Презентация на тему "Кислоты. 8 класс. (презентация)"

Презентация: Кислоты. 8 класс. (презентация)
Включить эффекты
1 из 32
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация для 8 класса на тему "Кислоты. 8 класс. (презентация)" по химии. Состоит из 32 слайдов. Размер файла 1.6 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн с анимацией.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    32
  • Аудитория
    8 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Кислоты. 8 класс. (презентация)
    Слайд 1

    Учреждение образования СШ№13 г. ГродноУрок по теме: «Кислоты»

    Урок подготовила учитель химии Шегидевич Наталья Петровна

  • Слайд 2

    «Считай несчастным тот день или тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не прибавил к своему образованию» Я. А. Коменский

  • Слайд 3

    Взаимопроверка домашнего задания.

    Упражнение 1, с. 161. 2Cu + O2 = 2CuO (р. соединения) Cu(OH)2 = CuO + H2O (р. разложения) илиCuCO3 = CuO + CO2(р.разложения) Упражнение 2, с. 161. ВаСО3 = ВаО + СО2 Карбонат бария оксид бария оксид углерода (IV)

  • Слайд 4

    Упражнение 8, с. 162. SiO2 – оксид кремния (IV), песок, кремнезем не растворяется в воде. Ему соответствует кремниевая кислота - H2SiO3.

  • Слайд 5

    Что нас объединяет?

  • Слайд 6

    Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку — яблочнаякислота, скисшему молоку — молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

  • Слайд 7

    План изучения темы:

    Состав, названия и определение кислот. Классификация кислот. Физические свойства кислот. Химические свойства кислот.

  • Слайд 8

    Кислоты.

  • Слайд 9

    Страна Кислот раздел Воспоминаний (состав, названия и определение кислот)

  • Слайд 10

    Антуан ЛавуазьеЮстус Либих(1743-1794)(1803-1873)

  • Слайд 11

    Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. HCl – хлороводородная H2SO4 – серная H3PO4 - фосфорная

  • Слайд 12

    Страна Кислот раздел Классификаций

  • Слайд 13

    Классификация кислот

    Уксусная Лимонная Яблочная Муравьиная HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 Неорганические Органические

  • Слайд 14

    По какому признаку кислоты разделены на группы?

    HCl HF HBr H2S HI Design Inc. HNO3 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 Contents 1 Contents 2

  • Слайд 15

    Классификация кислот по наличию в их составе кислорода

    Кислород- содержащие Бескислородные Кислоты

  • Слайд 16

    По какому признаку кислоты разделены на группы?

    HF HCl HBr HI HNO3 HClO4 H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 H3BO3 ? ? ?

  • Слайд 17

    Классификация кислот по числу атомов водорода.

    Одноосновные HCl, HNO3 Двухосновные H2SO4,H2SiO3 Трехосновные H3PO4 Кислоты

  • Слайд 18

    Работаем с тестом

  • Слайд 19

    Страна Кислот раздел Физический (свойства)

  • Слайд 20

    Физические свойства кислот

    По агрегатному состоянию: Газообразные (HCl, H2S) Жидкие (HNO3, H2SO4) Твердые (H3PO4, H2SiO3) Цвет кислот – ? Запах – ? Вкус – ?

  • Слайд 21

    Кремниевая кислота

    H2SiO3 Единственная нерастворимаякислота Онасоответ-ствует кислот- ному оксиду - SiO2

  • Слайд 22

    Физкультминутка

    Л. Бетховен - К Элизе (Fur Elise) (1 часть).mp4

  • Слайд 23

    Страна Кислот раздел Химический (свойства)

  • Слайд 24

    ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

  • Слайд 25

    Химические свойства кислот. Кислоты…

    1). Изменяют окраску индикатора; Взаимодействуют: 2). с металлами; 3). с основными оксидами; 4). с основаниями; 5). с солями.

  • Слайд 26

    Взаимодействие с индикаторами

    Помни!Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

  • Слайд 27

    Взаимодействие с солями

    Взаимодействие кислот с солями.wmv

  • Слайд 28

    Взаимодествие с солями

  • Слайд 29

    Кислоты реагируют с солями, если образуется осадок или газ.

  • Слайд 30

    2004 2005 2006 2007 МехОу Ме(ОН)х Ме

  • Слайд 31

    Д/З § 37, у. 1, 3б, 4б, 5бг, 7 с. 165

  • Слайд 32

    Спасибо за урок!

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке