Содержание
-
Кислородные соединения азота
МБОУ «Овгортская ОШИС(п) ОО» 2013
-
Цели и задачи: Повторить классификацию и свойства оксидов азота; Изучить свойства азотной кислоты и её особенности; Выяснить о применении азотной кислоты.
-
«Великое искусство научиться многому – это браться за немногое» Д.Локк
-
Схема строения атома 2 5Электронная формула: 1s2 2s2 2p3Степени окисления атома: азот – окислитель -3; азот – восстановитель и окислитель +1; +2; +3; +4; +5.
+7
-
В какое соединение превращается азот в верхних слоях атмосферы во время грозовых разрядов? Как получают азот в промышленности? Почему азот называют «элементом жизни»? Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют? Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках? Каким способом следует собирать аммиак? Почему? Как можно распознать аммиак? Что такое нашатырь? Для чего его используют? Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония? Какие вещества называют селитрами?
-
Составить формулы оксидов со степенями окисления:+1, +2, +3, +4, +5HNO2 HNO3 (2 кислоты) Реакции диспропорционирования
-
«Веселящий газ»-оксид азота (1) Оксид азота (2) – при н.у. окисляется кислородом воздуха Оксид азота (3) – темно-синяя жидкость, tкип.=3,5, кислотный оксид Оксид азота (4) – бурый газ, сильный окислитель, хорошо растворим в воде Оксид азота (5), азотный ангидрид, кислотный оксид, очень сильный окислитель
-
Физминутка
-
Проблема:Получение азотной кислоты из оксидов азота
-
Круговорот азота в природе
-
Вулканы Промышленность Аммиак или Азот атмосферыаммоний Фиксация при Биологическая грозах фиксация Азот в водоемахАзот в почве Организмы Глубоководные Органические остатки осадки
-
Азотфиксирующие клубеньковые бактерии Rhysobium на корнях бобовых растений
-
«Химия связывает знакомое с основными законами природы.» П.Эткинс
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.