Презентация на тему "Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Азотная кислота.Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты

  Урок 43

• 
  Слайд 2

  Азотная кислота

  - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Формула: HNO3 Техническая концентрированная HNO3 Структурная формула: Валентность азота: IV Степень окисления: +5

• 
  Слайд 3

  Получение азотной кислоты

  а) В промышленности: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Pt-Rh t0C 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2⇄ 4HNO3 б) В лаборатории: NaNO3 + H2SO4(конц.) = HNO3 + NaHSO4 t0C

• 
  Слайд 4

  Промышленная схема получения азотной кислоты

• 
  Слайд 5

  Химические свойства азотной кислоты

  1. Сильная одноосновная кислота HNO3→H+ + NO3- 2. Сильный окислитель CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 4HNO3(разб.)+ 3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4HNO3(конц.)+C = CO2 + 4NO2 +2H2O 6HNO3(конц.)+S = H2SO4 + 6NO2 +2H2O 5HNO3(конц.)+P = H3PO4 + 5NO2 +H2O t0C t0C t0C

• 
  Слайд 6
  

  H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O 6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O «Царская водка» Смесь конц. HNO3 и HCl (1:3)по объёму Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O 3. Вытесняет слабые кислоты из солей 2HNO3 + Na2CO3 = CO2 + 2NaNO3 + H2O 2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3 4. Разложение при нагревании 4HNO3 ⇄ 4NO2 + 2H2O + O2 t0C

• 
  Слайд 7

  4. Взаимодействие металлов с HNO3

  Практически никогда не выделяется Н2!!! При нагревании взаимодействуют все металлы, кроме Pt, Au. HNO3 (конц.)пассивируетAl, Fe, Be, Cr, Mn (tкомн.). Восстанавливается N (продукт зависит от концентрации кислоты и активности металла). Hg + 4HNO3(конц.)= Hg(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(разб.)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 5Zn + 12HNO3(разб.) = 5Zn(NO3)2 + N2+ 6H2O 8Al + 30HNO3(оч. разб.) = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 8Na + 10HNO3(конц.) = 8NaNO3 + N2O + 5H2O

• 
  Слайд 8
  

  Нитраты - соли азотной кислоты. 1. Разлагаются при нагревании M(NO3)y MNO2 + O2 t0C MxOy + NO2 + O2 M + NO2 + O2 Na, K, частично Li и ЩЗМ [Mg - Cu], Li,ЩЗМ М после Сu NH4NO3 = N2O + 2H2O t0C

• 
  Слайд 9
  

  2. Сильные окислители (твёрдые, при t) NaNO3 + Pb = NaNO2 + PbO 2KNO3 + 3C + S = K2S + CO2 + N2 Fe2O3 + 6KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 6KNO2 + 2H2O t0C t0C t0C 3. Слабые окислители в растворах 8Al +3KNO3 + 5KOH +18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3 феррат калия

• 
  Слайд 10

  Повышение степени окисления металлов при разложении нитратов

  4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 4Fe 4Fe 2O O2 8N 8N +2 +3 +5 +4 -2 0 +8e- -4e- -4e- 8 8 8 1 1 t0C Sn(NO3)2 SnO2 + 2NO2 t0C

• 
  Слайд 11

  Задания

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса HNO3(конц.)+ Sn→ H2SnO3 + NO2 + H2O HNO3(конц.) + K → KNO3 + N2O + H2O HNO3(разб.)+ PH3→ H3PO4 + NO + H2O 2. Решите задачу Вычислите массовую долю азотной кислоты, если при взаимодействии 350 г её раствора с медью выделилось 9 л (н.у.) оксида азота (II).

• 
  Слайд 12

  Домашнее задание

  §31, задание в презентации