Презентация на тему "Реакции замещения и реакции обмена."

Презентация: Реакции замещения и реакции обмена.
Включить эффекты
1 из 16
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Реакции замещения и реакции обмена.", включающую в себя 16 слайдов. Скачать файл презентации 0.13 Мб. Большой выбор powerpoint презентаций

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    16
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Реакции замещения и реакции обмена.
    Слайд 1

    Реакции замещения и реакции обмена.

  • Слайд 2

    Вспомните, что такое реакции соединения и разложения?

    Fе(ОН)3  →Fе2O3 + Н2O, Fе(ОН)3 + HCl  →  FеСl3 + Н2О, Li + O2  →  Li2O, Li2O + H2O   → LiOH, CuSO4 + Fe  →  FeSO4 + Cu, HNO3  →  H2O + NO2 + O2. Какие из этих реакций соединения? Какие разложения? С какими вы еще не знакомы?

  • Слайд 3

    Fе(ОН)3  →Fе2O3 + Н2O, Fе(ОН)3 + HCl  →  FеСl3 + Н2О, Li + O2  →  Li2O, Li2O + H2O   → LiOH, CuSO4 + Fe  →  FeSO4 + Cu, HNO3  →  H2O + NO2 + O2. С какими вы еще не знакомы? Как вы думаете, какая реакция замещения? Почему?

  • Слайд 4

    Fе(ОН)3  →Fе2O3 + Н2O, Fе(ОН)3 + HCl  →  FеСl3 + Н2О, Li + O2  →  Li2O, Li2O + H2O   → LiOH, CuSO4 + Fe  →  FeSO4 + Cu, HNO3  →  H2O + NO2 + O2. С какими вы еще не знакомы? Как вы думаете, какая реакция замещения? Почему?

  • Слайд 5

    Посмотрите реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой. Что наблюдаете?

    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Теперь заменим Zn на Fe и Cu: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (но медленнее) Cu + 2HCl →

  • Слайд 6
  • Слайд 7

    Для прогнозирования возможного протекания реакции замещения используют ряд напряжений металлов:

    Тот металл, который располагается в ряду левее – вытесняет из соединений металл, который располагается правее.

  • Слайд 8

    Вспомните, что такое реакции соединения и разложения?

    Fе(ОН)3  →Fе2O3 + Н2O, Fе(ОН)3 + HCl  →  FеСl3 + Н2О, Li + O2  →  Li2O, Li2O + H2O   → LiOH, CuSO4 + Fe  →  FeSO4 + Cu, HNO3  →  H2O + NO2 + O2. С какими вы еще не знакомы? Как вы думаете, какая реакция обмена? Почему?

  • Слайд 9

    Fе(ОН)3  →Fе2O3 + Н2O, Fе(ОН)3 + HCl  →  FеСl3 + Н2О, Li + O2  →  Li2O, Li2O + H2O   → LiOH, CuSO4 + Fe  →  FeSO4 + Cu, HNO3  →  H2O + NO2 + O2. С какими вы еще не знакомы? Как вы думаете, какая реакция обмена? Почему?

  • Слайд 10

    Реакции обмена –

    Реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

  • Слайд 11

    1) Fе(ОН)3 +3HCl →  FеСl3 + 3НОНН2О

    Продуктами реакции взаимодействия щелочи и кислоты являются соль и вода – реакция нейтрализации. Общая схема реакции: MeOH + H(КО) →Me(КО)+ Н2О

  • Слайд 12

    2) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

    При взаимодействии щелочи с солями образуются новая соль и новое основание. Me(KO)+MeOH → Me(KO) +MeOH 3) Cu(NO3)2+ H2S → CuS↓ + 2HNO3 При взаимодействии соли с кислотой образуются новая соль и новая кислота: Me(KO) + H(KO)→Me(KO) + H(KO)

  • Слайд 13

    Напишите уравнение взаимодействия карбоната натрия с кислотой.

    Na2CO3 + HCl → 2NaCl + ?

  • Слайд 14

    Na2CO3 + HCl → 2NaCl + Н2СО3 Н2О + СО2↑

  • Слайд 15

    Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода. ↓↑ Н2О

  • Слайд 16

    Домашнее задание:

    § 31-32, № 2, с. 164, № 4, 5, с. 168

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке