Презентация на тему "Электролитическая диссоциация" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Электролитическая диссоциация

• 
  Слайд 2
  

  Cl- Cl- Na+ Na+ + - + - + - + - + - + - + - + - Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией

• 
  Слайд 3
  

  Все вещества по отношению к электрическому току можно разделить на две группы: электролиты; неэлектролиты. Электролиты характеризуются тем, что их растворы и расплавы проводят электрический ток. Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

• 
  Слайд 4
  

  1 2 Прибор для определения электрической проводимости раствора 1 - раствор, 2 - угольные стержни (электроды) 3 - электрическая лампа, 4 - электрическая сеть 3 4

• 
  Слайд 5
  

  Легче всего диссоциируют электролиты, имеющие ионную структуру. При их растворении молекулы воды, представляющие заряженные диполи, ориентируются вокруг ионов, расположенных на поверхности кристалла. В результате чего силы притяжения между ионами кристалла ослабевают, и они переходят в раствор. Аналогично диссоциируют вещества содержащие полярные ковалентные связи.

• 
  Слайд 6
  

  H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + -

• 
  Слайд 7
  

  Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + -

• 
  Слайд 8
  

  Количественная оценка диссоциацииПолнота протекания процесса диссоциации характеризуется степенью диссоциации.Степень диссоциации представляет отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу молекул электролита в исходном растворе.α=n/NВ соответствии со степенью диссоциации электролиты делятся:

• 
  Слайд 9
  

  электролиты Сильные Слабые Вещества, имеющие ионные связи Вещества, имеющие ковалентные полярные связи Растворимые в воде кислоты, основания (щелочи), почти все соли Нерастворимые в воде вещества средней силы

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  

  Уравнения электролитической диссоциации NaCl = Na+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

• 
  Слайд 12
  

  Задание: Найди себе пару. Разбросаны ионы – составить молекулы. Cl- Ca2+ Na+ NO- Mg2+ 2H+ CО32- 2OH- ДВАЖДЫ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ИОНЫ НЕЛЬЗЯ! Составить молекулы. Определить сильные или слабые электролиты по таблице растворимости.

• 
  Слайд 13
  

  кислоты щёлочи основной оксид основания Me (до H) соли лакмус H+ Химические свойства кислот

• 
  Слайд 14
  

  Химические свойства оснований гидроксид кислота кислотный оксид соли фенолфталеин OH-

• 
  Слайд 15
  

  Химические свойства солей соли гидроксидами кислотами солями гидролиз металл