Презентация на тему "Химические свойства серы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Урокхимии в 9-ом классе

  31.10.2016 1 Тема урока "Сера" 5klass.net

• 
  Слайд 2

  Цель урока

  31.10.2016 2 Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и аллотропию её а также в форме некоторых соединений серы. Химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в свете окислительно- восстановительных реакций. Отрабатывать навыки работы с интерактивной доской.

• 
  Слайд 3

  План урока

  31.10.2016 3 Повторение строения и свойств кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение свойства серы в сравнении с кислородом и на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сера – простое вещество. Физические свойства серы, аллотропные видоизменения серы. Химические свойства серы.

• 
  Слайд 4

  Вопросы для повторения

  31.10.2016 4 Расскажите о положении кислорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сделайте вывод о свойствах атома кислорода. Какое место в ПСХЭ Д.И.Менделеева занимает сера?

• 
  Слайд 5
  

  Строение И СВОЙСТВА атома кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

  31.10.2016 5 Кислород находится во 2-ом периоде,6 группы, главной подгруппы. +8О)2)6 2е,6е Кислород всегда является окислителем, т.к. имеет самый маленький радиус, (исключение фтор) все орбитали заняты, нет дополнительной d орбитали.

• 
  Слайд 6
  

  Строение И СВОЙСТВА атома СЕРЫ на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева(использование интерактивной доски)

  31.10.2016 6 Сера находится в 3-ем периоде, 6 группы, главной подгруппы. +16 S)2)8)6. Сера является окислителем и восстановителем, имеет дополнительную d орбиталь. В возбуждённом состоянии степени окисления. ,+4,+6. Сера проявляет степени окисления:–2, 0,+2,+4,+6.

• 
  Слайд 7
  

  Сера,как простое вещество (использование интерактивной доски. электронного учебника)

  31.10.2016 7 Сера образует молекулы с чётным числом атомов. S2, S4, S6,S8 При обычных условиях устойчивая молекула S8, имеющая структуру короны. Из таких молекул построены две аллотропные кристаллические модификации серы: РОМБИЧЕСКАЯ И МООКЛИННАЯ. Ромбическая лимонно-жёлтая кристаллическая сера . При температуре 95*С ромбическая переходит в моноклинную при температуре 119*С она плавится, около 160*С кольца молекул S8 разрываются образуя бесконечные спирали. Моноклинная переходит в тёмно-коричневую смолообразную пластическую серу.

• 
  Слайд 8
  

  Химические свойства серы (использование интерактивной доски, электронного учебника)

  31.10.2016 8 Взаимодействие с металлами. При обычных условиях сера вступает в реакцию с щелочными и щёлочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром. .Реакция серы с ртутью используется для сбора ртути. Такой процесс называют демеркуризацией. При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe ) и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях. Электронный учебник «Неорганическая химия». Смотрим демонстрацию «Взаимодействие серы с металлами». Взаимодействие с неметаллами (Н2,С,О2).

• 
  Слайд 9

  Взаимодействие с металлами

  31.10.2016 9 Взаимодействие с ртутью Hg0 + S0 = Hg+2 S-2 Hg0 - 2e Hg+2 1 восстановитель окисления S0 + 2e  S -2 1 окислитель восстановления Взаимодействие с натрием 2Na0 + S0 = Na +1 S-2 Na0 - e Na+ 2 восстановитель окисления S0 + 2e  S+2 1 окислитель Восстановления

• 
  Слайд 10

  Взаимодействие серы с водородом

  31.10.2016 10 2). Взаимодействие с водородом. S + H02 H+2S -2. S0 +2e  S-2 1 ок-тель. Восстановления. H02 - 2e 2H+ 1 вос-тель. Окисления. Вывод: с металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.

• 
  Слайд 11

  3.Взаимодействие с углеродом

  31.10.2016 11 3) Взаимодействие с углеродом. S0 + C0 = C+4S-22. S0 +2e S-22 ок-тель. Восстановления. C0 - 4е C+4 1 вос-тель. Окисления. Вывод: с менее электроотрицательныминеметаллами, сера проявляет окислительные свойства.

• 
  Слайд 12

  4.Взаимодействие с кислородом

  31.10.2016 12 4). Взаимодействие с кислородом. S0 + О02 = S+4 О-22. S0 - 4e S+4 вос-тель. Окисления. О02 + 4е  2О-2 ок-тель. Восстановления. Вывод: по отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.

• 
  Слайд 13

  Выводы

  31.10.2016 13 1.Сера имеет 3 электронных уровня. Радиус серы больше радиуса кислорода. Сера может быть окислителем и восстановителем. 2.Молекулы серы с чётным числом атомов: S2, S4,S6S8. 3.Вступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами. 4.По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам - сера окислитель ст.ок-2. 5.По отношению к фтору,кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам - сера восстановитель ст.ок.+2,+4,+6.