Презентация на тему "Типы химических реакций" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Типы химических реакций

  Реакции обмена Учитель химии Андреева Татьяна Геннадьевна МОУ № 10 городского поселения «Рабочий поселок Чегдомын»

• 
  Слайд 2

  Оценочная таблица

  С/о – самооценка. О/т – оценка товарища.

• 
  Слайд 3

  Домашнее задание

  Упражнение 2: Запишите уравнения следующих реакций замещения: а)оксид железа(III) + Алюминий → ….. Ответ:Fe2O3 + 2Al→2Fe + Al2O3 Б)оксид железа(III) + водород→ ….. Ответ:Fe2O3 + 3H2 →3H2O + 2Fe Нет ошибок – отметка «5» 1 ошибка – отметка «4» 2 ошибки – отметка «3»

• 
  Слайд 4

  Правильные ответы:

  3CuCl2+2Al = 2AlCl3+3Cu Ca+2HCl = CaCl2 + H2 3. 2Al + H2SO4→Al2(SO4)3+H2 4P+5O2→P2O5 Разложения Соединения Нет ошибок – отметка «5» 1 ошибка – отметка «4» 2 ошибки – отметка «3»

• 
  Слайд 5

  Чем отличаются эти реакции?

    Fe+Cl2=FeCl2 2HgO2Hg+O2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3

• 
  Слайд 6

  Цели урока

  На урок пришли мы дружно Что же здесь узнать нам нужно? Суть реакции обмена Всем умело объяснять! Уметь писать все уравнения И предвидеть, что писать!

• 
  Слайд 7
  

  Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. AB+CD = AC+BD Fe(NO3)3 + 3NaOH= FeCl3 + NaOH =   Например 2NaI+Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2NaNO3

• 
  Слайд 8
  

  Два сложных вещества в реакцию вступают В ходе которой, свои составные части меняют. Вот такой процесс взаимозамены Называют реакцией обмена

• 
  Слайд 9
  

  2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl

• 
  Слайд 10
  

  Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами.   KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O NaOH + HCl =

• 
  Слайд 11

  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

  H2CO3 = H2O + CO2↑ Поэтому уравнение реакции следует записать так: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑

• 
  Слайд 12
  

  Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода

• 
  Слайд 13
  

  Если выделится газ - Это раз;И получится вода - Это два;А еще - нерастворимыйОсаждается продукт…"Есть осадок" - говорим мы.Это третий важный пункт.Химик правила обменаНе забудет никогда:В результате - непременноБудет газ или вода, Выпадет осадок - Вот тогда - порядок!  

• 
  Слайд 14
  

  Если к раствору хлорида натрия прилить раствор гидроксида калия, то никаких признаков реакции не будет – реакция не идет, так как в результате ее не образуется ни осадка, ни газа, ни воды: NaCl + KOH= NaOH+KCL

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  

  Какие из реакций обмена будут протекать до конца? BaCl2 + AgNO3→ Cu(NO3)2 + NaCl→ Pb(NO3)2 + K2S→

• 
  Слайд 17

  Какие из реакций обмена будут протекать до конца?

  MgCl2 + K2SO4→ HNO3 + ZnSO4→ Ca(NO3)2 + H3PO4→ Ba(NO3)2 + Na2SO4→

• 
  Слайд 18

  Допишите уравнения химических реакций и укажите их тип:

  K2O + N2O5 = KNO3 Fe2O3 + C = Fe + CO2 Fe2O3 + HCl = Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O Al(OH)3+ H2SO4 = N2O5 + H2O = HNO3 NH4Cl = NH3 + HCl Al + H2SO4 =

• 
  Слайд 19

  Итоги урока

  сегодня на уроке мы с вами изучили новый тип реакции – реакции обмена. Провели лабораторную работу. Сформулировали правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.

• 
  Слайд 20

  Домашнее задание

  обязательное: прочитать §32, задание № 1 на стр. 167; дополнительное: задание № 2 на стр. 168; творческое: создать презентацию на тему «Реакции обмена».  

• 
  Слайд 21
  

  Сейчас прозвенит долгожданный звонок. Увы, но к концу подошел наш урок. Прошу, уберите рабочее место. Давайте без слов, и пожалуй, без жестов. А я благодарность вам всем объявляю, Проверив работы, в журнал выставляю Отметки все ваши, надеюсь привычно Что будут они «хорошо» и «отлично» Большое спасибо я вам говорю Мы цели достигли. Благодарю!

• 
  Слайд 22
  

  Литература: Габриелян О.С. химия 8 класс. – М.: Дрофа, 2008. Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику Габриелян О.С., химия 8 класс. – М.: Дрофа, 2007 . Габриелян О.С., Воскобойников Н.П., Яшукова А.В. химия 8 класс. Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2007 . Учебное электронное издание химия (8 – 11 класс). Виртуальная лаборатория.