Презентация на тему "Электролитическая диссоциация" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Электролитическая диссоциация.Занятие 10

  Преподаватель: Пимкова Э.В.

• 
  Слайд 2

  План

  Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

• 
  Слайд 3

  Решить задачу:

  В 215 г воды растворили 25 г соли. Вычислите массовую долю растворенного вещества. Дано: m (H₂O) = 360 г m (соли) = 25 г ---------------------------- Ѡ (соли) = ?

• 
  Слайд 4

  Решение:

  m (соли)25 г 25 1) Ѡ (соли) =------------------------ = -------------- = --------- = m (соли) + m (H₂O)25 г + 360 г 385 = 0, 065 или 6,5 % Ответ: Ѡ (соли) = 6,5 %

• 
  Слайд 5
  

  m (соли)25 г 25 1) Ѡ (соли) =------------------------ = -------------- = --------- = m (соли) + m (H₂O)25 г + 360 г 385 = 0, 065 или 6,5 % Ответ: Ѡ (соли) = 6,5 %

• 
  Слайд 6

  Электролиты

   при растворении в воде или расплавлении  распадаются (диссоциируют) на ионы – положительно (катионы) и  отрицательно (анионы) заряженные  частицы.  В растворах и расплавах  электролиты проводят электрический ток.

• 
  Слайд 7

  Неэлектролиты

  – это вещества, водные растворы или расплавы которых   не проводят электрический ток

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10

  Диссоциация кислот

  Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +). Например, HCl -> H + + Cl - HNO 3 -> H + + NO 3 - Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато : Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО₄- (первая ступень) – дигидрофосфат- ион Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO₄2- (вторая ступень) – гидрофосфат- ион НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат -ион

• 
  Слайд 11

  Диссоциация оснований (щелочей)

  Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -). KOH -> K + + OH -; NH 4OH ↔ NH +4 + OH - Многокислотные основания диссоциируют ступенчато: Ba(ОН)2 -> Bа(ОН)+ + OH-(первая ступень) Ba(OH)+ ↔ Ba2++OH- (вторая ступень)

• 
  Слайд 12

  Диссоциация солей

  Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков. Например, диссоциация средних солей : (NH4)2SO4 -> 2NH₄++ SO₄2-; Na3PO 4 -> 3 Na + + PO₄3- 

• 
  Слайд 13

  ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

  №1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4

• 
  Слайд 14
  

  №2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:Ca(OH)2Na2CO3Na3PO4HNO3KOHBa(OH)2H2SO3Ca(NO3)2Ca3(PO4)2H2SNaOHHBr 

• 
  Слайд 15

  Степень электролитической диссоциации.

• 
  Слайд 16

  электролиты

  сильные слабые α>30% 1. Растворимые соли; 2. Сильные кислоты (НСl, HBr, HI, НNО3, НClO4, Н2SO4(разб.)); 3. Сильные основания – щёлочи. α

• 
  Слайд 17

  Основные положения теории электролитической диссоциации.

  Все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты. Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы. Распад электролита на ионы зависит от степени электролитической диссоциации - α

• 
  Слайд 18
  

  Домашнее задание: § 6.2 с. 84-88, упр. 2, 3 на с.91 (по учебнику: Ю.М.Ерохин. Химия)