Презентация на тему "Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного. Потери в производстве" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Решение задач:«Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного. Потери в производстве»

  1 9 класс

• 
  Слайд 2

  Формулы для решения задач

  2 Формула молярной массы М = m / υ ω = m(практическое) /m(теоретическое) * 100% Формула молярного объема Vm = V/υ φ(фи) = V(практическое) / V(теоретическое) * 100%

• 
  Слайд 3

  Алгоритм решения задач

  3 Дано: m(Zn)= 13 г М(Zn)= 65 г/моль V(Н2) = 4 л Vm = 22,4 л/моль ------------------- Найти:φ (H2)-? I. Определяем теоретический выход продукта по уравнению реакции 1.Записываем условие задачи Решение: Задача 1 (прямая).Цинк массой 13 г. растворили в соляной кислоте. Объем выделившегося газа равен 4 л. Определите объемную долю (φ) выхода газа от теоретически возможного Zn +2НCl = ZnCl2 +Н2 0,2 моль 1 моль Х моль 1 моль 3. Составляем мольную пропорцию. 0,2 моль Xмоль = 1 моль 1 моль 0,2· 1 x = 1 = 0,2 моль 2. По формуле молярной массы переводим граммы (13 г) в моли (0,2 моль) и записываем над уравнением реакции М = m / υ; υ = m/М; υ(Zn)=13г / 65 г/моль = 0,2 моль

• 
  Слайд 4

  Алгоритм решения задач (продолжение)

  4 Ответ: φ выхода составляет90% от теоретически возможного. II. Определяем объемную долю (φ) водорода от теоретически возможного, по формуле: φ = V(практическое) / V(теоретическое) * 100% φ = 4 л / 4,48 л * 100% = 90% 4. Определяем объем водорода V(Н2)–? V = Vm·υ ; V(Н2) = 22,4 л/моль ·0,2 моль = 4,48 л (теоретический выход).

• 
  Слайд 5

  Алгоритм решения задач

  5 Дано: m(FeСl3)=12 г М(FeСl3)=162,5г/моль М(Fe)= 56 г/моль ----------------------- Найти:m(Fe)-? Определяем теоретический выход продукта по формуле ω = m(практическое) / m(теоретическое) * 100% m(теор) = m(практ) * 100% / ω; m(теор) = 10г * 100% /85% = 12 г (теоретический выход) 1.Записываем условие задачи Решение: Задача 2 (обратная). При взаимодействии железа с хлором получено 10 г. соответствующей соли, что составляет 85% от теоретически возможного выхода. Сколько грамм железа было взято для реакции с хлором? II.Cоставляем уравнение реакции Xмоль 0,07моль 2Fe + 3Сl2 = 2FeСl3 2 моль2 моль 2. Находим количество (υ) FeСl3 М = m / υ;υ= m/М υ(FeСl3)=12г/ 162,5 г/моль = 0,07 моль

• 
  Слайд 6

  Алгоритм решения задач (продолжение)

  6 3. Составляем мольную пропорцию. Х моль0,07моль = 2 моль2 моль 0,07 ·2 x = 2 = 0,07 моль 4. Определяем массу железа m(Fe)-? М = m / υ;m = М * υ;m = 56 г/моль ·0,07 моль = 3,92 г. Ответ: для реакции с хлором было взято 3,92 г железа. Для справки: по условию задачи дан практический выход, а по уравнению реакции находим теоретический выход, который всегда больше практического выхода (Т >П), т.к. имеются потери в производстве.

• 
  Слайд 7

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

  7 Задача 1 (прямая).Из оксида ртути (II) массой 86,8 г был получен кислород массой 6 г. Рассчитайте массовую долю выхода (ω) кислорода. Ответ: ω = 94%. 2HgO → 2Hg + O2 Задача 2 (обратная).Cмесь водорода и азота нагрели. При этом получили 120 г продукта, что составляет 70,6% от теоретически возможного. Определите массы исходных газов. Ответ: а) m(N2) = 140 г. б) m(Н2) = 30 г. N2 + 3Н2 = 2NН3