Презентация на тему "Гидролиз солей"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ9 класс

  Томилова Наталья Владимировна учитель химии МОУ СОШ№ 47 г Барабинска

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3

  ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

• 
  Слайд 4

  Тема: Гидролиз солей

  Цель:изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

• 
  Слайд 5

  «ГИДРОЛИЗ» -от греческого«гидро»- вода«лизис»- разложение

• 
  Слайд 6

  Окраска лакмоида в растворах солей:

  хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl

• 
  Слайд 7

  ОКРАСКА ЛАКМОИДАВ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

• 
  Слайд 8

  Механизм гидролиза хлоридаалюминия

  H2O H+ + OH- AlCl3Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOHAl OH2- +H++3Cl-

• 
  Слайд 9

  Схема гидролиза хлорида алюминия

  AlCl3 Al(OH)3HCl слабое основание сильная кислота [OH]-

• 
  Слайд 10

  АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

  Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабогоэлектролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

• 
  Слайд 11
  

  Al3+ + HOH AlOH2+ + H+AlCl3 + H2OAlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

  Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

• 
  Слайд 12

  Механизм гидролиза карбоната натрия

  H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3-+2Na+ +OH-

• 
  Слайд 13

  Схема гидролиза карбоната натрия

  Na2CO3 NaOHH2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]-> [H]+ (чтосильнейтого и больше!) Щ е л о ч н а я среда

• 
  Слайд 14

  АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

  Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабогоэлектролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

• 
  Слайд 15
  

  CO32- +HOH HCO3- +OH-Na2CO3 +H2ONaHCO3 +NaOHОдним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.

  Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

• 
  Слайд 16

  Механизм гидролиза хлорида натрия

  H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl-+ Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

• 
  Слайд 17

  Схема гидролиза карбоната натрия

  NaCl NaOHHCl сильное основание сильная кислота [OH]-= [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда

• 
  Слайд 18

  NaCl + Н2О =

  Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

• 
  Слайд 19

  Сформулируем определение понятия «гидролиз»:

  К какому типу мы отнесем данные реакции? Какие вещества в них участвуют? В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

• 
  Слайд 20
  

  ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая кобразованию слабого электролита.

• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22

  Самостоятельно заполните таблицу

• 
  Слайд 23
  
• 
  Слайд 24

  Роль гидролиза в природе

  Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

• 
  Слайд 25

  Роль гидролиза в народном хозяйстве

  Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия) Подготовка тканей к окрашиванию Известкование почв основано на гидролизе

• 
  Слайд 26

  Роль гидролиза в повседневной жизни человека

  Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения

• 
  Слайд 27

  Ключ к оценке качества выполнения теста:

  Верные ответы: 1 вариант:1а, 2б, 3а, S2- + HOHHS- + OH- 2 вариант:1б, 2в, 3б, Mg2+ + HOHMgOH+ + H+ Ключ к оценке качества выполнения теста: «5» - 0 ошибок; «4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки.

• 
  Слайд 28

  Тема: Гидролиз солей

  Цель:изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

• 
  Слайд 29
  

  Урок окончен, всем спасибо!