Презентация на тему "Химические уравнения Реакции обмена"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химические уравнения Реакции обмена

  МОУ «Каратунская СОШ с углубленным изучением отдельных предметов»

  Выполнила : учитель химии второй квалификационной категории Яппарова А.Н.

  Химические уравнения.

  Реакции обмена.

• 
  Слайд 2
  

  • Повторим изученный материал
  • Какое слово зашифровано в таблице?
    • 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑
    • 2Al + 3S = Al2S3
    • Al(OH)3 = Al2O3 + H2O↑
    • 2Н2 + O2 = 2Н2O
    • 2KClO3 = 2KCl + O2↑
• 
  Слайд 3

  Укажите тип реакции по данному пределению

  • Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное.
  • Реакции замещения - это реакции, где атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
  • Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества получается несколько новых веществ.
• 
  Слайд 4

  Обратите внимание!

  Как расставить коэффициенты в реакциях с нечётным числом атомов?

  Находим наименьшее общее кратное 10

  2.Находим количество атомов кислорода

  3. Уравниваем левую и правую части

• 
  Слайд 5

  Расставьте коэффициенты и укажите типы реакций

  Na + Cl2 →NaCl

  H2CO3→ H2O + CO2↑

  Fe(OH)3→ Fe2O3+ H2O

  Al + O2 → Al2O3

  Na2O + H2O → NaOH

  K2O + P2O5→ K3PO4

  AgBr → Ag + Br2

• 
  Слайд 6

  Химические уравнения Реакции обмена

  Цель урока:

  -познакомиться с реакциями обмена, дать определение данным реакциям

  -установить условия протекания реакций обмена до конца

  -продолжить учиться составлять уравнения реакций

• 
  Слайд 7

  Проверка знаний Домашнее задание

  • Химические уравнения.
  • Реакции обмена.
  • Правила техники безопасности
  • Реакция нейтрализации
  • Лабораторные опыты
  • Условия течения реакций идущих до конца

• 
  Слайд 8

  Реакция нейтрализации

  NaOH + HCl = NaCl+ H2O

  • Запишите уравнение подобной реакции между серной кислотой и гидроксидом калия

  H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O

  • Только ли щёлочи вступают в реакцию нейтрализации? Ведь есть ещё нерастворимые основания.
• 
  Слайд 9

  Правила техники безопасности

  Осторожно!

  • Не брать вещества руками
  • ..При попадании на руки кислоты и щелочи вызывают ожог
  • Сыпучие химические вещества накладывать лопаткой.
• 
  Слайд 10

  Опыт №1 Реакция нейтрализации

  • Получите нерастворимый Fe(OH)3↓.
  • В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия и прилейте несколько капель хлорида железа (III). Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия.
  • А теперь проведите реакцию нейтрализации. К осадку Fe(OH)3 прилейте серную кислоту. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между Fe(OH)3 и серной кислотой.
• 
  Слайд 11

  Опыт №2 Получение углекислого газа

  • На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилейте 2 мл раствора серной кислоты, сразу же прикройте картоном. Что вы наблюдаете?
  • Внесите в стакан зажженную лучину. Что вы наблюдаете?
  • Какое вещество образовалось?
  • Запишите уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой. //Угольная кислота, образующаяся в результате реакции, сразу же разлагается на воду и оксид углерода (IV)//.
• 
  Слайд 12

  Условия течения реакций между растворами до конца

  • А если бы в пробирках проходила реакция нейтрализации между NaCl и H2SO4 ?
  • 2NaCl + H2SO4 =Na2SO4+ 2HCl
  • Обратитесь к таблице растворимости!
  • Реакция идёт лишь в том случае, если образуется осадок или газ (↓ и ↑)
• 
  Слайд 13
  

  Вопрос 1

  Какая реакция относится к реакциям ионного обмена?

  1. Fe + HCl = FeCl2 + H2↑
  2. 2H2 + O2 = 2H2O
  3. NaOH+HCl=NaCl+H2O
  4. 2KClO3 = KCl + 3O2

  Вопрос 1

  К какому типу реакций относится реакция нейтрализации?

  1. обмена
  2. соединения
  3. замещения
  4. разложения

  Вопрос 2

  С какими веществами вступают в реакции обмена нерастворимые основания?

  1. с оксидами
  2. с кислотами
  3. с солями
  4. с основаниями

  Вопрос 3

  Какие вещества образуется в реакции обмена между карбонатом калия и соляной кислотой ?

  1. KCl +H2CO3
  2. KCl + H2O + CO2
  3. K2SO4 + H2CO3
  4. K2SO4 + H2O + CO2

  Вопрос 4

  При каких условиях реакции обмена идут до конца ?

  1. Изменение цвета индикатора
  2. Выпадение осадка
  3. Изменение температуры
  4. Выделение газа

  Вопрос 5

  Назовите числа правильных ответов

• 
  Слайд 14

  Домашнее задание

  • Не забудьте пользоваться таблицей растворимости!
  • § 27 упр. 3,4
  • Записать пять примеров реакций обмена, идущих до конца