Презентация на тему "Алкены"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Алкены СnH2n Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Цель урока: рассмотреть получение алкенов, химические свойства на основе их строения и применение алкенов.

• 
  Слайд 2
  

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Строение молекулы этилена, как одного из представителей алкенов

• 
  Слайд 3
  

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Изомерия и гомологический ряд алкенов Изомерия углеродного скелета: CH2=CH-CH2-CH3бутен-1 CH2=C –CH3 2- метилпропен CH3 Изомерия положения двойной связи: CH2=CH-CH2-CH3 - бутен-1 CH3-CH=CH-CH3 - бутен -2 Межклассовая изомерия: CH2=CH-CH2-CH2-CH3 - пентен - циклопентан Пространственная изомерия CH3 H C=C транс- пентен-2 H C2H5 H H C=C цис-пентен-2 CH3 C2H5 Гомологический ряд: C2H4 этен C3H6 пропен C4H8 бутен C5H10пентен C6H12гексен C7H14гептен C8H16октен C9H18нонен C10H20декен

• 
  Слайд 4
  

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Получение алкенов ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН→ АЛКЕН + ВОДОРОД Ni, t=500C Н3С - СН3 →Н2С = СН2 + Н2 этанэтен (этилен) (-CH2-CH2-)n→tn CH2=CH2 полиэтилен(мономер) (полимер)

• 
  Слайд 5

  ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

  ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН+ ВОДА Н НН2SO4(конц.) t≥140C, Н-С – С-Н→Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этилен ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ t Н2С – СН2 + Zn →Н2С = СН2 + ZnBr2 BrBr 1,2-дибромэтан (этилен)

• 
  Слайд 6
  

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ спиртовой H H раствор Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O НClэтен хлорэтан (этилен)

• 
  Слайд 7
  

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Качественные реакции на этилен

• 
  Слайд 8
  

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Качественные реакции на алкены Присоединение водорода Присоединение брома

• 
  Слайд 9
  

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Гидрирование: CH2 CH-CH2-CH3 + H2 → CH2 – CH-CH2-CH3 Галогенирование: CH2 ── CH –CH2-CH3 + Br2 → Н Н CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 Br Br Мягкое окисление: CH2 ─ CH2 + [ O] + H2O→ CH ─ CH OH OH Глубокое окисление: CH3─CH ─ CH─CH3 +KMnO4+HNO3→ 2 CH3─C OH O

• 
  Слайд 10
  

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Гидрогалогенирование: CH2 ─ CH ─CH2 ─ CH3 + HCl → CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 H Cl Гидратация: CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 + H2O H+→ CH2 ─ CH ─ CH2 ─CH3 H OH Полимеризация: n CH2 ─ CH2R+ vh→ [ CH2 ─ CH2 ] n Горение: CH2 ═ CH2 + 3O2 → 2CO2 +2H2O мономер

• 
  Слайд 11
  

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск применение

• 
  Слайд 12
  

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Проверочная работа 1.Какие вещества, формулы которых приведены ниже относятся к: а) алканам б) алкенам С6Н14 С5Н8 С4Н10 С5Н10 С3Н8 С2Н2 С2Н4 С6Н6 С7Н14 Алканы: С6Н14 С4Н10 С3Н8 Алкены С5Н10 С2Н4 С7Н14 гексан бутан пропан пентен этилен гептен 2.Сколько веществ изображено? 3.Назовите вещества по систематической номенклатуре. Определите среди них гомологи и изомеры. Н Н Н СН2=СН  а) НССН=СНСН б) СН3СН – СНСН3 в) НСН - СН3  Н Н Н г) СН2СН2 д) СН= СН  СН3 СН3 Н3С СН3        

• 
  Слайд 13
  

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск CH2=CH–CH3 + HCl → Закончите уравнения реакций CH3–CH=CH–CH3 + H2 → CH3–CH2–CH3 → H2 + CH2 ═ CH─CH2─CH3 + O2→ CH3─ CHCl ─ CH3 CH3 ─ CH2 ─ CH2 ─ CH3 CH3 ─ CH ═ CH2 4CO2 + 4H2O 6

• 
  Слайд 14
  

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Домашнее задание §12 упражнение 3-8

• 
  Слайд 15
  

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Список ресурсов: 1.Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 10 кл. М., «Вако» 2006 2. ЦОР «Подгруппа углерода . Органические соединения» 3.www.uchportal.ru 4. www. it-n.ru 5. www.chemistry.ssu.samara.ru 6. www.xumuk.ru/encyklopedia 7.1september.ru