Презентация на тему "Классификация химических реакций 11 класс"

Включить эффекты
1 из 20
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
2 оценки

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Классификация химических реакций 11 класс" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    20
  • Аудитория
    1 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • КЛАССИФИКАЦИЯХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
    Слайд 1

    КЛАССИФИКАЦИЯХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

  • Слайд 2

    «Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии».Н.Н.Семёнов

  • Слайд 3

    Какие явления относятся к (Ф) физическим, а какие к (Х) химическим.

    кипение воды, образование на деревьях инея, скисание молока, ржавление гвоздя, таяние льда, горение бенгальских огней, гниение растений, приготовление сахарной пудры из сахара, горение свечи, растворение соли.

  • Слайд 4

    ПРОВЕРИМ!

    Ф – 1, 2, 5, 8, 10 Х – 3, 4, 6, 7, 9 «5» - без ошибок, «4» - 1-2 ошибки, «3» - 3-4 ошибки.

  • Слайд 5

    ПОВТОРИМ!

    Что такое химическая реакция? Перечислите признаки протекания химической реакции. Какие условия необходимы для возникновения химической реакции? Приведи примеры химических реакций из повседневной жизни.

  • Слайд 6

    Расставить коэффициенты

    P2O5 + H2O =HPO3 Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O KClO3 = KCl + O2 Al + S = Al2S3 Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Cu(НСО3)2 = CuO + CO2 + H2O HgO = Hg + O2 CaCO3 + HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3

  • Слайд 7

    ПРОВЕРИМ!

    P2O5 + H2O =2HPO3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2Al + 3S = Al2S3 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu(НСО3)2 = CuO + 2CO2 + H2O 2HgO = 2Hg + O2 CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3

  • Слайд 8

    Классификация – распределение объектов и явлений по классам, группам на основе их общих признаков.

  • Слайд 9

    Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

    РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИИ ОБМЕНА

  • Слайд 10

    РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ

    2H2 + O2 2H2O несколько веществ одно более сложное вещество Реакциями соединения называют реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество

  • Слайд 11

    РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ

    Cu(OH)2 CuO + H2O одно сложное вещество несколько веществ Реакциями разложения называют реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

  • Слайд 12

    РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ

    Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО Реакциями замещения называют реакции, при которых атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе.

  • Слайд 13

    РЕАКЦИИ ОБМЕНА

    BaCl2+H2SO4BaSO4+ 2HCl Реакциями обмена называют реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

  • Слайд 14

    ЗАКРЕПИМ!

    ТИПЫ РЕАКЦИЙ РАЗЛОЖЕНИЕ АВ = А+В ЗАМЕЩЕНИЕ АВ+С=АС+В АВ+С=ВС+А ОБМЕНА АВ+СД=АД+ВС АВ+СД=АС+ВД СОЕДИНЕНИЕ А + В = АВ

  • Слайд 15

    P2O5 + H2O =2HPO3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2Al + 3S = Al2S3 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu(НСО3)2 = CuO + 2CO2+H2O 2HgO = 2Hg + O2 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3 соединение разложение разложение соединение замещение разложение разложение обмена

  • Слайд 16

    Указать тип химических реакций, расставить коэффициенты.

    P+O2=P2O5 H2O2= H2O +O2 Ca+O2=CaO Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Na2O+H2O=NaOH Al+O2=Al2O3 K2O+H2O=KOH KNO3=KNO2+O2 FeO+НСl=FeСl2+H2O H2SO4+Al2O3= Al2(SO4)3+H2O

  • Слайд 17

    Допиши схему реакции, расставь коэффициенты, укажи тип реакции.

    Fe + Cl2 … lll Al+Fe2O3 … + … NH3 … + … CaO + HCl … + …

  • Слайд 18

    ОБОБЩИМ!

    ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ НОВЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ цвет газ осадок запах тепло свет УСЛОВИЯ 1.нагревание 2.соприкосновение 3. катализатор ТИПЫ по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции соединения разложения замещения обмена

  • Слайд 19

    ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

    § 16, упр. 5, 6 (с. 47).

  • Слайд 20

    СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке