Презентация на тему "Электролитическая диссоциация урок химии 8 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.

  1 Урок по химии 8 класс Учитель химии МБОУ «Центр образования № 2» Семина Галина Анатольевна г. Донской Тульской область

• 
  Слайд 2

  Задачи:

  2 Обеспечить усвоение новых понятий: электролит, неэлектролит, электролитические диссоциации. Установить зависимость электрической проводимости р-ров от вида химической связи и кристаллической структуры веществ Раскрыть сущность процесса электролитической диссоциации на примере веществ с ионной и полярной ковалентной связями Углубить знания о ионной и ковалентной полярной связях, свойств основных классов неорганических веществ Развивать умения вести наблюдения опытов, вести конспектирование. Показать взаимосвязь химии с физикой ( 2 вида зарядов ).

• 
  Слайд 3

  Классификация веществ

  3 ВЕЩЕСТВА ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ NaCl, NaOH, KNO3 Сахар, глюкоза, спирт ВЕЩЕСТВА, РАСТВОРЫ ИЛИ РАСПЛАВЫ КОТОРЫХ ПРОВОДЯТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК, НАЗЫВАЮТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ. ВЕЩЕСТВА, РАСТВОРЫ КОТОРЫХ НЕ ПРОВОДЯТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК, НАЗЫВАЮТСЯ НЕЭЛЕКТРОЛИТАМИ.

• 
  Слайд 4

  Строение молекулы воды

  4 O H H - + 104,50

• 
  Слайд 5

  Схема электролитической диссоциации полярной молекулы хлороводорода

  5 H+CL- + + + + + + H+ + - + + + + + + CL- + + + + + H+ + - + + + + CL- + - + + + + +

• 
  Слайд 6
  

  6 «Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией». 1887 г. Сванте Аррениус

• 
  Слайд 7
  

  7 Классификация электролитов ЭЛЕКТРОЛИТЫ СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ NaCl, NaOH, KNO3 NH4OH, HNO2

• 
  Слайд 8

  Химический диктант

  8 Запишите вещества. Электролиты подчеркните одной чертой, неэлектролиты – двумя чертами. Расставьте заряды.   Жидкий аммиак, расствор хлорида кальция, серная кислота, нитрат калия, гидроксид калия, ацетон, фосфат кальция, бензол, раствор сахара, азотная кислота, карбонат кальция,иодоводород.