Презентация на тему "Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды

  Урок №2

• 
  Слайд 2

  Основные свойства

  Чем большимрадиусом атома обладает химический элемент, тем он проявляет более сильные металлические свойства, и тем более сильными основными свойствами обладают его соединения. Основные свойства веществ проявляются во взаимодействии их с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными оксидами и основаниями, а также некоторыми неметаллами (в определённых условиях).

• 
  Слайд 3
  

  Li Li2O LiOH Na Na2O NaOH K K2O KOH Mg MgO Mg(OH)2 Ca CaO Ca(OH)2 Cr CrO Cr(OH)2 Основные свойства проявляют оксиды (М2О и МО) и гидроксиды металлов (МОН и М(ОН)2)в степени окисления +1 и +2 (за исключением Be и Zn)

• 
  Слайд 4

  Кислотные свойства

  Чем меньше радиус атома химического элемента, тем он проявляет более сильные неметаллические свойства, и тем более сильными кислотными свойствами обладают его соединения. Кислотные свойства обратны основным

• 
  Слайд 5
  

  P P2O5 H3PO4 S SO3 H2SO4 Cl2 Cl2O7 HClO4 V V2O5HVO3 Cr CrO3 H2CrO4 Кислотные свойства проявляют оксиды и гидроксидынеметаллов в степени окисления ≥+3, а также оксиды и гидроксидыметаллов в степени окисления ≥+5

• 
  Слайд 6

  Амфотерные свойства

  Проявляют химические элементы, которые занимают промежуточное (граничное) положение между типичными металлами и типичными неметаллами, амфотерны и их соединения. Амфотерность заключается во взаимодействии данных веществ (оксидов, гидроксидов) как с сильными основаниями (основными оксидами) так и кислотами (кислотными оксидами).

• 
  Слайд 7
  

  Be BeO Be(OH)2 Zn ZnO Zn(OH)2 Al Al2O3 Al(OH)3 Fe Fe2O3 Fe(OH)3 Cr Cr2O3 Cr(OH)3 Mn MnO2Mn(OH)4 Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды металлов в степени окисления +3, +4, а также соединения Be и Zn.

• 
  Слайд 8
  

  Основные свойства Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + SO2 = Na2SO3 NaOH + HCl = NaCl + H2O Кислотные свойства P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4 H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O Амфотерные свойства Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]

• 
  Слайд 9
  

  У химических элементов, которые проявляют множество степеней окисления для нижних характерны основные свойства, для промежуточных – амфотерные, для высоких – кислотные. Например, Cr:

• 
  Слайд 10

  Амфотерность Zn(OH)2

  Используя, выданные реактивы, получите гидроксид цинка и докажите его амфотерность путём проведения соответствующих химических реакций. Запишите в тетрадь уравнения проведённых химических реакций в молекулярном виде, а дома допишите их в полном и сокращённом ионном виде.

• 
  Слайд 11

  Домашнее задание

  §2, ответить на вопросы 1- 4 письменно. Дописать уравнения проведённых реакций в полном и сокращённом ионном виде.