Презентация на тему "Основы органической химии"

Включить эффекты
1 из 40
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать бесплатно презентацию по теме "Основы органической химии". pptCloud.ru — каталог презентаций для детей, школьников (уроков) и студентов.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    40
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Основы органической химии
    Слайд 1

    Основы органической химии

    Семинар-5. Механизмы образования ковалентной связи E-mail: irkrav66@gmail.com лектор: проф. Рохин Александр Валерьевич

  • Слайд 2

    Механизмы образования связи

    Cвязь между атомами возникает при перекрывании их атомных орбиталей с образованием молекулярных орбиталей (МО). Различают два механизма образования ковалентной связи: обменный; донорно-акцепторный 09.02.2018 2

  • Слайд 3

    ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ

    09.02.2018 3 в образовании связи участвуют одноэлектронные атомные орбитали, т.е. каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону:

  • Слайд 4

    ДOНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ

    09.02.2018 4 образование связи происходит за счет пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора:

  • Слайд 5

    Донорно-акцепторные связи

    Ковалентная связь, образующаяся за счет пары электронов одного из атомов, т.е. по донорно-акцепторному механизму, называется дoнорно-акцeпторной 09.02.2018 5

  • Слайд 6

    Донорно-акцeпторная связь отличается только способом образования; по свойствам она одинакова с остальными ковалентными связями 09.02.2018 6

  • Слайд 7

    Сeмипoлярная связь

    разновидность донорно-акцепторной. Образование происходит при взаимодействии атома-донора пары электронов и атома-акцептора, не имеющих формальных зарядов 09.02.2018 7

  • Слайд 8

    Кратные связи

    образуются при обобществлении двумя атомами более чем одной пары электронов: Н2С : : СН2;    R2С : : О;    HС : : : CH;    RС : : : N 09.02.2018 8

  • Слайд 9

    являются сочетанием σ- и π-связей 09.02.2018 9 Двойная связь состоит из одной σ- и одной π-связей и осуществляется 4-мя общими электронами

  • Слайд 10

    являются сочетанием σ- и π-связей 09.02.2018 10 Тройная связь является комбинацией из одной σ- и двух π-связей и включает в себя шесть электронов

  • Слайд 11

    Число электронных пар, участвующих в образовании ковалентной связи называется порядком связи. порядок простой связи равен 1, двойной - 2, тройной - 3 09.02.2018 11

  • Слайд 12

    Электронные формулы молекул

    Для изображения электронного строения молекул, ионов или радикалов используются электронные формулы (структуры Льюиса) 09.02.2018 12

  • Слайд 13

    09.02.2018 13 Электронные формулы молекул

  • Слайд 14

    Атомно-орбитальные модели

    взаимное расположение атомных орбиталей разного типа: участвующих в образовании ковалентных связей; с неспаренным электроном; с неподеленной электронной парой; вакантных (например, в карбокатионах). 09.02.2018 14

  • Слайд 15

    Для построения АО-моделей сначала следует определить тип гибридизации каждого атома и затем последовательно в порядке химического связывания атомов изобразить их атомные орбитали с учетом образуемых углов 09.02.2018 15

  • Слайд 16

    Примеры АО-моделей

    09.02.2018 16

  • Слайд 17

    Делокализованныеπ-связи. Сопряжение

    связь, электронная пара которой рассредоточена между несколькими (более 2) ядрами атомов 09.02.2018 17

  • Слайд 18

    Делокализованныеπ-связи

    Рассредоточение электронов - энергетически выгодный процесс, т.к. приводит к снижению энергии молекулы 09.02.2018 18

  • Слайд 19

    09.02.2018 19

  • Слайд 20

    Система сопряжeния может быть открытой или замкнутой

    09.02.2018 20

  • Слайд 21

    Бензол

    09.02.2018 21

  • Слайд 22

    Водородные связи (Н-связи)

    Атом водорода, связанный с электро-отрицательным элементом (азотом, кислородом, фтором и др.), испытывает недостаток электронов и способен взаимодействовать с неподелённой парой электронов другого электроотрицательного атома. В результате возникает водородная связь, которая графически обозначается тремя точками: 09.02.2018 22

  • Слайд 23

    Эта связь значительно слабее других химических связей (энергия ее образования 10-40 кДж/моль) и в основном определяется электростатическим и донорно-акцепторным взаимодействиями: 09.02.2018 23

  • Слайд 24

    Образование водородных связей

    В молекуле спирта R-O-H химическая связь между атомом водорода и более электроотрицательным атомом кислорода весьма полярна. Водород имеет частичный положительный заряд (δ+), а кислород - частичный отрицательный (δ-): 09.02.2018 24

  • Слайд 25

    Следовательно, возможно образование водородных связей между молекулами спирта: 09.02.2018 25

  • Слайд 26

    Это приводит к ассоциации молекул и объясняет относительно высокую т.кип. спиртов: 09.02.2018 26

  • Слайд 27

    В присутствии воды возникают водородные связи между молекулами спирта и воды: 09.02.2018 27

  • Слайд 28

    Влияние водородных связей на свойства веществ

    Межмолекулярные водородные связи обусловливают ассоциацию молекул, что приводит к повышению температур кипения и плавления вещества. Например, этиловый спирт C2H5OH, способный к ассоциации, кипит при +78,3°С, а диметиловый эфир СН3ОСН3, не образующий водородных связей, лишь при 24°С (молекулярная формула обоих веществ С2Н6О). 09.02.2018 28

  • Слайд 29

    Образование Н-связей с молекулами растворителя способствует улучшению растворимости. Так, метиловый и этиловый спирты (CH3OH, С2Н5ОН), образуя Н-связи с молекулами воды, неограниченно в ней растворяются. 09.02.2018 29

  • Слайд 30

    Внутримолекулярная водородная связь образуется при благоприятном пространственном расположении в молекуле соответствующих групп атомов и специфически влияет на свойства. Например, Н-связь внутри молекул салициловой кислоты повышает ее кислотность. 09.02.2018 30

  • Слайд 31

    09.02.2018 31

  • Слайд 32

    1.Контрольная работа

    09.02.2018 32

  • Слайд 33

    2.Контрольная работа

    Какие электронные формулы соответствуют соединениям с кратными связями? Ответ 1 : А, ГОтвет 2 : А, БОтвет 3 : Б, В, Г, ДОтвет 4 : Б, В, Д 09.02.2018 33

  • Слайд 34

    3.Контрольная работа

    В каких молекулах имеются делокализованные p-связи? а) CH2=CH-CH2-CH=CH2 б) CH2=CH-CH=CH2 в) CH2=CH2 Ответ 1 : а, бОтвет 2 : б, вОтвет 3 : бОтвет 4 : а 09.02.2018 34

  • Слайд 35

    4.Контрольная работа

    Укажите соединения, в которых есть атомы водорода, способные к образованию водородной связи: а) CH3-O-CH3 б) CH3-NH2 в) CH3-CH3 г) CH3-OH Ответ 1 : а, г Ответ 2 : б, гОтвет 3 : а, б, г Ответ 4 : б, в, г 09.02.2018 35

  • Слайд 36

    5.Контрольная работа

    09.02.2018 36

  • Слайд 37

    6.Контрольная работа

    09.02.2018 37

  • Слайд 38

    7.Контрольная работа

    09.02.2018 38

  • Слайд 39

    8.Контрольная работа

    09.02.2018 39

  • Слайд 40

    9.Контрольная работа

    09.02.2018 40

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке