Презентация на тему "9 класс Азотная кислота"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Азотная кислота и ее соли.

• 
  Слайд 2

  Физические свойства:

  дымится на воздухе с едким запахом кипит при температуре 860С, а при -410С превращается в твердую кристаллическую массу гигроскопична и хорошо растворима бесцветная жидкость (концентрированная азотная кислота окрашена в желтый цвет) !!! Хранят в бутылках из темного стекла в прохладных и темных местах.

• 
  Слайд 3

  Получение

  В промышленности

• 
  Слайд 4
  

  В лаборатории Из калийной или натриевой селитры KNO3(тв.) + H2SO4(kонц.) → HNO3 + KHSO4 2KNO3(тв.) + H2SO4(kонц.)  → HNO3 + K 2SO4 t

• 
  Слайд 5

  Специфические химические свойства

  1) Разложение (при комнатной температуре). 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2↑ 2) Окисление неметаллов (S, C, P) C + 4HNO3(конц. , гор. ) = CO2 + 4NO2 + 2H2O 3) Окисление сложных веществ 6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O

• 
  Слайд 6
  

  4) С металлами

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  

  Соли азотной кислоты в природе: KNO3 – нитрат калия (индийская селитра) NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра) Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра) Физические свойства: Хорошо растворимые ионные соединения. При обычных условиях – кристаллические вещества. Сильные электролиты.

• 
  Слайд 9

  Специфическое химическое свойство – термическое разложение

  1)     Нитраты металлов левее Mg (исключение - нитрат лития) до нитритов:  2NaNO3  = 2NaNO2 + O2 2КNO3 = 2KNO2 + O2 2)     Нитраты металлов от Mg до Cu до оксида азота (IV) 2Mg(NO3)2  =  2MgO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2  =2CuO + 4NO2+ O2

• 
  Слайд 10

  Специфические химические свойства

  3)     Нитраты металлов правее меди :  Hg(NO3)2  =  Hg + 2NO2 + O2 2AgNO3  =  2Ag + 2NO2 + O2 4)     Нитрат и нитрит аммонияв зависимости от температуры так: NH4NO3 = N2O ↑+ 2H2O (190-245°C) 2NH4NO3 = N2↑ + 2NO + 4H2O (250-300°C) 2NH4NO3 = 2N2 ↑+ O2 + 4H2O (выше 300°C) Нитрит аммония: NH4NO2 = N2 ↑+ 2H2O