Содержание
-
Электрический диполь Дипольный момент μ = q l, где l - расстояние между зарядами. Для системы из n зарядов qi радиусы-векторы которых ri, диполный момент равен: +q -q В молекулах и молекулярных системах центры положительных зарядов qА совпадают с положениями атомных ядер (радиусы-векторы rA), а электронное распределение описывается плотностью вероятности ρ (r). Вектор дипольного момента направлен от центра тяжести отрицательных зарядов к центру тяжести положительных. Единица дипольного момента, равная произведению заряда электрона на длину химической связи (см) называется дебаем, Д
-
Вандерваальсово взаимодействие
Энергия диполь-дипольного взаимодействия равна: Wдд = - p12p22 / 6 πɛ0ɛkTr6 где p1 иp2 - дипольные моменты взаимодействующих молекул; r – расстояние между молекулами (диполями) K – постоянная Больцмана; T – температура; ɛ0 - = 8,85* 10-12 Ф/м – электрическая постоянная ɛ - относительная диэлектрическая проницаемость среды. Ориентационные силы Индукционное взаимодействие (наведенное)
-
Дисперсионные взаимодействия W дисп = - 2 I1I2 / 3 (I1+I2) * α1α2 / r6 где I1 и I2 - потенциалы ионизации групп; α1 и α2 - поляризуемости групп. Электрическая энергия растет с уменьшением расстояния r как 1/r Согласованное колебание электронов (квантовый эффект) понижает энергию системы
-
Характерный вид потенциала Вандерваальсова взаимодействия (формула Леннард-Джонса) : Значение энергии притяжения обратно пропорционально r6: (1/r)6 Значение энергии отталкивания обратно пропорционально r12: (1/r)12 расстояние между атомами r0соответствует длине химической связи
-
Характерные параметры потенциалов Вандерваальсовых взаимодействий расстояние между Сαатомами 3.8 Å расстояние между Сαатомами 2.8 Å
-
ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ
1) Водородная связь молекул воды носит электрическую природу. 2) Донорно-акцепторный механизм взаимодействия
-
Взаимодействие белковой цепи с водой
-
-
ГИДРОФОБНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
-
-
