слайд 26

  Гидратация солей

  При гидратации бесцветного сульфата меди(II) последовательно образуются различные окрашенные кристаллогидраты, из которых выделены в чистом виде моногидрат CuSO4·H2O, тригидрат CuSO4·3H2O и пентагидрат (медный купорос) CuSO4·5H2O

• 
  Слайд 27

  Кристализация солей

  При кристаллизации многих солей из их водныхрастворов молекулы воды входят в состав кристаллической решетки с образованием кристаллогидратов различного состава, например, LiCl·H2O, CuCl2·2H2O, Ba(ClO4)2·3H2O, CdBr2·4H2O, Na2S2O3·5H2O, AlCl3·6H2O, FeSO4·7H2O, MgI2·8H2O, Fe(NO3)3·9H2O, Na2SO4·10H2O, Na2HPO4·12H2O, Al2(SO4)3·18H2O и др.

• 
  Слайд 28
  

  Мозг вспомни это на экзамене