Презентация на тему "Непредельные углеводороды.Этилен и его гомологи" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ЭТИЛЕН И ЕГО ГОМОЛОГИ. 10 класс ГБОУ ЦО №133 Учитель химии Кулагина Татьяна Геннадьевна

• 
  Слайд 2
  

  Верите ли Вы что…? ФИО ___________________класс_____________

• 
  Слайд 3
  

  НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ЭТИЛЕН И ЕГО ГОМОЛОГИ.

• 
  Слайд 4
  

  Организация урока: 1.Рабочие листы для заполнения-1и2 2.Листы с информацией для каждого ряда: Определение класса алкенов, номенклатура и классификация Физические свойства и получение Изомерия

• 
  Слайд 5
  

  Классификация углеводородов

• 
  Слайд 6
  

  Непредельные, или ненасыщенные, углеводороды ряда этилена (алкены, или олефины)- углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна двойная связь и отвечающие общей формуле CnH2n. Алкены, или олефины (от лат. olefiant - масло — старое название, но широко используемое в химической литературе. Поводом к такому названию послужил хлористый этилен, полученный в XVIII столетии, — жидкое маслянистое вещество.)

• 
  Слайд 7
  

  По систематической номенклатуре названия этиленовых углеводородов производят заменой суффикса -ан в соответствующих алканах на суффикс -ен (алкан — алкен, этан — этен, пропан — пропени т.д.). Выбор главной цепи и порядок названия тот же, что и для алканов. Однако в состав цепи должна обязательно входить двойная связь. Нумерацию цепи начинают с того конца, к которому ближе расположена эта связь. Номенклатура

• 
  Слайд 8
  

  Виды изомерии углеродного скелета положения кратной связи Изомерия разных гомологических рядов. Пространственная или геометрическая изомерия

• 
  Слайд 9
  

  Физические свойства Алкены– этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С5Н10 до С18Н36 – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях.

• 
  Слайд 10
  

  Получение алкенов: Дегидратация спиртов 2) Дегидрирование алканов 3) Пиролиз и крекинг нефти и природного газа 4) Из галогенопроизводных алканов

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  

  ПОЛУЧЕНИЕ ГОМОЛОГОВ ЭТИЛЕНА

• 
  Слайд 13
  

  Химические свойства Характерные реакции Реакции окисления Реакции горения Реакция полимеризации реакции присоединения

• 
  Слайд 14
  

  Реакции горения. H2C=CH2 + 3O2  → 2CO2 + 2H2O 2H2C=CH─СН3+ 9O2  → 6CO2 + 6H2O

• 
  Слайд 15
  

  Реакции окисления

• 
  Слайд 16
  

  Реакции присоединения Гидрирование ( присоединение водорода) 2. Галогенирование ( присоединение галогенов) 3. Гидрогалогенирование ( присоединение галогеноводородов) 4. Гидратация( присоединение воды)

• 
  Слайд 17
  

  Галогенирование (присоединение галогенов) Гидрирование ( присоединение водорода) H2C=CH2 + Br2→  BrCH2­–CH2Br(1,2-дибром-этан) CH3–CH=CH2  + H2 →Ni→  CH3–CH2–CH3(пропан)

• 
  Слайд 18
  

   Гидрогалогенирование H2C=CH2 + HBr  →  CH3–CH2Br(бромистый этил) Присоединение полярных молекул( галогеноводородов, воды ) к пропенуи другим высшим алкенампроисходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи).  

• 
  Слайд 19
  

  Гидратация пропилена с образованием вторичного спирта ( пропанол-2)

• 
  Слайд 20
  

  Реакции полимеризации

• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22
  

  Домашнее задание Подготовить доклад о применении гомологов этилена ( пропилена и др.)