Презентация на тему "Кремний"

Включить эффекты
1 из 9
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать бесплатно презентацию по теме "Кремний". pptCloud.ru — каталог презентаций для детей, школьников (уроков) и студентов.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    9
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Кремний
    Слайд 1

    Кремний

  • Слайд 2

    Историческая справка

    Несмотря на распространенность в природе, элементарный кремний открыли довольно поздно, в 1825 г. Шведский химик ЙенсЯкоб Берцелиус выделил не очень чистый аморфный кремний коричневого цвета. Для этого он восстановил металлическим калием тетрафторид кремния. Элемент назван от латинского слова «силекс» – кремень.

  • Слайд 3

    Строение атома

    На внешнем энергетическом уровне атома углерода содержится 4 электрона, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p2. Кремний проявляет степени окисления -4, +2, +4. Кремний – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения элемент может быть окислителем и восстановителем.

  • Слайд 4

    Получение

    В лаборатории Восстановлением из оксида магнием или алюминием: SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO; 3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3. В промышленности Восстановлением из оксида коксом в электрических печах: SiO2 + 2C = Si + 2CO. При таком процессе кремний довольно сильно загрязнен карбидами кремния. Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния водородом при 1200 °С: SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl, или цинком: SiCl4 + 2Zn = Si + 2ZnCl2. Также чистый кремний получается при термическом разложении силана: SiH4 = Si + 2H2.

  • Слайд 5

    Химические свойства

    Взаимодействие с галогенами При обычных условиях кремний довольно инертен, что объясняется прочностью его кристаллической решетки, непосредственно взаимодействует только с фтором, при этом проявляет восстановительные свойства: Si + 2F2 = SiF4. С хлором реагирует при нагревании до 400–600 °С: Si + 2Cl2 = SiCl4. Взаимодействие с кислородом Измельченный кремний при нагревании до 400–600 °С реагирует с кислородом: Si + O2 = SiO2. Взаимодействие с другими неметаллами При очень высокой температуре около 2000 °С реагирует с углеродом: Si + C = SiC и бором: Si + 3B = B3Si. При 1000 °С реагирует с азотом: 3Si + 2N2 = Si3N4. С водородом не взаимодействует.

  • Слайд 6

    Взаимодействие с галогеноводородами С фтороводородом реагирует при обычных условиях: Si + 4HF = SiF4 + 2H2, с хлороводородом – при 300 °С, с бромоводородом – при 500 °С. Взаимодействие с металлами Окислительные свойства для кремния менее характерны, но они проявляются в реакциях с металлами, при этом образует силициды: 2Ca + Si = Ca2Si. Взаимодействие с кислотами Кремний устойчив к действию кислот, в кислой среде он покрывается нерастворимой пленкой оксида и пассивируется. Кремний взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот: 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O. Взаимодействие со щелочами Растворяется в щелочах, образуя силикат и водород: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2.

  • Слайд 7

    Оксиды кремния

    Взаимодействие с металлами При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний: SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO или при избытке восстановителя – силициды: SiO2 + 4Mg = Mg2Si + 2MgO. Взаимодействие с неметаллами Реагирует с водородом: SiO2 + 2Н2 = Si + 2Н2O. Взаимодействует с углеродом: SiO2 + 3С = SiС + 2СO. Свойства кислотного оксида Диоксид кремния – типичный кислотный оксид, но не растворяется в воде, при сплавлении реагирует со щелочами: SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O, основными оксидами: SiO2 + MgО = MgSiO3. и карбонатами щелочных металлов: SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2. С кислотами не реагирует, исключение составляет плавиковая кислота: SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O.

  • Слайд 8

    Силан

    Многие силаны на воздухе воспламеняются и сгорают с большим выделением тепла: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O. Силаны – кислотные гидриды, активно взаимодействуют со щелочами: SiH4 + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 4H2. В нейтральной и кислой среде силаны устойчивы. Силан является сильным восстановителем: SiH4 + 2AgCl = SiH3Cl + HCl + 2Ag. При нагревании он разлагается: SiH4 = Si + 2H2. Образуются при действии на силицид магния соляной кислотой: Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4. Силаны химически менее устойчивы, чем углеводороды. https://www.youtube.com/watch?v=fK-rRxME1Fg

  • Слайд 9

    Силициды

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке