Презентация на тему "Гидролиз. Гидролиз органических и неорганических веществ"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ГИДРОЛИЗ

  ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: МАКАРКИНА М.А.

• 
  Слайд 2
  

  Гидро́лиз ( от древне греческого «ὕδωρ»— вода и «λύσις» — разложение)  — один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: - соли, углеводы, жиры, сложные эфиры и др. имеет существенные различия

• 
  Слайд 3
  

  Гидролиз органических веществ Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии ФЕРМЕНТОВ. Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ, ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ, ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ), НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ. При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др.

• 
  Слайд 4
  

  1. Гидролиз органических соединений жиры гидролизуются с получением глицерина и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление):

• 
  Слайд 5
  

  крахмал и целлюлоза гидролизуются до глюкозы:

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  

  1. При гидролизе жиров образуются 1) спирты и минеральные кислоты 2) альдегиды и карбоновые кислоты 3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты 4) глицерин и карбоновые кислоты ТЕСТ ОТВЕТ: 4 2. Гидролизу подвергается: Ацетилен 2) Целлюлоза 3) Этанол 4) Метан ОТВЕТ: 2 3. Гидролизу подвергается: Глюкоза 2) Глицерин 3) Жир 4) Уксусная кислота ОТВЕТ: 3

• 
  Слайд 8
  

  4. При гидролизе сложных эфиров образуются: 1) Спирты и альдегиды 2) Карбоновые кислоты и глюкоза 3) Крахмал и глюкоза 4) Спирты и карбоновые кислоты ОТВЕТ: 4 5. При гидролизе крахмала получается: 1) Сахароза 2) Фруктоза 3) Мальтоза 4) Глюкоза ОТВЕТ: 4

• 
  Слайд 9
  

  2. Обратимый и необратимый гидролиз Почти все рассмотренные реакции гидролиза органических веществ обратимы. Но есть и необратимый гидролиз. Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше оба) из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде: - ОСАДКА , - ГАЗА. СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑ При гидролизе солей: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑ Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S↑ CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂↑

• 
  Слайд 10
  

  Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролитав ионном или молекулярном виде («связывание ионов»). Различают обратимый и необратимый гидролиз солей. Г И Д Р О Л И З С О Л Е Й 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону). 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону). 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания (необратимый) Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  

  1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): (раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): (раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

• 
  Слайд 13
  

  3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекаетпрактически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа). Соль сильной кислоты и сильного основания неподвергает-ся гидролизу, и раствор нейтрален.

• 
  Слайд 14
  

  СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ Na₂CO₃ ↙ ↘ NaOH H₂CO₃ сильное основание слабая кислота [OH]⁻ > [H]⁺ ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ

• 
  Слайд 15
  

  Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaOH + NaHCO₃ 2Na⁺ + CO₃⁻² + H₂O ↔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻ CO₃⁻² + H₂O ↔ OH⁻ + HCO₃⁻ Первая ступень гидролиза Вторая ступень гидролиза NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃ ↙ ↘ CO₂↑ H₂O Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + CO₂↑ + H₂O HCO₃⁻ + H₂O = OH⁻ + CO₂↑ + H₂O

• 
  Слайд 16
  

  СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II) CuCl₂ ↙ ↘ Cu(OH)₂↓ HCl слабое основание сильная кислота [OH]⁻

• 
  Слайд 17
  

  CuCl₂ + H₂O ↔ (CuOH)Cl + HCl Cu⁺² + 2 Cl⁻ + H₂O ↔ (CuOH)⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻ Cu⁺² + H₂O ↔ (CuOH)⁺ + H⁺ Первая ступень гидролиза Вторая ступень гидролиза (СuOH)Cl + H₂O ↔Cu(OH)₂↓ + HCl (Cu OH)⁺ + Cl⁻ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻ (CuOH)⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺

• 
  Слайд 18
  

  СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ Al₂S₃ ↙ ↘ Al(OH)₃↓ H₂S↑ слабое основание слабая кислота [OH]⁻ = [H]⁺ НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ гидролиз необратимый

• 
  Слайд 19
  

  Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ NaCl + H₂O = NaOH + HCl ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА НАТРИЯ NaCl ↙ ↘ NaOHHCl сильное основание сильная кислота [OH]⁻ = [ H ]⁺ НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ гидролиз не идет Na⁺ + Cl⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻

• 
  Слайд 20

  РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕ

  Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА Стирка Умывание с мылом Мытье посуды Процессы пищеварения

• 
  Слайд 21
  

  Напишите уравнения гидролиза: А) К₂S Б)FeCl₂ В) (NH₄)₂S Г)BaI₂ K₂S: KOH - сильное основание H₂S↑– слабая кислота ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ СОЛЬ КИСЛАЯСРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ K₂S + H₂O ↔ KHS + KOH 2K⁺ + S⁻²+ H₂O↔K⁺ + HS⁻ + K⁺ + OH⁻ S⁻² + H₂O ↔ HS⁻ + OH⁻ FeCl₂ : Fe(OH)₂ ↓ - слабое основание HCL - сильная кислота ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ СОЛЬ ОСНОВНАЯ СРЕДА КИСЛАЯ FeCl₂ + H₂O ↔ (FeOH)Cl + HCl Fe⁺² + 2Cl⁻ + H₂O ↔(FeOH)⁺ + Cl⁻+ H⁺ + Cl⁻ Fe ⁺² + H₂O ↔ (FeOH)⁺ + H⁺

• 
  Слайд 22
  

  (NH₄)₂S + 2H₂O = H₂S↑ + 2NH₄OH ↙ ↘ 2NH₃↑ 2H₂O (NH₄)₂S : NH₄OH - слабое основание; H₂S - слабая кислота ГИДРОЛИЗ НЕОБРАТИМЫЙ BaI₂ :Ba(OH)₂ - сильное основание; HI - сильная кислота ГИДРОЛИЗА НЕТ

• 
  Слайд 23
  

  ОТВЕТ: 1 - Б 2 - Б

• 
  Слайд 24
  

  ОТВЕТ: 3 - А 4 - В 5 - Б 6 - Г

• 
  Слайд 25
  

  7. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную среду? а) Al(NO₃)₃б)ZnCl₂ в)BaCl₂ г) Fe(NO₃)₂ 8. В каком растворе цвет лакмуса будет синим? а) Fe₂(SO₄)₃ б) K₂S в)CuCl₂ г) (NH₄)₂SO₄ ОТВЕТ: 7 - В 8 - Б

• 
  Слайд 26
  

  9. Гидролизу не подвергаются 1) карбонат калия 2) этан 3) хлорид цинка 4) жир 10. При гидролизе клетчатки ( крахмала ) могут образовываться: 1) глюкоза 2) только сахароза 3) только фруктоза 4) углекислый газ и вода 11. Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия 1) щёлочная 2) сильно кислая 3) кислая 4) нейтральная 12. Гидролизу подвергается 1) CH3COOK 2) KCI 3) CaCO3 4)Na2SO4 ОТВЕТ: 9 - 2; 10 - 1; 11 - 1; 12 - 1

• 
  Слайд 27
  

  13.Гидролизу не подвергаются 1) сульфат железа 2) спирты 3) хлорид аммония 4) сложные эфиры ОТВЕТ: 2 14.Среда раствора в результате гидролиза хлорида аммония: 1) слабощёлочная 2) сильнощёлочная 3) кислая 4) нейтральная ОТВЕТ: 3

• 
  Слайд 28
  

  Объясните почему при сливании растворов - FeCl₃ иNa₂CO₃ - выпадает осадок и выделяется газ? ПРОБЛЕМА 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

• 
  Слайд 29
  

  Fe⁺³ + H₂O ↔ (FeOH)⁺² + H⁺ CO₃⁻² + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻ CO₂↑ + H₂O Fe(OH)₃↓