Презентация на тему "Непредельные углеводороды .Алкены 10 класс"

Презентация: Непредельные углеводороды .Алкены 10 класс
Включить эффекты
1 из 11
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Непредельные углеводороды.Алкены 10 класс"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 11 слайдов. Также представлены другие презентации по химии для 10 класса. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    11
  • Аудитория
    10 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Непредельные углеводороды .Алкены 10 класс
    Слайд 1

    Непредельные углеводороды Алкены.

  • Слайд 2

    Определение:

    Алкены – это непредельные углеводороды с общей формулой CnH2n,в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь. Пример .CH2 = CH2 (C2H4) CH3 – CH =CH –CH3 (C4H8) Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp2 –гибридизации.

  • Слайд 3

    Номенклатура алкенов.

    Названия углеводородов ряда этилена образуются путем изменения суффикса –ан соответствующего предельного углеводорода на –енили – илен. CH3─ CH3→CH 2=CH2 Этан этен или этилен CH3─ CH2 ─CH3 → CH2 =CH ─CH3 Пропан пропен или пропилен

  • Слайд 4

    Гомологический ряд алкенов

  • Слайд 5

    Изомерия и номенклатура.

    1.Изомерия положения двойной связи (π-связи). Так из формулы бутана можно вывести формулы двух непредельных изомеров: СH3 – CH2 – CH2 – CH3 ⁄ \ 1 2 3 4 1 2 3 4 CH2 =CH – CH2 – CH CH3 – CH = CH – CH3 бутен-1 бутен-2

  • Слайд 6

    Пространственная изомерия.

    Так например , из-за двойной связи в молекулах алкенов атомы и группы атомов (радикалы ) не могут свободно вращаться вокруг своей оси .Поэтому они в пространстве могут располагаться в двух разных положениях по отношению к двойной связи. СH3 – CH = CH – CH3 ⁄ \ CH3 CH3CH3 H \ ⁄ \ ⁄ C =C C = C ⁄ \ ⁄ \ H HH CH3 бутен-2 ( цис- форма ) бутен-2 ( транс- форма)

  • Слайд 7

    Получение алкенов.

    1.Термический крекинг алканов при 400-700 oС: C8H18 ––> C4H8 + C4H10; октан бутен бутан 2.Дегидрирование алканов : C4H10 ––> C4H8 + H2; (t, Ni) бутан бутен 3. Дегидратация спиртов : С2Н5ОН ––> С2Н4 + Н2О (при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты)

  • Слайд 8

    .

  • Слайд 9

    Реакции присоединения по месту разрыва двойной связи.

    1.Реакция гидрирования.CH2 =CH2 +H2→ CH3 −CH3 Этен Этан 2.Реакция галогенирования. CH2 =CH2 + Cl2→ CH2Cl – CH2Cl Этен 1,2 - дихлорэтан 3 Реакция гидратации. CH2 = CH2 + HOH → CH3 – CH2OH этен этанол 4.Реакция гидрогалогенирования. СH2 = CH2 + HCl→CH3- CH2Cl этенхлорэтан

  • Слайд 10

    В случае несимметричной молекулыалкена :

  • Слайд 11
Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке