Презентация на тему "Соединения серы. Серная кислота" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Чистякова Т.В. СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

• 
  Слайд 2
  

  ТЕМА: «СЕРНАЯ КИСЛОТА- H2SO4» ЦЕЛЬ УРОКА: рассмотреть свойства и применение серной кислоты.

• 
  Слайд 3

  Проверка домашнего задания.

• 
  Слайд 4
  

  ТЕСТ А) усиливаются Б) не изменяются В) ослабевают Г) изменяются периодически 2. Определите формулы высшего оксида и гидроксида для химических элементов подгруппы кислорода: А) RO3, H2R Б) RO2, H2RO3 В) RO3, H2RO4 Г) RO3, H6RO6 1. В ряду химических элементов O-S-Se-Te неметаллические свойства:

• 
  Слайд 5
  

  3. Найдите формулу, соответствующую электронной конфигурации внеш­него электронного слоя атома серы: А) …3s23p4 Б) …4s24p4 В) …6s26p4 Г) …4s24p5 4. Выберите правильные суждения: А) сера- твердое кристаллическое вещество жёлтого цвета, кристал­ли­чес­кая решётка состоит из кольцевых молекул S 8 Б) сера хорошо растворяется в воде В) сера – хороший проводник тепла и электричества Г) сера встречается в природе как в свободном состоянии, так и в свя­зан­ном (сульфиды, сульфаты)

• 
  Слайд 6
  

  5. Взаимодействие серы с каким металлом происходит уже при комнатной тем­пературе? Это обстоятельство используется в лаборатории для удаления разлитого металла: А) железа Б) ртути В) цинка Г) меди 6. Определите вещество, с которым оксид серы (VI) не будет взаимодей­ст­во­вать: А) гидроксид кальция Б) оксид бария В) вода Г) оксид углерода (IV) 7. Как называются соединения серы с металлами: А) сульфаты Б) сульфиды В) сульфиты Г) серные ангидриды

• 
  Слайд 7

  Химические свойства серной кислоты.

• 
  Слайд 8
  

  H2SO4+СuO → 2H++SO42- +CuO→ 2H++ CuO→ CuSO4+H2O Cu2+ +SO42- + H2O Cu2++ H2O 1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ:

• 
  Слайд 9
  

  H2SO4+2KOH→ 2H++ SO42- +2K++ 2OH- → 2H++ 2OH-→ К2SO4+2H2O 2K++ SO42-+ 2H2O 2H2O 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ: H++ OH-→ H2O Р. нейтрализации H2SO4+Ba(OH)2→ BaSO4↓ +H2O 2H++ SO42-+Ba2++2OH-→ BaSO4↓+H2O

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  

  H2SO4 (разб.)+Zn→ 2H++1e∙2→ Zn0-2e→ ZnSO4 +H2↑ H20 Zn2+ 3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ: 2H2SO4 (конц.)+Zn→ ZnSO4+ SO2↑+2H2O 2H2SO4 (конц.)+Сu→ CuSO4+ SO2↑ +2H2O S+6+ 2e→ восстановление, окислитель восстановление, окислитель окисление, восстановитель H2SO4 (разб.)+Cu→ не идет Zn0-2e→ Zn2+ окисление, восстановитель S+6+ 2e→ S4+ восстановление, окислитель Сu-2e→ Cu2+ окисление, восстановитель S4+

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  

  4.Взаимодействие конц. серной кислоты с органическими соединениями: Концентрированная серная кислота -это дегидратирующее средство.На поглощении воды серной кислотой основана осушка газов.

• 
  Слайд 14
  

  5. Взаимодействие серной кислоты с солями: ЗАДАНИЕ:В 3-х пронумерованных пробирках налиты следующие кислотыHCl, HNO3, H2SO4. Распознайте вещества с помощью химических реакций и напишите уравнения соответствующих химических реакций. HCl+BaCl2→не идёт 2HNO3+BaCl2↔Ba(NO3)2+2HCl H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl HCl+Ag(NO3)→AgCl↓+HNO3 HNO3+ Ag(NO3)→ не идёт

• 
  Слайд 15
  

  Серная кислота обладает всеми свойствами кислот: вступает в реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями. Качественной реакцией на определение сульфат-иона является ион Ba2+.

  Обобщение и выводы.

• 
  Слайд 16
  

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1.Группе № 4 подготовить мини-доклады о применении солей серной кислоты. 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих окислительно-восстановительных реакциях: H2SO4 (конц.)+Zn→ZnSO4+S +H2O H2SO4 (конц.)+Zn→ZnSO4+H2S↑ +H2O