Презентация на тему "Путешествие по стране карбонатов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Путешествие по стране карбонатов

• 
  Слайд 2
  

  Кроссворд 4 А Й Ы Л С И К Е Л Г У 1 5 З А М Л Р О 3 А Д С О Р Я И Ц Б В О Л Р Н Д И Б 6 К А Р Т Н А 7 М Е Е Р Ы Т Е 2 Ч

• 
  Слайд 3
  

  Маршрутный лист ИНФОРМАЦИОННАЯ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ БИОЛОГО - ГЕОГРАФИЧЕСКАЯ ПРАКТИЧЕСКАЯ КОНЕЧНАЯ

• 
  Слайд 4
  

  СТАНЦИЯ ИНФОРМАЦИОННАЯ

• 
  Слайд 5

  КАРБОНАТЫ – СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ

  СРЕДНИЕКАРБОНАТЫNa2CO3 КИСЛЫЕ ГИДРОКАРБОНАТЫNaHCO3

• 
  Слайд 6
  

  H2CO3 H +HCO3 + - HCO3 H + CO3 - 2- + Гидрокарбонат - ион Карбонат - ион

• 
  Слайд 7

  КАРБОНАТЫ – СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ

  СРЕДНИЕКАРБОНАТЫNa2CO3 КИСЛЫЕ ГИДРОКАРБОНАТЫNaHCO3

• 
  Слайд 8

  СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ

  КАРБОНАТ ЦИНКА ГИДРОКАРБОНАТКАЛИЯ КАРБОНАТ АММОНИЯ ГИДРОКАРБОНАТМАГНИЯ ZnCO3 KHCO3 (NH4)2CO3 Mg(HCO3)2

• 
  Слайд 9
  

  СТАНЦИЯ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ

• 
  Слайд 10
  

  Взаимодействие с сильнымикислотами CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2 Качественные реакции

• 
  Слайд 11
  

  Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2

• 
  Слайд 12
  

  Превращение гидрокарбонатов в карбонаты а) при нагревании 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2 б) при действии щёлочи NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

• 
  Слайд 13
  

  Na2 CO3+BaCl2 BaCO3 +2NaCl Взаимодействие с растворами солей Разложение карбонатов MgCO3 MgO + CO2

• 
  Слайд 14
  

  ОСУЩЕСТВИТЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ I. Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 II. NaOH Na2CO3 NaHCO3 III. Na2CO3 BaCO3 CO2

• 
  Слайд 15
  

  РЕШЕНИЕ: I. 1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 2) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 II. 1) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2) Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 III. 1)Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl 2) BaCO3 + 2HCl BaCl2 +CO2+ H2O

• 
  Слайд 16
  

  СТАНЦИЯ БИОЛОГО - ГЕОГРАФИЧЕСКАЯ 1,7% земной коры –карбонатные породы

• 
  Слайд 17
  

  КОРАЛЛОВЫЕ ПОЛИПЫ – CaCO3

• 
  Слайд 18
  

  CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O +CO2

• 
  Слайд 19
  

  СТАЛАКТИТЫ СТАЛАГМИТЫ

• 
  Слайд 20
  

  СТАНЦИЯ ПРАКТИЧЕСКАЯ

• 
  Слайд 21
  

  ИЗВЕСТНЯК – CaCO3

• 
  Слайд 22
  

  МРАМОР – CaCO3

• 
  Слайд 23
  

  МРАМОРНЫЙ ДВОРЕЦ

• 
  Слайд 24
  

  Na HCO3 – ПИТЬЕВАЯ СОДА NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

• 
  Слайд 25
  
• 
  Слайд 26
  

  СТАНЦИЯ КОНЕЧНАЯ

• 
  Слайд 27
  

  1)Какие три брата из семейства карбонатов живут на Земле? Мрамор, известняк, мел. 2) Зачем хозяйки добавляют питьевую соду в тесто? 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2 Углекислый газ делает тесто пористым.

• 
  Слайд 28
  

  3) Что такое сталактиты? Каменные сосульки в пещерах состоящие из карбоната кальция. 4) Как химическим путем очистить яйцо от скорлупы, не разбивая его? Растворить скорлупу с помощью соляной кислоты.

• 
  Слайд 29
  

  5) Как еще называют гидрокарбонат натрия (NaHCO3)? Питьевая сода. 6) Как вы посоветуете геологамв полевых условиях распознать карбонатные породы? Подействовать кислотой и наблюдать выделение газа.

• 
  Слайд 30

  Домашнее задание.

  Составить реакции к проведенному опыту. Конец.