Содержание
-
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
«Вода, у тебя нет ни цвета, ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что необходимо для жизни: ты сама жизнь.» (А. де Сент-Экзюпери. Планета людей)
-
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза. hydro – вода,lysis - распад Гидролиз
-
Гидролиз солей
-
Определение реакций среды растворов солей универсальным индикатором
-
Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
1. Записать уравнение диссоциации соли; 2. Выбрать слабый ион; 3. Записать его взаимодействие с водой; 4. Определить среду раствора; 5. Составить молекулярное и полное ионное уравнения.
-
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:
Al2 (CO3)3↔ 2Al3++ 3CO32─ H2O ↔ OH─+ H+ Al3+ + HOH↔ (AlOH)2+ + H + CO32─ + HOH ↔ HCO3 ─ + OH ─ Реакция среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита.
-
Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:
3Na2CO3 +2AlCl3→ Al2(CO3)3 +6NaCl Al2(CO3)3 +3HOH → 2Al(OH)3 + 3CO2 ↑ 3Na2CO3 + 2AlCl3+3H2O → 2Al(OH)3 +3CO2↑+ 6NaCl Например, соли, которые нельзя получить реакцией обмена между водными растворами двух солей (в ТР – разлагаются в водной среде) Al2(CO3)3 Реакция протекает полно, необратимо.
-
Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения
-
Гидролиз бинарных соединений
Гидролиз фосфидов: Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑ фосфид фосфин кальция Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2+C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Карбид метан алюминия Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓+ 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота
-
Факторы, влияющие на условия протекания гидролиза
1. Химическая природа соли 2. Температура 3. Концентрация соли 4. Концентрация ионов (катионов H+и гидроксид-анионов ОH-)
-
-
Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье)
Усилить гидролиз соли можно следующими способами: Добавить воды (уменьшить концентрацию раствора; Нагреть раствор; Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.
-
Отчёт о домашнем эксперименте
Твердое мыло (стеарат натрия) Стиральный порошок «Тайт»
-
Тест
1.Гидролизу по катиону и аниону подвергается соль : А) K2S, Б) KCl, В)(NH4)2CO3 , Г) NH4Cl 2.Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса: А) фиолетовая 1)Na3PO4 Б) красная2)KCl В) синяя3)Cu(NO3)2 3.Установите соответствие между названием соли и способ ее к гидролизу: А) хлорид калия 1)гидролиз по катиону Б) нитрат цинка 2)гидролиз по аниону В) фосфат натрия 3)гидролиз по катиону и аниону Г) нитрит натрия 4)гидролизу не подвергается 4.Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора: А) Zn(NO3)2 1)кислая Б) K2CO3 2)щелочная В) NaNO3 3)нейтральная Г) Li2S
-
Ответы к тесту.
1.1-3 2. А-2 Б-3 В-1 3. А-4 Б-1 В-2 Г-2 4. А-1 Б-2 В-3 Г-2
-
Гидролиз
Роль гидролиза: В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды. В народном хозяйстве: выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи); очистка промышленных стоков и питьевой воды; подготовка тканей к окрашиванию; известкование почв; порча производственного оборудования; В повседневной жизни: стирка; мытье посуды; умывание с мылом; процессы пищеварения.
-
Синквейн
1. Назовите самое главное слово сегодняшнего урока (существительное). 2. Опишите его (прилагательные). 3. Назовите действие или состав существительного (глаголы или существительные). 4. Сформулируйте свое отношение к теме. 5. Приведите слова, с которыми ассоциируется у вас понятие «гидролиз».
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.