Презентация на тему "Многоликая уксусная кислота"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Многоликая уксусная кислота

• 
  Слайд 2
  

  Цели: - расширить кругозор учащихся о веществе, с которым они часто имеют дело в повседневной жизни; - рассмотреть взаимное влияние атомов в молекуле уксусной кислоты; - выяснить соответствие структурной формулы вещества его химическим свойствам; - обосновать большое количество названий этого вещества; - активизировать познавательную деятельность учащихся.

• 
  Слайд 3
  

  Номенклатура Этановая кислота Уксусная кислота ледяная (безводная) Уксусная эссенция (70% ) Столовый уксус (3, 6, 9 % ).

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  Получение C2H5OH+O2→CH3COOH+H2O C4H10+5O2→ 2 CH3COOH+2H2O 2 CH3COH+O2→2CH3COOH CH3COOC2H5+ H2O→CH3COOH+C2H5OH

• 
  Слайд 6
  

  Адольф Вильгельм Герман Кольбе.

• 
  Слайд 7
  

  1845 г. Адольф Вильгельм Герман Кольбе синтезировал уксусную кислоту из угля. Синтез типичного органического вещества уксусной кислоты из неорганических веществ стал очередным фактом, опровергающим витализм. В качестве исходных веществ Кольбе использовал уголь, серу, хлор и воду. Кольбе осуществил ряд превращений: Сначала из неорганических веществ угля и серы был получен сероуглерод, который тоже относится к неорганическим веществам. Под действием хлора на катализаторе сероуглерод превращается в органическое вещество тетрахлорметан. Пиролиз тетрахлорметана приводит к образованию тетрахлорэтена. В 1856 году Марселен Бертло получил метан из сероуглерода при пропускании его в смеси с сероводородом через раскалённую медную трубку CS2 + 2H2S + 8Cu → CH4 + 4Cu2S.

• 
  Слайд 8
  

  Физические свойства. При температуре 16,8° - бесцветная жидкость с резким запахом. Растворима в воде. Безводная уксусная кислота при охлаждении застывает, превращаясь в кристаллическую массу, напоминающую лёд ( «ледяная»).

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  

  Замораживание уксусной кислоты

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  

  Химические С В О Й С Т В А

• 
  Слайд 13
  

  Взаимодействие с металлами.

• 
  Слайд 14
  

  Химические свойства 2CH3COOH+Mg→ (CH3COO)2Mg +H2↑ 2CH3COOH+CaO→(CH3COO)2Ca+H2O CH3COOH +NaOH→ CH3COONa + H2O 2CH3COOH+ Na2CO3→H2O+CO2↑+ 2CH3COONa

• 
  Слайд 15
  

  Горение уксусной кислоты

• 
  Слайд 16
  

  Получение уксусноэтилового эфира

• 
  Слайд 17
  

  Синтез этилацетата

• 
  Слайд 18
  

  Строение δ- δ+

• 
  Слайд 19
  

  Применение

• 
  Слайд 20
  

  П Р И М е Н Е Н И е Приправа. Консервант. Производство ацетатного шёлка. Получение солей. Получение фруктовых эссенций. Лакокрасочная промышленность. Гербициды ( на основе уксусной кислоты).

• 
  Слайд 21
  

  Блиц- опрос. Вещество представляет собой бесцветную жидкость и имеет молекулярную формулу С2Н2О2. С аммиачным раствором оксида серебра не взаимодействует, но реагирует с металлами и спиртами. Напишите его структурную формулу. Как называют соли уксусной кислоты? Расшифруйте аббревиатуру6 клей ПВА. Какая связь между уксусной кислотой и древесиной? Волокна какого шёлка содержат в своём составе анионы уксусной кислоты, вследствие чего шёлк носит его название? Как можно « перелить» ледяную уксусную кислоту? Где находит применение уксусная кислота?

• 
  Слайд 22
  

  Химические свойства карбоновых кислот Запишите возможные уравнения реакций между веществами: Na, MgO, Cl2, O2, KOH, CaCO3, HCl, CH3COOH.

• 
  Слайд 23
  

  - Сегодня на уроке меня заинтересовало - Самым сложным для меня сегодня было - Сегодня я задумался - На будущее мне нужно иметь в виду - Что осталось непонятным на уроке

• 
  Слайд 24
  

  Домашнее задание: параграф 12, упр.6,8.

• 
  Слайд 25
  

  Презентацию урока «Многоликая уксусная кислота» выполнила учитель химии МБОУ КСОШ№2 Чамзинского муниципального района Р.Мордовия Горохова Н.П.