Презентация на тему "Азотная кислота и ее соли"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Азотная кислота и ее соли.

  Раскаленный уголек, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть, при этом выделяется бурый газ и газ, образующий с известковой водой Са(ОН)2 белый осадок. Напишите уравнения реакций.

• 
  Слайд 2

  План изучения азотной кислоты.

  1.Состав . 2.Строение. 3.Физические свойства. 4.Химические свойства. 5.Получение и применение.

• 
  Слайд 3
  

  Состав и строение азотной кислоты.-Запишите молекулярную, электронную, структурную формулы азотной кислоты.- Укажите тип химической связи в молекуле азотной кислоты.-Расставьте заряды ионов и степени окисления химических элементов. -Составьте уравнение электролитической диссоциации .

• 
  Слайд 4
  

  молекулярная формула – HNO3тип химической связи – ковалентная полярнаяуравнение электролитической диссоциации: HNO3 → H+ + NO3-

  Заряды ионов + - H NO3 Степень окисления химических элементов. + +5 -2 H N O3

• 
  Слайд 5
  

  Перечислите физические свойства азотной кислоты?Что надо сделать при попадании на кожу азотной кислоты?Как правильно хранить азотную кислоту?На каком свойстве азотной кислоты это основано?

• 
  Слайд 6
  

  Физические свойства.Азотная кислота – это бесцветная жидкость, имеет резкий запах, легко испаряется, кипит при t 830.При попадании на кожу может вызывать сильные ожоги (на коже образуется характерное желтое пятно, его сразу же следует промыть большим количеством воды, а затем нейтрализовать содой NaHCO3).С водой смешивается в любых соотношениях. Обычно применяемая в лаборатории азотная кислота содержит 63%HNO3 и имеет плотность 1,4 г/см3 .При хранении довольно легко, особенно на свету, разлагается по уравнению:4HNO3→2H2O+ 4NO2↑ + O2↑Выделяющийся газ NO2окрашивает азотную кислоту в бурый цвет.

• 
  Слайд 7

  HNO3является сильным окислителем.

  Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот: взаимодействует с оксидами и гидроксидами металлов, с солями (составьте соответствующие уравнения реакций). С металлами она ведет себя по –особому – ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород, независимо от ее концентрации. Почему азотная кислота является сильным окислителем?

• 
  Слайд 8
  

  HNO3→H+ + NO3-2HNO3+CuO→Cu(NO3)2+H2OHNO3+NaOH→NaNO3+H2O2HNO3+Cu(OH)2→Cu(NO3)2+2H2O2HNO3+Na2CO3→2NaNO3+CO2+H2O

• 
  Слайд 9

  Ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород.

  Продукт восстановления зависит от положения металлов в ряду напряжений, от концентрации кислоты и условий проведения реакции. Например, при взаимодействии с медью концентрированная кислота восстанавливается до оксида азота(IV): Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O? разбавленная – до оксида азота(ΙΙ): Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O (расставьте коэффициенты методом электронного баланса). Железо и алюминий при действии концентрированной HNO3 покрываются прочной оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления, т.е. кислота пассивирует их. В чем особенность реакций между металлами и азотной кислотой? Почему азотную кислоту, можно перевозить в стальных и алюминиевых баллонах?

• 
  Слайд 10

  Получение азотной кислоты.

  Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака.

• 
  Слайд 11

  §24,с.143,145;§25,с.150;§27,с.156,статья «Оксиды».

• 
  Слайд 12

  Применение азотной кислоты.

  §27, с.157 4 абзац. Где находит применение азотная кислота?

• 
  Слайд 13

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.

  §27, статья «Соли азотной кислоты». ? 3 и 7