Презентация на тему "Кислородные соединения азота - классификация и свойства"

Презентация: Кислородные соединения азота - классификация и свойства
1 из 13
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Кислородные соединения азота - классификация и свойства" по химии, включающую в себя 13 слайдов. Скачать файл презентации 0.69 Мб. Средняя оценка: 4.0 балла из 5. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    13
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Кислородные соединения азота - классификация и свойства
    Слайд 1

    Кислородные соединения азота

    МБОУ «Овгортская ОШИС(п) ОО» 2013

  • Слайд 2

    Цели и задачи: Повторить классификацию и свойства оксидов азота; Изучить свойства азотной кислоты и её особенности; Выяснить о применении азотной кислоты.

  • Слайд 3

    «Великое искусство научиться многому – это браться за немногое» Д.Локк

  • Слайд 4

    Схема строения атома 2 5Электронная формула: 1s2 2s2 2p3Степени окисления атома: азот – окислитель -3; азот – восстановитель и окислитель +1; +2; +3; +4; +5.

    +7

  • Слайд 5

    В какое соединение превращается азот в верхних слоях атмосферы во время грозовых разрядов? Как получают азот в промышленности? Почему азот называют «элементом жизни»? Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют? Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках? Каким способом следует собирать аммиак? Почему? Как можно распознать аммиак? Что такое нашатырь? Для чего его используют? Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония? Какие вещества называют селитрами?

  • Слайд 6

    Составить формулы оксидов со степенями окисления:+1, +2, +3, +4, +5HNO2 HNO3 (2 кислоты) Реакции диспропорционирования

  • Слайд 7

    «Веселящий газ»-оксид азота (1) Оксид азота (2) – при н.у. окисляется кислородом воздуха Оксид азота (3) – темно-синяя жидкость, tкип.=3,5, кислотный оксид Оксид азота (4) – бурый газ, сильный окислитель, хорошо растворим в воде Оксид азота (5), азотный ангидрид, кислотный оксид, очень сильный окислитель

  • Слайд 8

    Физминутка

  • Слайд 9

    Проблема:Получение азотной кислоты из оксидов азота

  • Слайд 10

    Круговорот азота в природе

  • Слайд 11

    Вулканы Промышленность Аммиак или Азот атмосферыаммоний Фиксация при Биологическая грозах фиксация Азот в водоемахАзот в почве Организмы Глубоководные Органические остатки осадки

  • Слайд 12

    Азотфиксирующие клубеньковые бактерии Rhysobium на корнях бобовых растений

  • Слайд 13

    «Химия связывает знакомое с основными законами природы.» П.Эткинс

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке