Презентация на тему "Алкины 10 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  АЛКИНЫ

• 
  Слайд 2
  

  алкин НС СН Н3С С СН

• 
  Слайд 3
  

  Общая формула алкинов CnH2n-2

• 
  Слайд 4
  

  Номенклатура алкинов

• 
  Слайд 5
  

  Дайте названия углеводородам: НС СН Н3С С СН Н3С С С СН3 Этин Бутин - 2 Пропин

• 
  Слайд 6
  

  Строение алкинов

• 
  Слайд 7
  

  Получение алкинов 1. Карбидный способ (гидролиз карбида кальция): Основной недостаток – большие затраты электроэнергии на производство карбида кальция.

• 
  Слайд 8
  

  2. Термический крекинг метана.

• 
  Слайд 9
  

  3. Дегидрогалогенирование спиртовым раствором щёлочи:

• 
  Слайд 10
  

  Физические свойства алкинов

• 
  Слайд 11
  

  Химические свойства алкинов 1. Гидрирование (присоединение водорода):

• 
  Слайд 12
  

  2. Гидрогалогенирование (присоединение галогенводородов):

• 
  Слайд 13
  

  3. Реакция полимеризации (тримеризации): Реакция Зелинского

• 
  Слайд 14
  

  4. Реакция Кучерова (присоединение воды к ацетилену в присутствии солей ртути с образованием альдегида): этин уксусный альдегид

• 
  Слайд 15
  

  Применение алкинов

• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  

  Выводы: Углеводороды с общей формулой СnH2n-2, в молекулах которых имеется одна тройная связь, называются алкинами. Наиболее характерной реакцией для алкинов является реакция присоединения. Присоединение воды к ацетилену в присутствии солей ртути приводит к образованию альдегида и называется реакцией Кучерова. Алкины применяются для синтеза галогенпроизводных, широко используются как растворители и для получения полимеров.