Презентация на тему "Получение, свойства и применение алкенов" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Задание на повторение:

  а) H2C = CH – CH - CH2 - CH3 б) H3C - CH = C - CH2 - CH3 CH3 CH3 3 – метилпентен – 1 3 – метилпентен – 4   в) H2C = CH – CH - CH2 – CH2 - CH3 г) H3C – CH2 – CH – CH2 - CH3 CH3 CH3 3 – метилгексен – 1 3 - метилпентан

• 
  Слайд 2

  «Получение, свойства и применение алкенов»

  Тема урока:

• 
  Слайд 3

  Цель урока:

  рассмотреть различные способы получения алкенов, их физические и химические свойства и применение через работу с различными источниками информации.

• 
  Слайд 4

  Получение алкеновПромышленные способы

  крекинг нефтепродуктов C16H34 → C8H18 + C8H16 гексадекан октан октен дегидрирование алканов CH3 – CH3CH2 = CH2↑ + H2 этан этилен 5500С, Ni

• 
  Слайд 5

  Получение алкеновЛабораторные способы

  дегидратация спиртов C2H5OHCH2 = CH2↑ + H2O дегалогенированиедигалогеналканов CH3 – CHBr – CHBr – CH3 + Zn → CH3 – CH = CH – CH3 + ZnBr2 2,3 – дибромбутан бутен - 2 дегидрогалогенированиегалогеналканов CH3 – CHBr – CH2 – CH3 + NaOHCH3 – CH = CH – CH3 + NaBr + H2O 2 – бромбутан бутен - 2 t > 1400С, H2SO4(конц) спирт, t

• 
  Слайд 6

  Химические свойства алкеновРеакции присоединения

  Галогенирование (обесцвечивание бромной воды) Гидрирование Гидратация Гидрогалогенирование   CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br 1,2 – дибромэтан CH2 = CH2 + H2H3C – CH3 этан катализатор CH2 = CH2 + H2OCH3 – CH2OH этиловый спирт t, p, катализатор CH2 = CH2 + HBr → CH3 – CH2Br бромэтан   CH2 = CH2 + HCl → CH3 – CH2Cl хлорэтан

• 
  Слайд 7
  

  Химические свойства алкеновРеакции окисления Горение на воздухе Мягкое окисление (обесцвечивание раствора KMnO4) Частичное окисление этилена кислородом воздуха CH2 = CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O CH2 = CH2 + [O] + H2O → HO – CH2 – CH2 – OH этиленгликоль 2CH2 = CH2 + O2 → 2CH2 – CH2  O оксид этилена

• 
  Слайд 8
  

  Химические свойства алкеновРеакции полимеризации nCH2 = CH2 ( - CH2 – CH2 - )n этилен полиэтилен t, p, катализатор

• 
  Слайд 9
  

  Физические свойства алкенов Этилен– бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, растворим в спирте и диэтиловом эфире При увеличении молекулярной массы соединений закономерно повышаются температуры кипения и плавления

• 
  Слайд 10

  Применение алкенов

  н. Этилен: исходное вещество для производства этанола, этиленгликоля, эпоксидов, дихлорэтана, полиэтилена (упаковочная пленка, посуда, трубы, электроизоляционные материалы). Пропилен: глицерин, ацетон, изопропанол, растворители, полипропилен.

• 
  Слайд 11

  Задание на закрепление

  И для этана, и для этилена характерны: реакции хлорирования; sp3 – гибридизация атомов углерода в молекуле; наличие π-связи в молекулах; реакции гидратации; горение на воздухе; взаимодействие с раствором KMnO4; малая растворимость в воде; газообразное состояние. Ответы: 1, 5, 7, 8

• 
  Слайд 12

  Цель урока:

  рассмотреть различные способы получения алкенов, их физические и химические свойства и применение через работу с различными источниками информации.

• 
  Слайд 13

  Оцени себя на уроке

  Урок: Интересно Скучно Безразлично Я на уроке: Работал Отдыхал Помогал другим ИТОГ: Понял материал Узнал больше, чем знал Не понял

• 
  Слайд 14
  

  Спасибо за урок!