Презентация на тему "Электролитическая диссоциация" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Электролитическая диссоциация

  МАОУ СОШ «Финист» №30

• 
  Слайд 2

  ЦЕЛИ УРОКА:

  Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах. 2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной связью. 3.Ввести понятие степень диссоциации.

• 
  Слайд 3

  Самостоятельная работа

  1 вариант В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю щелочи в растворе. 2 вариант В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю соли в растворе.

• 
  Слайд 4

  Из истории ЭЛД

  Еще в начале XIX в. ученые сделали важное наблюдение: электрический ток могут проводить не только металлы, но и растворы многих веществ.

• 
  Слайд 5
  

  Электропроводность раствора можно установить с помощью прибора, изображенного на рисунке. Два металлических или угольных электрода помещают в раствор и соединяют с источником тока. Если раствор проводит электрический ток, то цепь замыкается, о чем свидетельствует показание вольтметра в цепи или загорание лампочки.

• 
  Слайд 6

  Вещества

  Электролиты В водных растворах и расплавах проводят электрический ток Неэлектролиты Водные растворы не проводят электрический ток

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  

  Для объяснения особого поведения электролитов в растворах и расплавах шведский ученый С. Аррениус в 1887 г. выдвинул теорию, которая получила название теории электролитической диссоциации. Главной причиной электролитической диссоциации в водном растворе является взаимодействие молекул воды с электролитом.

• 
  Слайд 9
  

  ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

• 
  Слайд 10

  Виды связи в соединениях

  Ковалентная ( полярная и неполярная) - это связь, образованная с помощью общих электронных пар Ионная связь- связь между ионами, осуществляемая за счёт электростатического притяжения

• 
  Слайд 11

  Строение молекулы воды

  - +

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  

  Степень диссоциации (α) – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр)  

• 
  Слайд 15
  

  ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

• 
  Слайд 16

  Сила электролитов

• 
  Слайд 17

  Домашнее задание

  § 35, упр. 1-6