Презентация на тему "Алкены. Лекция 1" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Алкены(олефины)

  10 профиль Лекция №1

• 
  Слайд 2

  План

  Определение Общая формула Гомологический ряд Номенклатура Гибридизация Физические свойства Изомерия Получение

• 
  Слайд 3

  Цели

  Ознакомить с гомологическим рядом этилена. Рассмотреть строение молекул алкенов, виды изомерии, характерные для непредельных УВ, их физические свойства, получение

• 
  Слайд 4

  Оборудование и реактивы

  Шаростержневые и объемные модели молекул алкенов

• 
  Слайд 5

  Непредельные УВ

  Алкены-ациклические углеводороды,содержащие в молекуле,помимо одинарных связей,одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле CnH2n.

• 
  Слайд 6

  Общая молекулярная формула

  CnH2n

• 
  Слайд 7

  Задание

  Определить формулы алкенов с числом углеродных атомов равным 5,9,20

• 
  Слайд 8

  Важнейшие представители

  C2H4-этенC5H10-пентен С3H6-пропен С6H12-гексен C4H8-бутен C7H14-гептен С8H16-октен С9H18-нонен С10H20-децен

• 
  Слайд 9

  Номенклатура

  1) Родоначальная структура должна обязательно содержать двойную связь 2) Нумерацию начинают с конца к которому ближе двойная связь 3) Положение кратной связи (=) указывают в конце названия цифрой

• 
  Слайд 10

  Задание

  Напишите структурные формулы следующих веществ: 2-этилбутен-1 2,2-диметилпентен-3 2-метил 3-этилгептен – 3 Гексен -2 3-пропилбутен-1

• 
  Слайд 11

  Вид гибридизации

  SP2гибридизация | σ | ─ C = C ─ π Двойная связь между атомами углерода в молекулах алкенов состоит из 1σ и 1π - связи

• 
  Слайд 12
  

  SP2гибридизация σ | σ | σ ─ C = C ─ σπσ Каждый атом С при двойной связи образует 3σ и 1 π связь Три σ – связи находятся в одной плоскости и валентные углы между ними 1200, длина связи 0,132 нм

• 
  Слайд 13

  Второе валентное состояние атома углеродаSP2 –гибридизация

  S1 P2 гибридизация Негибридизованная электронная орбиталь 120º

• 
  Слайд 14

  Строение молекулы в SP2- гибридизации

  δ-связь π-связь С С С = С δ π С = С δ π

• 
  Слайд 15

  Характеристика π - связи

  π – связь одинаково распределена над и под плоскостью молекулы этилена π – связь менее прочная, чем σ – связь π – связь легче поляризуется

• 
  Слайд 16

  Геометрия молекул в различных типах гибридизации

  SP3 – гибридизация тетраэдр SP2 – гибридизация равносторонний треугольник SP – гибридизация отрезок

• 
  Слайд 17

  Л/р «Построение моделей молекул алкенов»

  1. Сколько электронных орбиталей участвуют в SP2- гибридизации? 2.Сколько орбиталей не принимает участие в гибридизации? 3.Опишите форму гибридных и негибридных орбиталей. 4.Какой тип связи образуют гибридные облака? 5.Какой тип связи образуют негибридные облака?

• 
  Слайд 18

  Валентные состояния атома углерода

• 
  Слайд 19

  ВЫВОД:

  Наличие двойной связи обуславливает высокую химическую активность олефинов (алкенов)

• 
  Слайд 20

  Физические свойства

  Первые три представителя C2H4,C3H6 C4H8- гомологического ряда алкенов- газы вещества состава C5H10- C16H32- жидкости высшие алкены- твердые вещества Температуры кипения и плавления закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.

• 
  Слайд 21
  

  Алкены нерастворимы в воде Хорошо растворяются в неполярных органических растворителях

• 
  Слайд 22

  Изомерия I Структурная:

  1. Углеродного скелета СH3- CH2- CH =CH2бутен-1 СН3 – С = СН2 2 – метилпропен-1 CH3 2. Положения двойной связи СН3 –СН2 – СН2 – СН = СН2 пентен-1 СН3 – СН2 – СН = СН – СН2 пентен-2

• 
  Слайд 23

  Изомерия I Структурная

  3.Межклассовая СН3 –СН2 – СН2 – СН = СН2 пентен-1 Циклопентан

• 
  Слайд 24

  ИзомерияII Геометрическая

  пространственная, цис- транс- изомерия) CH3 CH3 CH3 H C= C С= С H H HCH3 Цис- бутен-2 транс- бутен-2

• 
  Слайд 25

  Причина появления геометрической изомерии у алкенов

  Отсутствие свободного вращения вокруг двойной связи и как следствие различное расположение заместителей относительно плоскости π - связи

• 
  Слайд 26

  Задание

  H C3 H7 H H C= C С= С H H H C3 H7 Определите наличие цис- транс- изомеров у пентена -1

• 
  Слайд 27

  Ответ

  В данном случае цис- транс – изомерия невозможна, так как один из атомов С при двойной связи соединен с одинаковыми заместителями (двумя атомами водорода)

• 
  Слайд 28

  Высокая химическая активность

  Высокая химическая активность алкенов, поэтому они отсутствуют в природных месторождениях, в отличие от алканов, широко распространенных в природе.

• 
  Слайд 29

  ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ

  Дегидрирование алканов: СН3-СН3 СH2= СH2+H2 Этан Этен Кt (Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3) t (400-600 0C)

• 
  Слайд 30
  

  Крекинг алканов t0 СН3-СH2- СH2-СН3 C2H6+C2H4 бутан этан этен

• 
  Слайд 31
  

  Дегидратрация спиртов: СH2- СH2СH2= СH2+H2О Н ОН этанол этен Отщепление воды По правилу Зайцева

• 
  Слайд 32
  

  Дегидрогалогенирование галогеналканов: t СH2- СH2+ NaOH(спирт) СH2= СH2+NaCl+ H2О H Cl Хлорэтан этен Отщепление галогеноводорода По правилу Зайцева

• 
  Слайд 33
  

  Дегалогенирование дигалогеналканов: СH2- СH – СH2– СH3+ Na ClCl СН3-СН=СН-СН3+NaCl+ H2О СH2= СH- СH2-СН3+NaCl +H2О

• 
  Слайд 34

  Правило Зайцева

  1) В реакциях дегидратации спиртов: атом водорода отщепляется от атома углерода, связанного с наименьшим числом атомов водорода (наименее гидрированного). ОН t, Kt СН3 СН СН2 СН3 СН3 СН = СНСН3 Н2О Бутен-2

• 
  Слайд 35
  

  2) В реакциях дегидрогалогенирования: атом водорода отщепляется от соседнего наименее гидрированного атома углерода. Поэтому в реакции, взаимодействия 2-хлорбутана с гидроксидом натрия происходит образование бутена-2 (80%), а не бутена-1 (20%). Напишите уравнение реакции

• 
  Слайд 36
  

  Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии Мини-сайт http://www.pptcloud.ru/kalitina-tamara-mikhailovna Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/