Презентация на тему "Альдегиды и кетоны"

Презентация: Альдегиды и кетоны
1 из 23
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация powerpoint на тему "Альдегиды и кетоны". Содержит 23 слайдов. Скачать файл 0.14 Мб. Самая большая база качественных презентаций. Смотрите онлайн или скачивайте на компьютер.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    23
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Альдегиды и кетоны
    Слайд 1

    Альдегиды и кетоны

    R или R’ = H альдегиды R,R’ = CmHn кетоны

  • Слайд 2

    Строение группы C=O

    Атомы углерода и кислорода в карбонильной группе находятся в состоянии sp2-гибридизации. π-Связь образована р-электронами атомов углерода и кислорода.

  • Слайд 3

    Связь С=О сильно полярна. Ее дипольный момент (2,6-2,8D) значительно выше, чем у связи С–О в спиртах (0,70D). Электроны кратной связи С=О, в особенности более подвижные π-электроны, смещены к электроотрицательному атому кислорода, что приводит к появлению на нем частичного отрицательного заряда. Карбонильный углерод приобретает частичный положительный заряд (см. распределение зарядов). Заряды на атомах в ацетальдегиде(данные квантово-механических расчетов) Углерод подвергается атаке нуклеофильными реагентами, а кислород - электрофильными, в том числе Н+.

  • Слайд 4

    В молекулах альдегидов и кетонов отсутствуют атомы водорода, способные к образованию водородных связей. Поэтому их температуры кипения ниже, чем у соответствующих спиртов. Метаналь (формальдегид) – газ, альдегиды С2-C5 и кетоны С3-С4– жидкости, высшие – твердые вещества. Низшие гомологи растворимы в воде, благодаря образованию водородных связей между атомами водорода молекул воды и карбонильными атомами кислорода. С увеличением углеводородного радикала растворимость в воде падает.

  • Слайд 5

    Номенклатура альдегидов и кетонов

    Систематические названия альдегидов строят по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -аль. Нумерацию цепи начинают с карбонильного атома углерода. метаналь этаналь пропаналь

  • Слайд 6

    Тривиальные названия производят от тривиальных названий тех кислот, в которые альдегиды превращаются при окислении.

  • Слайд 7

    Систематические названия кетонов несложного строения производят от названий радикалов (в порядке увеличения) с добавлением слова кетон (радикально-функциональная номенклатура ИЮПАК). Например: CH3–CO–CH3 - диметилкетон (ацетон);CH3CH2CH2–CO–CH3 - метилпропилкетон. В более общем случае название кетона строится по названию соответствующего углеводорода и суффикса -он; нумерацию цепи начинают от конца цепи, ближайшего к карбонильной группе (заместительная номенклатура ИЮПАК). CH3–CO–CH3 - пропанон (ацетон);CH3CH2CH2–CO–CH3 - пентанон-2; CH2=CH–CH2–CO–CH3 - пентен-4-он-2.

  • Слайд 8

    Изомерия альдегидов

    Для альдегидов и кетонов характерна структурная изомерия. Изомерия альдегидов:1) изомерия углеродного скелета, начиная с С4

  • Слайд 9

    2) межклассовая изомерия с кетонами, начиная с С3 Например C3H6O

  • Слайд 10

    3) c циклическими оксидами (с С2) эпоксидами

  • Слайд 11

    4) непредельными спиртами и простыми эфирами (с С3)

  • Слайд 12

    Изомерия кетонов

    1) Изомерия кетонов: углеродного скелета (c C5)

  • Слайд 13

    2) положения карбонильной группы (c C5) 3) межклассовая изомерия (аналогично альдегидам).

  • Слайд 14

    Окисление / восстановление

    алкан спирт  альдегид кислота

  • Слайд 15

    Получение альдегидов и кетонов

    1) Окисление спиртов Первичные спирты при окислении образуют альдегиды, которые затем легко окисляются до карбоновых кислот. Окислители – KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, CuO, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные   ≥   вторичные    >>   третичные.

  • Слайд 16

    1) Окисление спиртов Первичные спирты при окислении образуют альдегиды, которые затем легко окисляются до карбоновых кислот. Окислители – KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, CuO, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные   ≥   вторичные    >>   третичные. Чтобы предотвратить превращение альдегида в кислоту, его отгоняют в ходе реакции (т.кип. альдегида, не образующего межмолекулярные водородные связи, ниже т.кип. спирта и кислоты).

  • Слайд 17

    При окислении вторичных спиртов образуются кетоны.

  • Слайд 18

    Окисление спиртов ВИДЕО

  • Слайд 19

    2) В промышлености альдегиды и кетоны получают дегидрированием спиртов, пропуская пары спирта над нагретым катализатором (Cu, соединения Ag, Cr или Zn). Этот способ позволяет получать карбонильные соединения, в особенности альдегиды, без побочных продуктов окисления.

  • Слайд 20

    3) Гидратация алкинов (реакция Кучерова)Присоединение воды к ацетилену в присутствии солей ртути (II) приводит к образованию ацетальдегида: Кетоны получают при гидратации других гомологов ряда алкинов:

  • Слайд 21

    4) Окисление алкенов (катализаторы - хлориды Pd и Cu) Этот способ более перспективен, чем гидратация алкинов, при которой используются токсичные ртутные катализаторы.

  • Слайд 22

    4) Кумольный способ получения ацетона (наряду с фенолом).

  • Слайд 23

    Задачки

    1) Нарисуйте соединение, его изомер, и напишите название изомера (ЮПАК): а) гексантриол-1,3,6 б) пентен-4-ол-2 в) третбутиловый спирт г) 2,3-диметилбутаналь д) пентен-3-аль е) гептен-5-он-3 2) Назовите соединения: a) б) 3) Нарисуйте все изомеры для соединения C5H8O, C6H8O …. и назовите их :-)

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке