Презентация на тему "Методическая разработка внеурочного занятия по химии по теме: " Классификация химических реакций в неорганической химии ". Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Классификация химических реакций в неорганической химии

  Учитель химии Ломакина Галина Алексеевна

• 
  Слайд 2
  

  «Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии».Н.Н.Семёнов Русский и советский физикохимик и педагог, один из основоположников химической физики. Внёс существенный вклад в развитие химической кинетики. Академик АН СССР, единственный советский лауреат Нобелевской премии по химии.

• 
  Слайд 3
  

  Цель:  продолжить развитие представлений о химической реакции, изучить основные типы химических реакций в неорганической химии. 

• 
  Слайд 4
  

  Классификация – это понятие в науке, обозначающее распределение объектов согласно группам подобия и различия между ними (например, химических элементов).

  Систематизация - мыслительная деятельность, в ходе которой исследуемые объекты организуются в некую систему на базе выбранного принципа. Классификация – один из основных видов систематизации.

• 
  Слайд 5

  Классификация химических реакций

• 
  Слайд 6

  I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ

• 
  Слайд 7

  Реакции, при которых не меняетсясостав вещества

  Изомеризация — перегруппировка атомов в молекуле вещества без изменения её качественного и количественного состава. Аллотропизация - реакция получения аллотропных модификаций одного химического элемента: 3O2 (кислород) ↔ 2O3 (озон) S8(кристаллическая) ↔ S (пластическая) C(графит) ↔ C (алмаз)

• 
  Слайд 8

  Реакции, при которых меняется состав вещества:

• 
  Слайд 9

  Реакции соединения

  2H2+ O2 2H2O несколько веществ одно более сложное вещество Реакциями соединенияназывают реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество В реакциях соединения могут участвовать как простые , так и сложные вещества, но продуктами могут быть только сложные вещества. P2O5 +3H2O = 2H3PO4 Zn(OH)2 +2NaOH = Na2 [Zn(OH)4]

• 
  Слайд 10

  Реакции разложения

  Cu(OH)2 CuO + H2O одно сложное вещество несколько веществ Реакциями разложения называют реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. Реакциям разложения подвергаются только сложные вещества 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 2Fe(OH)3= Fe2O3 +3H2O

• 
  Слайд 11

  Реакции замещения

  Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu Простое вещество Сложное вещество Реакциями замещения называют реакции, при которых атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе. 2NaBr+ Cl2 = 2NaCl+Br2 2Na +2H2O = 2NaOH +H2

• 
  Слайд 12

  Реакции обмена

  BaCl2+H2SO4 BaSO4+ 2HCl Реакциями обмена называют реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2O+CO2 H2SO4+2KOH = K2SO4 + 2H2O cложное вещество сложное вещество

• 
  Слайд 13
  

  ОБМЕНА АВ+СД=АС+ВД РАЗЛОЖЕНИЯ АВ = А+В ЗАМЕЩЕНИЯ АВ+С=АС+В СОЕДИНЕНИЯ А + В = АВ ТИПЫ РЕАКЦИЙ

• 
  Слайд 14
  

  II. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов:

• 
  Слайд 15

  2H2S +3O2= 2H2O +2SO22Al + 3Br2 = 2AlBr3 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

  Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).

• 
  Слайд 16
  

  Реакции, которые протекают без изменения степени окисления элементов CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O KOH + HCl = KCl + Н2О (реакция нейтрализации) Na2O + H2O = 2NaOH Na2CO3 + CO2 + H2O = 2Na(HCO3)2

• 
  Слайд 17
  

  3.Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию:

• 
  Слайд 18
  

  ФОТОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – химические превращения, протекающие под действием света в видимой и ультрафиолетовой области спектра. 1. Фотодиссоциация (фотолиз) приводит к разложению исходного вещества, поглотившего световую энергию. фотолиз паров ацетона CH3CO CH3 → CO + другие продукты. 2. Фотосинтез приводит к образованию более сложных соединений. фотосинтез озона O2 → O + O , O2 + O → O3 3. Фотохромизм обратимое изменение пространственного или электронного строения молекул под действием света, сопровождающееся изменением окраски вещества.

• 
  Слайд 19

  Природные фотохромы

  Содалит Na4(Si3Al3)O12Cl Содалит меняет цвет от фиолетового (на свежем разломе) до бледно-желтого, бледно-зеленого или бесцветного (после облучения поверхностей солнечным светом). Тугтупитилиолений камень способен менять цвет от белого или бледно-розового до ярко-розового. Тугтупит Na4[BeAlSi4O12]Cl

• 
  Слайд 20
  

  Фотохромизм - обратное явление, во время которого вещество обесцвечивается по действием излучения. Фотохромизм 1-NDPI-8-TPI-naphthalene Комплекс 1,1´-binaphthyl-bridged phenoxyl-imidazolyl меняет цвет на прозрачный.

• 
  Слайд 21

  4. Классификация химических реакций по тепловому эффекту:

• 
  Слайд 22
  

  А) Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением энергии (теплоты). Горение этилового спирта C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + QкДж Б)Эндотермические реакции – это реакции, протекающие с поглощением энергии (теплоты). Горение азота в атмосфере кислорода N2 + O2 = 2NO – Q кДж

• 
  Слайд 23

  5. Классификация химических реакций по направлению протекания:

• 
  Слайд 24
  

  Обратимые – реакции, которые идут во взаимно противоположных направлениях. Небратимые– реакции, которые идут до полного израсходования реагирующих веществ, в одном направлении AgNO3 + NaClAgCl + NaNO3 NaHCO3 + HClNaCl + CO2 + H2O 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 N2 + 3H2 2NH3 + Q Kat. P 2SO2 + O2 2SO3 + Q Kat. P

• 
  Слайд 25

  6. Классификация химических реакций по условиям проведения

• 
  Слайд 26
  

  Катализатор – это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но не входит в состав продуктов превращений.

  А) каталитические – идут с участием катализатора 2 H2O2 2H2O + O2 Б) некаталитические - идут без участия катализатора AgNO3+ NaClAgCl + NaNO3 Все биохимические реакции, протекающие в клетках живых организмов, идут с участием особых биологических катализаторов белковой природы – ферментов. Более 70% химических производств используют катализаторы. MnO2

• 
  Слайд 27

  7. Классификация химических реакций по наличию границы раздела фаз:

• 
  Слайд 28
  

  А) Гомогенные – химические реакции, протекающие во всем объеме однородной реакционной среды (например в смеси газов, в растворе двух солей в воде). 2 СO (г) + O2(г) = 2 CO2(г) Б) Гетерогенные – реакции, протекающие на поверхности соприкосновения разных веществ в неоднородной среде. Fe (тв.)+ CuSO4(ж.)= FeSO4(ж.)+ Cu(тв.)

• 
  Слайд 29

  Задание 1 :

  Дать характеристику реакции по всем возможным типам классификации: N2 + 3H2 2NH3 + Q Kat. P соединения окислительно-восстановительная экзотермическая обратимая гомогенная каталитическая

• 
  Слайд 30

  Готовимся к ЕГЭ. Задание № 17

  Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым относится взаимодействие магния с раствором серной кислоты. соединения 2) окислительно-восстановительная обмена необратимая гомогенная 3апишите номepa выбранных ответов. Ответ : 2, 4

• 
  Слайд 31
  

  Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести реакцию, протекающую при нагревании хлорида аммония. Экзотермическая Окислительно-восстановительная Необратимая Разложения Обратимая Ответ : 4, 5

• 
  Слайд 32
  

  Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым относится реакция протекающая при нагревании (Сu OH)2 CO3 замещения эндотермическая соединения разложения окислительно-восстановительная 3апишите номepa выбранных ответов. (CuOH)2CO3 → 2 CuO + CO2 + H2O Ответ : 2, 4

• 
  Слайд 33

  Готовимся к ЕГЭ. Задание №17

  Из предложенного перечня выберите все реакции, которые не являются окислительно-восстановительными. 1) Взаимодействие бромоводородной кислоты с оксидом марганца (IV) 4HBr(конц.)+ MnO2 → MnBr2 + Br2 + 2H2O 2) Разложение дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O 3) Взаимодействие соляной кислоты с нитридом магния Mg3N2 + 8 HCl → 3 MgCl2 + 2 NH4Cl 4) Взаимодействие сульфида цинка с кислородом 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 5) Разложение гидрофосфата аммония при нагревании. (NH4)2HPO4→ H3PO4+ 2NH3 Запишите номера выбранных ответов. Ответ : 3, 5

• 
  Слайд 34

  Готовимся к ЕГЭ. Задание № 17

  Из предложенного перечня выберите все пары веществ, взаимодействие которых между собой является реакцией обмена: Этилен и вода Соляная кислота и гидроксид магния Ацетилен и бром (р-р) Уксусная кислота и гидроксид меди (II) Сульфат натрия (р-р) + хлорид бария раствор (р-р) Запишите номера выбранных ответов. Ответ : 2, 4, 5

• 
  Слайд 35
  

  Из предложенного перечня выберите все вещества ,взаимодействиекоторых с концентрированной серной кислотой является окислительно-восстановительной реакцией: 1)оксид железа(II) 2) оксид цинка 3) бромид калия 4) сульфид меди(II) 5) иодид калия Запишите номера выбранных ответов. Ответ: ____1345 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O 2KВr+ 2H2SO4→ K2SO4+ SO2 + Br2 + 2H2O 4H2SO4 +  CuS →  CuSO4+  4SO2 + 4H2O 8KI + 5H2SO4→  4K2SO4 +  4I2+  H2S + 4H2O

• 
  Слайд 36

  Классификация химических реакций

• 
  Слайд 37
  

  Источники информации: https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory https://ru.wikipedia.org/wiki https://vk.com/doc264481613_613610305 https://drive.google.com/file/d/1n5s7Tc-1X9h2_hA5yoTF.. https://disk.yandex.ru/i/_HwCbiVG4QyPow https://vk.com/club193731091

• 
  Слайд 38
  

  Спасибо за внимание!