Презентация на тему "Алканы" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Алканы

  Получение Гидрирование непредельных углеводородов На основе «синтез-газа» nCO +(2n+1) + n Из галогенпроизводных углеводородов (реакция Вюрца) Декарбоксилирование Реакция Кольбе Получение метана из карбида алюминия Из природных источников углеводородов     Изомерия Структурная Углеродного скелета (бутанизобутан)   (пентаннеопентан)   Пространственная Возможна оптическая изомерия Гомологический ряд - метан - этан - пропан - бутан - пентан   - гексан - гептан - октан - нонан - декан   Применение Газообразные алканы используются в качестве ценного топлива. Жидкие алканы – это бензин, керосин, жидкость для разжига костров. Из твердых алканов делают свечи. Особенности строения

• 
  Слайд 2
  

  Первые 4 представителя алканов являются газами. Начиная с пентана – жидкости. Алканы с числом атомов углерода 16 и более – твердые вещества. Они нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, их плотности ниже плотности воды. Неразветвленные алканыимеют более высокие температуры кипения и плавления, чем разветвленные. Физические свойства Химические свойства В молекулах алканов связи C-Cковалентные неполярные Связи C-H ковалентные малополярные, очень прочные При комнатной температуре ни кислоты, ни окислители на алканыне действуют Характерные реакции: замещение, разложение, изомеризация и окисление Окисление Горение Неполное окисление   Термическая обработка Крекинг, пиролиз Дегидрирование Изомеризация Радикальное замещение Галогенирование на свету + см. (*) и (**) Нитрование по Коновалову (*) Сульфирование (**)