Презентация на тему "Понятие об ЭДС"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  • Электролиты и неэлектролиты
  • электролитическая диссоциация
  • Учитель химии Беба Е.А.
  • МОУ СОШ №5 ст. БриньковскойПонятие об ЭДС
• 
  Слайд 2

  Цели урока

  • 1. Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах.
  • 2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной связью.
  • 3.Ввести понятие степень диссоциации.
• 
  Слайд 3

  Самостоятельная работа

  1. В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю щелочи в растворе.2. Используя рисунок 24 стр. 134 сравните растворимость нитрата калия и хлорида натрия при 60 градусах.

• 
  Слайд 4

  Виды связи в соединениях

  • Ковалентная ( полярная и неполярная)- это связь, образованная с помощью общих электронных пар.
  • Ионная связь- связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением.
• 
  Слайд 5

  Электролиты

  • Вещества растворы или расплавы которых проводят электрический ток: соли, кислоты, основания.
  • Na
  • +
  • Cl
  • -
  • -
  • +
  • -
  • +
  • -
  • +
  • +
  • +
  • +
  • _
  • -
  • -
  • -
  • Cl
  • Na
  • +
  • -
  • + -
  • -
  • - +
  • +
  • +
  • -
  • -
  • +
  • +
  • -
• 
  Слайд 6

  Неэлектролиты

  • Вещества растворы и расплавы которых тока не проводят
  • Простые вещества
  • Органические вещества
  • Нерастворимые оксиды и т. д.
• 
  Слайд 7

  Электролитическая диссоциация

  • РАСПАД ЭЛЕКТРОЛИТА НА ИОНЫПРИ РАСТВОРЕНИИ ИЛИ РАСПЛАВЛЕНИИ
  • Ориентация
  • Гидратация
  • Диссоциация
  • Для веществ с ионной связью
• 
  Слайд 8
  

  • Для веществ с ковалентной полярной связью
  • Ориентация
  • Гидратация
  • Ионизация
  • Диссоциация
• 
  Слайд 9

  Упражнения

  • Уравнения диссоциации:
  • NaOH = Na + OH
  • K Cl = K + Cl
  • H Cl = H + Cl
  • K2SO4 = 2K +SO4
  • +
  • -
  • +
  • -
  • +
  • -
  • +
  • 2-
• 
  Слайд 10

  Закрепление темы

  • KOH =
  • NaNO3 =
  • MgSO4 =
  • H2SO4 =
  • Домашнее задание стр. 143-148 з.1-3.