Презентация на тему "Гидролиз солей" 11 класс

Презентация: Гидролиз солей
Включить эффекты
1 из 17
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Гидролиз солей" по химии, включающую в себя 17 слайдов. Скачать файл презентации 0.55 Мб. Для учеников 11 класса. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    17
  • Аудитория
    11 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Гидролиз солей
    Слайд 1

    ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

    «Вода, у тебя нет ни цвета, ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что необходимо для жизни: ты сама жизнь.» (А. де Сент-Экзюпери. Планета людей)

  • Слайд 2

    Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

    Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза. hydro – вода,lysis - распад Гидролиз

  • Слайд 3

    Гидролиз солей

  • Слайд 4

    Определение реакций среды растворов солей универсальным индикатором

  • Слайд 5

    Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

    1. Записать уравнение диссоциации соли; 2. Выбрать слабый ион; 3. Записать его взаимодействие с водой; 4. Определить среду раствора; 5. Составить молекулярное и полное ионное уравнения.

  • Слайд 6

    Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

    Al2 (CO3)3↔ 2Al3++ 3CO32─ H2O ↔ OH─+ H+ Al3+ + HOH↔ (AlOH)2+ + H + CO32─ + HOH ↔ HCO3 ─ + OH ─ Реакция среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита.

  • Слайд 7

    Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

    3Na2CO3 +2AlCl3→ Al2(CO3)3 +6NaCl Al2(CO3)3 +3HOH → 2Al(OH)3 + 3CO2 ↑ 3Na2CO3 + 2AlCl3+3H2O → 2Al(OH)3 +3CO2↑+ 6NaCl Например, соли, которые нельзя получить реакцией обмена между водными растворами двух солей (в ТР – разлагаются в водной среде) Al2(CO3)3 Реакция протекает полно, необратимо.

  • Слайд 8

    Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения

  • Слайд 9

    Гидролиз бинарных соединений

    Гидролиз фосфидов: Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑ фосфид фосфин кальция Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2+C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Карбид метан алюминия Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓+ 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота

  • Слайд 10

    Факторы, влияющие на условия протекания гидролиза

    1. Химическая природа соли 2. Температура 3. Концентрация соли 4. Концентрация ионов (катионов H+и гидроксид-анионов ОH-)

  • Слайд 11
  • Слайд 12

    Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье)

    Усилить гидролиз соли можно следующими способами: Добавить воды (уменьшить концентрацию раствора; Нагреть раствор; Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

  • Слайд 13

    Отчёт о домашнем эксперименте

    Твердое мыло (стеарат натрия) Стиральный порошок «Тайт»

  • Слайд 14

    Тест

    1.Гидролизу по катиону и аниону подвергается соль : А) K2S, Б) KCl, В)(NH4)2CO3 , Г) NH4Cl 2.Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса: А) фиолетовая 1)Na3PO4 Б) красная2)KCl В) синяя3)Cu(NO3)2 3.Установите соответствие между названием соли и способ ее к гидролизу: А) хлорид калия 1)гидролиз по катиону Б) нитрат цинка 2)гидролиз по аниону В) фосфат натрия 3)гидролиз по катиону и аниону Г) нитрит натрия 4)гидролизу не подвергается 4.Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора: А) Zn(NO3)2 1)кислая Б) K2CO3 2)щелочная В) NaNO3 3)нейтральная Г) Li2S

  • Слайд 15

    Ответы к тесту.

    1.1-3 2. А-2 Б-3 В-1 3. А-4 Б-1 В-2 Г-2 4. А-1 Б-2 В-3 Г-2

  • Слайд 16

    Гидролиз

    Роль гидролиза: В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды. В народном хозяйстве: выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи); очистка промышленных стоков и питьевой воды; подготовка тканей к окрашиванию; известкование почв; порча производственного оборудования; В повседневной жизни: стирка; мытье посуды; умывание с мылом; процессы пищеварения.

  • Слайд 17

    Синквейн

    1. Назовите самое главное слово сегодняшнего урока (существительное). 2. Опишите его (прилагательные). 3. Назовите действие или состав существительного (глаголы или существительные). 4. Сформулируйте свое отношение к теме. 5. Приведите слова, с которыми ассоциируется у вас понятие «гидролиз».

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке